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Samba do Quintiliano - Solubilidade dos Sais

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FTQnº3_Alteração da solubilidade de sais

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Falso

Verdadeiro

or

start

A solubilidade dos sais, em geral, aumenta com a temperatura

Verdadeiro

Falso

Question 1/5

Question 1/5

Para a maioria dos sais, a solubilidade aumenta com a temperatura, mas nem todos!

Verdadeiro

Next Question

Verdadeiro

Falso

Question 2/5

Uma solução saturada contém a quantidade máxima de soluto, a qualquer temperatura

Question 2/5

A quantidade máxima de soluto, numa solução saturada, depende da temperatura

Next Question

Falso

O produto de solubilidade, Ks, de um sal é dependente da temperatura

Verdadeiro

Falso

Question 3/5

Question 3/5

Ks depende de T

Verdadeiro

Next Question

Verdadeiro

Falso

Question 4/5

Numa solução saturada o valor da concentração mássica é igual ao valor da concentração molar

Question 4/5

A massa é sempre diferente da respetiva quantidade de matéria, logo cm é sempre diferente de c

Next Question

Falso

A solubilidade de um sal é constante

Verdadeiro

Falso

Question 5/5

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Question 5/5

A solubilidade varia com T

True

Falso

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Teste_solubilidade by Cândida Sarabando on Genially

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Bora lá testar os meus conhecimentos sobre solubilidade!

QUESTÃO 1 de 5

No processo de dissolução de compostos iónicos em água estabelecem-se interações

entre (__) suficientemente fortes para quebrar as ligações (__) entre as moléculas de água.

iões e a água ... iónica

catiões e aniões ... de hidrogénio

iões e a água ... de hidrogénio

QUESTÃO 2 de 5

Relativamente à dissolução de compostos iónicos em água

A agitação acelera o processo de dissolução, pois aumenta a dispersão do soluto na solução.

A agitação retarda o processo de dissolução, pois diminui a dispersão do

O tempo de dissolução diminui quando o estado de divisão do sal é menor

QUESTÃO 3 de 5

Adicionando 80 g de KCℓ e 70 g de KNO3, à temperatura de 40 °C, a dois recipientes contendo, cada um, 100 cm3 de água, obtêm-se duas misturas (__) em que a solução com a maior concentração mássica é a de (__).

... heterogéneas ... KNO3

... homogéneas ... KNO3

... heterogéneas ... KCℓ

QUESTÃO 4 of 5

O aumento da temperatura favorece a solubilização do (__), sendo possível dissolver totalmente 52 g do sal em 100 g de água para temperaturas (__).

... KCℓ ... inferiores a 80 °C.

... NaCℓ ... inferiores a 80 ° C.

... KCℓ ... superiores a 80 ° C.

QUESTÃO 5 de 5

O fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, precipita e acumula-se nos rins, sendo um dos principais constituintes dos cálculos renais vulgarmente designados por "pedras nos rins". A concentração média de catião Ca2+ excretado na urina é 2,0 x 10-3 mol dm-3 ( Kps(Ca3(PO4)2) = 2,07 x 10-33, a 25 °C)

... 1,14 x 10-7 mol dm-3 ... 3

... 3,42 x 10-7 mol dm-3 ... 1,5

... 3,42 x 10-7 mol dm-3 ... 3

Dissolvendo fosfato de cálcio em água, a concentração máxima de catião Ca2+ em solução é (__) que é também (__) vezes maior que a concentração de anião fosfato

Resultados

1-2 Corretos

3-4 Corretos

Ainda não compreedi o conceito de solubilidade.

Tenho de rever os conceitos teóricos e resolver mais exercícios

Já compreendi um pouco o conceito de solubilidade.

Tenho de rever os conceitos teóricos e resolver mais exercícios

Já compreendi o conceito de solubilidade.

Tenho de resolver mais exercícios

Já compreendi o conceito de solubilidade

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QUIZ_solubilidade by Cândida Sarabando on Genially

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Bora lá testar os meus conhecimentos sobre solubilidade! QUESTÃO 1 de 5 No processo de dissolução de compostos iónicos em água estabelecem-se interações entre (__) suficientemente fortes para quebrar as ligações (__) entre as moléculas de água. iões e a água ... iónica catiões e aniões ...

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Qual a relação do produto de solubilidade e do Ka? | Exame Nacional 2012 1.ª  fase | 11.º | Q2.3