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Los elementos del bloque s (por tener sus electrones de valencia en el orbital s) son aquellos situados en los grupos 1 y 2 de la tabla periódica de los elementos. En estos elementos el nivel energético más externo corresponde a orbitales s.
En el diagrama se muestra la tabla periódica dividida en bloques. Los elementos del grupo 1 (excepto el hidrógeno) se llaman alcalinos, y los del grupo 2 alcalinotérreos. El helio es un gas noble y el hidrógeno no se clasifica en ningún grupo en concreto.

El bloque s está formado por los grupos IA y IIA, metales alcalinos y alcalinotérreos, respectivamente. Son metales con brillo, ligeros, blandos y solubles en agua. En la naturaleza están combinados con otros elementos, básicamente con no metales, con los cuales se unen mediante enlaces iónicos.

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El nivel energético más externo corresponde a orbitales d. Estos se caracterizan por ser metálicos, dúctiles (es decir que pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material), maleables o que pueden transformarse en láminas sin romperse y por presentarse en estado sólido a temperatura ambiente, a excepción del mercurio. Puedes identificarlos en el sistema periódico en los grupos IIIB, IVB, VB, VIB, y VIIB.

Forman compuestos coloreados y paramagnéticos, esto quiere decir que las moléculas de una sustancia tienen un momento magnético,  son duros, con un puntos de fusión y ebullición elevados, y son tener una buena conductividad eléctrica y calorífica

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La radiación es una de las características que tienen la mayoría de los elementos químicos del bloque f, es decir, que la configuración electrónica de estos elementos termina en el orbital f.

Son metales, sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de calor y electricidad.

Lantanidos:
Estos elementos son difíciles de encontrar en la naturaleza, por eso se les llama tierras raras, y si aparecen, es en forma de iones en óxidos y sales.

Actinidos:
Muchos de estos elementos se pueden encontrar en la naturaleza, sin embargo, una gran mayoría ha sido creado por el hombre. Un ejemplo de ello es el uranio y el plutonio, las cuales han sido usado para la bomba atómica y para obtención de energía eléctrica. Son radiactivos.

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En el extremo derecho encuentras 6 columnas, la primera identificada con el nombre lll A y es la familia del boro(propiedades de no metales); la segunda llamada el grupo lV A o familia del carbono(propiedades variables); la tercera que corresponde a la grupo V A o familia del nitrógeno(5 electrones en el ultimo nivel); la cuarta o grupo Vl A llamada anfígenos o calcógenos(forman compuestos acidos o básicos, todos tienen 6 electrones en el ultimo nivel); la quinta es el grupo Vll A, o los halógenos(reactivos y toxicos, valencia de -1) y por último la columna del grupo Vlll A o gases nobles(baja reactividad, incoloro e inodoros y monoatómicos). Estos 6 grupos de elementos químicos forman el bloque p

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Son elementos químicos con propiedades intermedias entre los metales y no metales. Son semiconductores de la electricidad. Densidades intermedias entre las de los no metales y las de los metales. Maleabilidad y punto de fusión. Suelen ser poco maleables, quebradizos y su punto de fusión es alto. Además, son elementos duros.

En su mayoría, los semimetales son útiles en la fabricación de aparatos electrónicos y otros objetos que usan semiconductores, como rectificadores, transistores, diodos, circuitos integrados o inclusive, en el caso del silicio, para chips y microprocesadores.

Algunos metaloides son sumamente abundantes en la corteza terrestre, como el silicio, que forma numerosos compuestos llamados silicatos, o el arsénico. El boro, por su parte, existe abundantemente, pero como parte del mineral llamado bórax, ya que no existe en estado libre y puro en la naturaleza.

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Actualmente Argentina es el cuarto productor mundial del recurso, luego de Australia, Chile y China. El triángulo del litio compuesto por Argentina, Bolivia y Chile cuenta con cerca del 65% de los recursos mundiales de litio y alcanza el 29,5% de la producción. La Argentina tiene las segundas reservas de litio más grandes del mundo, que suman alrededor de 17 millones de toneladas.

Yacimientos:
Proviene de dos proyectos a cargo de empresas privadas: uno en el Salar de Olaroz en Jujuy(Allkem), y el otro en el Salar del Hombre Muerto en Catamarca(Livent).

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El litio se extrae a partir de tres tipos de depósitos: salmueras, pegmatitas y rocas sedimentarias.

La fase minera inicia con una etapa de prospección, continúa con la de exploración y, de resultar favorables las anteriores, se avanza a las etapas de evaluación económica preliminar (PEA), prefactibilidad y factibilidad, antes de decidir la explotación.

En salmueras:

Se somete la salmuera (extraída por un sistema de bombeo) extraída a distintas etapas de evaporación, que tienen lugar en piletas en las que se agrega cal para precipitar sales de sodio, potasio y magnesio, entre otras, hasta que se alcanza el contenido de litio. El procesamiento de compuestos de litio (carbonato, cloruro, hidróxido) continúa en una planta industrial, con un proceso químico en el que se utilizan reactivos para extraer nuevos residuos y alcanzar la pureza deseada.  Se llega a la obtención de: carbonato de litio grado industrial o batería, hidróxido de litio, cloruro de litio, o fluoruro de litio. La salmuera extraída del salar tiene un contenido aproximado de litio de 0,22% que, luego de ser sometida al tratamiento en las piletas de evaporación, puede llegar hasta un 6%, dependiendo de las impurezas presentes de boro y magnesio.

A partir de pegmatitas:
Se extraen los minerales de litio mediante minería a rajo o tajo abierto.  El contenido promedio de óxido de litio (Li2O) es de 1,5%. Los minerales extraídos del proyecto en explotación son sometidos a un proceso de concentración, el cual comprende chancado, molienda y flotación, obteniendo como resultado un concentrado de litio con una ley de 6,0 a 6,5% de Li2O.

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Los usos relacionados con las baterías están en estrecha relación con los dispositivos electrónicos, por ejemplo, las baterías de dispositivos móviles (smartphones), los controladores de consolas de juego o dispositivos médicos u otros relacionados con la industria de la salud, y las destinadas a la electromovilidad. Un rasgo importante a tener en cuenta es que el 95% del litio que se utiliza en las baterías es reutilizable, lo que esgrime a futuro, una posibilidad de sustituibilidad frente a un fuerte aumento de precios.

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Propiedades fisicas:
Alto calor específico (capacidad calorifica), el gran intervalo de temperatura de la fase líquida, alta conductividad térmica, baja viscosidad y muy baja densidad.

Propiedades quimicas:
Número atómico: 3

Valencia: 1

Estado de oxidación: +1

Electronegatividad: 1,0

Radio covalente (Å): 1,34

Radio iónico (Å): 0,60

Radio atómico (Å): 1,55

Configuración electrónica: 1s²2s1

Primer potencial de ionización (eV): 5,41

Masa atómica (g/mol): 6,941

Densidad (g/ml): 0,53

Punto de ebullición (ºC): 1330

Punto de fusión (ºC): 180,5