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En este experimento se van a oxidarán varios alcoholes primarios que reaccionarán con permanganato de potasio (KMnO4), Ácido Nítrico (HNO3) y agua.

Materiales:

1 mL de metanol

1 mL de etanol

1 mL de butanol

1 mL de propanol

5 mL de Permanganato de Potasio (KMnO4)

5 mL de Agua (H2O)

5 mL de Acido Nitrico (HNO3)

Tubos de ensayo

Gradilla

Pinzas

Mechero Bunsen

Pipeta

Espátula

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Con una pipeta se extrae un mililitro de cada alcohol primario, para luego ser colocados en sus respectivos tubos de ensayo, que se colocarán en la gradilla.

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Se procede a echar una pequeña cantidad de permanganato de potasio (KMnO4) en cada tubo de ensayo con ayuda de una espátula, para posteriormente se dispensa 1 mL de Ácido Nítrico (HNO3) (O Sulfúrico) en cada tubo de ensayo.

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Luego de ser calentado en el mechero con ayuda de una pinza, se esperó dos horas para ver el resultado

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Luego de dos horas, podemos evidenciar 2 partes de la reacción en el tubo de ensayo, una parte líquida y una oleosa, posteriormente y con ayuda de una pipeta extraemos la parte oleosa de la reacción, extrayendo como producto aldehídos.

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Beautiful Natural Sea Aesthetics Mood Photo Collage

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Vaso precipitado

Agitador de vidrio

Pipeta agravada

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En un vaso precipitado se agregan 30 mL de agua, se adiciona alcohol cetílico cosmético. Se acerca y retira repetitivamente el vaso precipitado de una llama.

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Para que una reacción de oxidación en alcoholes se pueda dar, se necesita de un compuesto oxidante (KMnO4) y un catalizador (HNO3) que deshidratará el alcohol, además se necesita de un disolvente (H2O) y calor para acelerar la reacción.

Los aldehídos son comúnmente usados en la vida cotidiana, de hecho uno de los aldehídos resultantes (El Butanal) es usado como esencia de banano en varios productos).

Los alcoholes primarios poseen alta reactividad en comparación con otros tipos de alcoholes (secundarios o terciarios) frente a agentes oxidantes fuertes como el KMnO₄.

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Se añade ácido esteárico. Se revuelve con un agitador de vidrio.

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Se incluye a la mezcla "glicerina destilada" con una pipeta agravada sin dejar de agitar el recipiente. Además, se incluye un poco de aceite a la solución y se revuelve con el agitador de vidrio.

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Se incluye "cloruro de cetrimonio" (genamin).

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La consistencia y densidad varían conforme se adicionan químicos particulares.

El calor aumenta la capacidad de disolución y velocidad de reacción.

El aceite aporta propiedades aromáticas a la mezcla.

Crema humectante, de olor agradable y sin grumos.

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Se busca analizar las reacciones de Los diferentes tipos de alcoholes (primarios y secundarios) al mezclarlos con sodio (Na), comparando el tiempo, la temperatura y fuerza de reacción.

Materiales:

1 mL de metanol.

1 mL de etanol.

1 mL de butanol.

1 mL de propanol.

1mL de Pentanol.

1mL de Propanotriol.

1mL de Terbutanol.

1mL de Isopropanol.

1mL de propilenglicol

Trozos pequeños de Sodio (9 aprox, 1 trozo para cada tubo).

Fenolftaleina.

Tubos de ensayo.

Gradilla.

Pinzas.

Pipeta.

Espátula.

Vidrio de Reloj.

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1. Extraer los diferentes alcoholes y ponerlos en los tubos de ensayo

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2. Obtener un pedazo de Sodio sólido (Na), y partirlo e 9 pedazos pequeños.

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3. Agregar cada pedazo en cada tubo, y esperar a que reaccionen con los alcoholes convirtiéndolo en un alcóxido.

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Se calentó la sustancia para acelerar el proceso

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Se calentó la sustancia para acelerar el proceso

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4. Se añade fenolftaleina como un indicador acido-base y luego se agita .

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1. El que reacciona más rápido y violento es el Metanol y el Propanotriol.

2. Los alcoholes primarios reaccionan más rápido que os secundarios.

3. Se pudo ver la diferencia de todos los alcoholes por medio de sus reacciones.

4. Podemos darnos cuenta de que cada alcohol es diferente, sin importar su aspecto sus propiedades químicas son diferentes aunque tenga origen hidroxi, y estos pueden reaccionar de muchas formas.

5. Los alcoholes reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el hidrógeno gaseoso por reducción y formando alcóxido de sodio.