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Como se relaciona la química con otras ciencias y como influyen en nuestra vida.

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Como se relaciona la química con otras ciencias y como influyen en nuestra vida.

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La química,tiene relaciones con varias aspectos en la vida cotidiana,ya sea como científicamente o habitualmente,la energía es conocida y muy usada en nuestro día a día.

La química se relaciona con las siguientes ciencias y de estas maneras :

1. Biología. La bioquímica es la especialidad final de la colaboración entre la química y la biología. Se identifica por centrar sus sacrificios investigativos y experimentales en las substancias orgánicas como la química de los procesos metabólicos del cuerpo.

2. Matemáticas. La aportación de las matemáticas a la química es primordial, ya que varios de sus desenlaces se manifiestan en términos matemáticos, aparte de que deja el cálculo proporcional de las substancias y es clave en la experimentación en el laboratorio. Además de esto deja a la química llevar a cabo gráficos y tablas para expresar formalmente sus descubrimientos.

3. Física. Las colaboraciones entre la física y la química son varias, y más allá de que tienen la posibilidad de abrir un campo disciplinario para el estudio de la fisicoquímica, o sea, el análisis mixto de la materia desde la visión de la constitución y del accionar en el ámbito, da asimismo al modelo en fase de prueba de la química un número importante de métodos de separación de la materia y un conocimiento concreto sobre las fuerzas.

4. Electricidad. Esta especialidad pertenece a los intereses de la química ya que procede de sus estudios en el manejo de las partículas cargadas. No obstante, asimismo proporciona a la química varios métodos útiles como la electrólisis (separación de substancias desde la app de electricidad), útil para conseguir elementos en estado puro o para forzar un preciso género de reacciones químicas.

5. Medicina. Su entendimiento de los diferentes procesos del cuerpo ofrece a la química orgánica varias ocasiones de poner en práctica sus teorías, con lo que las dos ciencias se retroalimentan regularmente.

6. Ecología. La colaboración entre la ecología (ciencia del estudio de los ecosistemas y del medioambiente) y la química da la posibilidad de abrir el campo de la química medioambiental, una rama de esta ciencia el interés concreto de la que es la app de los entendimientos sobre la materia al problema urgente de la preservación del medioambiente. Llamada la química verde, se atrae en el estudio de la polución de aire, agua y suelo, tal como de los procesos para revertirla.

7. Farmacología. Del auxilio mutuo entre la farmacología y la química aparece un campo escencial para la presencia del hombre y que perjudica a la fabricación y estudio de los fármacos, consiguiendo aumentar al máximo su efectividad y resguardar el cuerpo de sus efectos colaterales. A esta especialidad es conocido como “química farmacéutica”.

8. Astronomía. En el estudio de los astros celestes y el cosmos de afuera a la Tierra, la astronomía y la química ayudan íntimamente y forman la astroquímica, una ciencia que inspecciona las reacciones de la materia en el contexto de los mecanismos celestes y cosmos lejano.

9. Agricultura. Si bien poco citada, la quimiurgía es el resultado de la cooperación entre la química y la agricultura. Esta especialidad acomete los procesos de transformación de los materiales agrícolas para llevar a cabo insumos industriales, comburentes, abonos y otros géneros de substancias utilizables por distintos procesos de manufactura.

10. Paleontología. La colaboración de la química con la paleontología inaugura un territorio bien interesante, puesto que deja el análisis del efecto del tiempo en los distintos materiales orgánicos. Por servirnos de un ejemplo, la determinación de la antigüedad de un resto fósil desde las reacciones químicas del carbono en la área.

11. Lingüística. La participación de la lingüística en la química debe ver con la nomenclatura de los compuestos, varios de los que tienen nombres derivados del latín (algo semejante a la biología, que llama a las especies acudiendo al latín) o de otras lenguas.

12. Nanotecnología. Esta especialidad pertenece a la vanguardia tecnológica y científica del siglo XXI, y con ella se le ofrece a la química la posibilidad de estudiar las relaciones de las partículas atómicas, a cuyo nivel los efectos cuánticos se hacen apreciables y significativos. A esta especialidad mezclada es conocido como nanoquímica.

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Los estados de agregación en la materia y la energía.

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Los estados de agregación en la materia y la energía.

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Los estados de agregación de la materia son las formas en las que la materia se manifiesta ante nuestros ojos y sentidos. Se relacionan directamente con el grado de interacciones de sus partículas conformantes, ya sea átomos, iones, moléculas, macromoléculas, células, etc.

tenemos los tres estados fundamentales de agregación de la materia: sólido, líquido y gas, todos presentes en nuestro planeta.

Mientras más energía posea la materia mayor será el movimiento molecular y a su vez mayor temperatura percibiremos.
Los cambios de estado se producen debido a la transformación energética. El primer estado de la materia es el sólido, se forma cuando la fuerza de atracción de las moléculas es mayor que las de la repulción, las moléculas se quedan fijas y el movimiento energético se queda limitado a vibración despreciable, a partir de este estado podemos variar a los demás. A medida que la temperatura aumente, la vibración será mayor.

Sólido - Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por rigides y regularidad de sus estructuras.

Líquidos - No tienen forma fija pero si volúmen, la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy especificas son caracterísiticas de los líquidos.

Gases - No tienen forma ni volúmen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volúmen que experimentan al cambiar las comndiciones de temperatura y presión.

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Cambios físicos y químicos de la materia.

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Cambios físicos y químicos de la materia.

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Un cambio físico es la transformación en la que no varia la naturaleza de la materia.

Un cambio químico es la transformación en la que varia la naturaleza de la materia.

El color, el punto de ebullición y la solubilidad son ejemplos de propiedades físicas. Las propiedades químicas de una sustancia se determinan al hacerlas reaccionar con otra.

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La tabla periódica, su historia y clasificación de elementos.

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La tabla periódica, su historia y clasificación de elementos.

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Los 118 elementos que forman la Tabla Periódica actual se distribuyen en columnas (denominadas “grupo” o “familia”) y filas (denominadas “periodos”) y están divididos en tres grandes categorías: Metales, Metaloides y No Metales.

La distribución de los elementos en la tabla periódica viene determinada por el número atómico y por su configuración electrónica (número de electrones en su capa más externa). Esta distribución guarda un esquema coherente que facilita la comprensión y ordenación de los elementos en la tabla.

Existen 18 grupos en la tabla y los elementos incluidos en cada uno de los grupos comparten la configuración electrónica, lo que determina sus propiedades físicas y químicas.

El periodo en el que se encuentran determina el número de capas de electrones que poseen.

Los Metales son los más abundantes y se subdividen en 6 subgrupos:

Alcalinos (columna 1)

Alcalinotérreos (columna 2)

Metales de transición/ Bloque D (columnas 3 a la 12) Lantánidos (fila 6)

Actínidos (fila 7)

Otros Metales (columnas 13 a la 16)

Los Metaloides son siete de los elementos de la Tabla, distribuidos entre las columnas 13 y 16.

Los No Metales se subdividen en:

Otros no metales (columnas 14 a la 16)

Halógenos (columna 17)

Gases Nobles (columna 18)

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Clasificación de los compuestos químicos .

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Clasificación de los compuestos químicos .

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Los compuestos pueden ser clasificados de distintas maneras:

1.- Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H O y el CO son compuestos binarios; el NaOH y el H SO son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

2.- Teniendo en cuenta las clases de elementos que lo constituyen, se clasifican en compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos, aún cuando esta división no es taxativa.
a) Compuestos orgánicos Estos compuestos se caracterizan porque en su fórmula química siempre se encuentra presente el elemento carbono, combinado con otros elementos que pueden ser hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y/o azufre. Son estudiados detalladamente por la Química Orgánica (también llamada Química del Carbono). El nombre de “orgánicos” proviene de la antigua creencia de que estas sustancias solo podían obtenerse de los seres vivos.

Los químicos orgánicos estudian la estructura de las moléculas orgánicas, sus propiedades químicas y métodos de síntesis.

Los hidratos de carbono, los alcoholes, las proteínas, las grasas, las vitaminas, la mayoría de los medicamentos, etc. son compuestos orgánicos. Las siguientes sustancias: metano (CH ), propano (C H ), butano (C H ), etanol (CH -CH OH), acetileno (C H ), benceno (C H ), anilina (C H NH ), ácido acético (CH -COOH), etc., son ejemplos de compuestos orgánicos.

Por conveniencia, algunos compuestos que contienen carbono, tales como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO ), disulfuro de carbono (CS ), cianuros (CN) , carbonatos (CO ) etc., son incluidos dentro de los compuestos inorgánicos.

b) Compuestos inorgánicos

Dentro de este grupo se incluyen todos los compuestos que no poseen el elemento carbono en su fórmula química, con las excepciones arriba mencionadas.

3.- Considerando el tipo de unión entre los átomos que forman los compuestos, se clasifican en compuestos covalentes y compuestos iónicos.

Los compuestos inorgánicos se suelen clasificar en binarios, ternarios y cuaternarios, según estén formados por dos, tres o cuatro elementos respectivamente.

4.- Compuestos binarios
-Óxidos Peróxidos y superóxidos
-Hidruros
-Sales binarias

5.- Compuestos ternarios
-Hidróxidos
-Oxoácidos
-Oxisales

6.- Compuestos cuaternarios
-Sales ácidas
-Sales básicas

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El modelo atómico de Chadwick se centra en la modelación del núcleo atómico constituido no solo por protones (cargas positivas), sino también por neutrones (cargas neutras)

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Radiacion alfa:
La radiación alfa consiste en partículas alfa, que son núcleos energéticos de helio. La producción de radiación alfa se denomina desintegración alfa. El blindaje de la radiación alfa no plantea un problema difícil. Dosimetría de radiación

Radiacion Beta:
La radiación beta consiste en electrones libres o positrones a velocidades relativistas. Estas partículas se conocen como partículas beta. ¿Qué es la radiación beta? Dosimetría de  radiación

Radiacion de Gamma:
Los rayos gamma, también conocidos como radiación gamma, se refieren a la radiación electromagnética (sin masa en reposo, sin carga) de muy altas energías. Los rayos gamma son fotones de alta energía. Dosimetría de radiación

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

¿Qué tipos de enlaces químicos existen?

Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:

1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

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La energía nuclear es aquella energía que se extrae del núcleo de un átomo, siendo que la energía es la fuerza que mantiene el núcleo unido y el átomo una pequeña unidad de la cual está compuesta toda la materia del mundo.

La energía nuclear es una alternativa para la generación de energías como la electricidad.

La energía atómica o energía nuclear, es una energía renovable que se obtiene espontánea o artificialmente en las reacciones nucleares.

El término energía atómica se ha asociado con las explosiones atómicas de Hiroshima y Nagasaki en 1945, generalizándose el concepto de energía nuclear.

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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.

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Este modelo del átomo describe el movimiento de los electrones como ondas estacionarias. Los electrones se mueven constantemente, es decir, no tienen una posición fija o definida dentro del átomo.

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El modelo de Bohr se parece al modelo planetario de Copérnico, los planetas describiendo órbitas circulares alrededor del Sol. En este caso, los electrones solo pueden orbitar por determinadas órbitas permitidas. Los radios de las órbitas no pueden tener cualquier valor.

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Su teoría esquematizaba que los átomos eran homogéneos, eternos, indivisibles, invisibles e incomprensibles, y que se caracterizaban por sus formas y tamaños. Explicaba que toda la materia dependía de los átomos que la conformaban.

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El modelo atómico de Dalton es el primer modelo atómico que nos dice que toda la materia está compuesta de cosas muy pequeñas que no pueden ser destruidas y que son llamadas átomos.

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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. Los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia.

Fuente: https://concepto.de/modelos-atomicos/#ixzz832nAPntM

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Explicaba que la carga positiva que tenía un átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, y que los electrones con carga negativa se mueven en órbitas que se encontraban alrededor del núcleo, las cuales estaban unidas por la atracción eléctrica que existe entre las cargas opuestas.

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Es considerado como la primera descripción teórica con respecto a la estructura interna de los átomos,Thomson sostuvo que los átomos eran esferas uniformes de materia que tenían carga positiva y que en ellas estaban incrustados los electrones. Este modelo fue muy conocido popularmente con el nombre de modelo de budín de ciruela.