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Enlace de hidrógeno: los alcoholes forman puentes de hidrógeno entre sus moléculas, lo que eleva notablemente sus puntos de ebullición en comparación con alcanos y éteres de similar masa molecular.

Solubilidad: los alcoholes de cadena corta (metanol, etanol, propanol) son totalmente miscibles con agua; conforme aumenta la longitud de la cadena hidrocarbonada, disminuye la solubilidad por el predominio de la parte apolar.

Estados físicos: la mayoría son líquidos incoloros (excepto los de cadena muy larga, que son sólidos cerosos).

Olor y sabor: los alcoholes bajos poseen olores característicos, mientras que los de alto peso molecular tienden a ser inodoros.

b)Propiedades químicas

Oxidación:

Alcoholes primarios → aldehídos → ácidos carboxílicos.

Alcoholes secundarios → cetonas.

Alcoholes terciarios son resistentes a la oxidación.

Deshidratación: en medio ácido y calor forman alquenos (eliminación intramolecular).

Esterificación: reacción con ácidos carboxílicos → ésteres (Reacción de Fischer).

Reactividad con metales activos: producen hidrógeno gaseoso (ejemplo: sodio + etanol → etóxido de sodio + H₂).

c)Usos comunes

Solventes (etanol, metanol).

Antisépticos y desinfectantes (etanol, isopropanol).

Combustibles (etanol como biocombustible).

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a) Propiedades físicas

• Estructura: presentan un grupo –OH unido directamente a un anillo aromático.

• Punto de fusión/ebullición: mayores que los alcoholes por su capacidad de formar enlaces de hidrógeno más fuertes.

• Solubilidad: moderada en agua, pero solubles en alcohol y éter.

• Estado físico: la mayoría son sólidos cristalinos con olor característico.

b) Propiedades químicas

• Carácter ácido: más ácidos que los alcoholes debido a la estabilización del ion fenolato por resonancia. Reaccionan con bases fuertes → fenolatos.

• Oxidación: forman compuestos coloreados como quinonas.

• Sustitución electrofílica aromática: el grupo –OH activa el anillo y dirige las sustituciones hacia posiciones orto y para.

• Halogenación y nitración: reaccionan fácilmente con halógenos y ácidos nítricos diluidos sin necesidad de catalizadores.

c) Usos comunes

• Fabricación de plásticos (baquelita).

• Antisépticos (fenol, timol).

• Materia prima para colorantes, fármacos y resinas.

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a) Propiedades físicas

• Polaridad: son compuestos polares, pero no forman enlaces de hidrógeno intermoleculares, por lo que tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de similar masa.

• Solubilidad: solubles en agua solo los de bajo peso molecular, porque pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua.

• Estados físicos: líquidos incoloros, volátiles, inflamables.

• Olor: característico, muchos presentan aromas dulces.

b) Propiedades químicas

• Estabilidad: son bastante inertes químicamente; no reaccionan fácilmente con ácidos ni bases diluidas.

• Oxidación lenta: en contacto con oxígeno atmosférico forman peróxidos de éter, que son explosivos.

• Reacciones con haluros de hidrógeno (HI, HBr): producen halogenuros de alquilo y alcoholes.

• Combustión: altamente inflamables, liberan CO₂ y H₂O.

c) Usos comunes

• Disolventes de reacciones orgánicas (éter etílico).

• Anestésicos (éter dietílico en el pasado).

• Intermedios en síntesis de fármacos y perfumes.

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a) Propiedades físicas

• Estructura: presentan el grupo carbonilo (C=O) unido a un átomo de hidrógeno.

• Puntos de ebullición: más altos que los alcanos y éteres, pero más bajos que los alcoholes, porque no forman enlaces de hidrógeno entre sí.

• Solubilidad: los de bajo peso molecular son miscibles en agua por formación de puentes de hidrógeno con moléculas de agua; solubilidad disminuye con la longitud de la cadena.

• Estado físico: los más sencillos son líquidos volátiles de olor fuerte e irritante.

b) Propiedades químicas

• Oxidación: se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos (prueba de Tollens, Fehling, Benedict).

• Reducción: producen alcoholes primarios.

• Adiciones nucleofílicas: reacción fundamental sobre el grupo carbonilo, con agua (hidratos), alcoholes (acetales y hemiacetales), cianuro (cianohidrinas).

• Polimerización: algunos aldehídos (formaldehído) tienden a polimerizarse espontáneamente.

c) Usos comunes

• Formaldehído → conservador, desinfectante, fabricación de plásticos (urea-formaldehído).

• Glutaraldehído → desinfectante hospitalario.

• Benzaldehído → saborizante (almendras).

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a) Propiedades físicas

• Estructura: grupo carbonilo unido a dos radicales alquilo o arilo.

• Puntos de ebullición: más altos que los hidrocarburos pero más bajos que los alcoholes (por ausencia de enlaces de hidrógeno intermoleculares).

• Solubilidad: las cetonas simples son miscibles con agua (acetona, butanona); la solubilidad disminuye con el tamaño de la cadena.

• Estado físico: suelen ser líquidos incoloros, con olores dulces o penetrantes.

b) Propiedades químicas

• Reducción: producen alcoholes secundarios.

• Reacciones de adición nucleofílica: con hidrógeno cianuro, bisulfito de sodio, aminas (formando iminas).

• Oxidación: son más resistentes que los aldehídos; requieren agentes oxidantes fuertes para romper la molécula en compuestos más pequeños.

• Condensación aldólica: en presencia de bases, forman β-hidroxicetonas o α,β-insaturadas.

c) Usos comunes

• Acetona → solvente universal (esmaltes, plásticos, resinas).

• Metil etil cetona → solvente industrial.

• Cetonas aromáticas → materia prima de perfumes (acetofenona, muscona).