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Os materiais que nos auxiliaram nessa experiência foram:
- 5 béqueres
- 5 tubos de ensaio
- 5 conta gotas

Como substâncias utilizamos:
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Alaranjado de metila (C₁₄H₁₄N₃NaO₃S)
-Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
- Palha de aço (Fe)
- Sulfato de cobre (CuSO₄)
- Cloreto de ferro (FeCl₃)
-Acetato de chumbo (Pb(C₂H₃O₂)₂)
- iodeto de potássio (KI)

PRIMEIRA REAÇÃO :
Utilizamos o primeiro béquer para adicionar 1,5 ml de hidróxido de sódio e  em seguida o transferimos para um dos tubos de ensaio ,com o conta gotas, adicionamos 2 pingos de alaranjado de metila seguindo 26 gotas de ácido sulfúrico até obtermos a cor vermelho rosado como resultado.

SEGUNDA REAÇÃO:
Foi colocado uma quantidade de sulfato de cobre em um béquer para fazer um comparação em dois tubos de ensaio. Transferimos, com o contra-gotas,  para o primeiro tudo 2 ml do sulfato de cobre que se encontrava no béquer e em outro tubo adicionamos 4 ml do mesmo seguindo a orientação do roteiro. Adicionamos dois pedaços de palha de aço em ambos os tubos para então acontecer a reação completa como esperado.

TERCEIRA REAÇÃO:
Repassamos  2 ml de cloreto de ferro III em um béquer e logo apos passado apenas 1 ml para um tubo de ensaio com auxilio de um contra-gota, repedimos o mesmo procedimento com o tiocianato de amônia, o terceiro passo foi misturar as substancia realizando um produto da cor avermelhado sangue.

QUARTA REAÇÃO:
Adicionamos o acetado de chumbo III em um béquer e repassado com um contra-gota para o tubo de ensaio, em seguida executamos o mesmo procedimento com o iodeto de potássio, associamos uma solução a outra ganhando um produto amarelado.

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Concluímos por meio das experiências feitas em laboratório que a partir de substâncias ácidas e básicas, a ação de cada indicador de ph pode proporcionar mudanças de coloração nestas mesmas, ou seja, ao misturarmos uma base com um ácido, o indicador faz uma neutralização ácida na base; obteve-se também uma reação por completo causado por proporções equilibradas e reações incompletas causadas por proporções não equilibradas, além da reação de oxidação que causou o deslocamento de substâncias.

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A partir da atividade realizada no dia 18/03/2019 com orientação do professor Lincon Villas Boas observamos algumas reações químicas.

As reações químicas são o resultado de ações entre substâncias que geralmente formam outras substâncias. E as moléculas presentes nessas substâncias sofrem alterações gerando novas moléculas. Por sua vez, os átomos dos elementos permanecem inalterados.

A reação química ocorre  dependendo das condições da temperatura, concentração das substâncias e o contato entre o elemento químico envolvido, essas reações podem ocorrer de forma rápida ou lenta.

Existem vários critérios para classificar reações químicas, um deles relaciona o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos).

- REAÇÃO DE ADIÇÃO: São aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C
EX: Magnésio reage com oxigênio do ar.

2Mg(s) + 1 O ₂(g) → 2MgO(s)

- REAÇÃO DE DECOMPOSIÇÃO: Nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.

A → B + C
EX: Os airbags são dispositivos de segurança presentes em vários automóveis. Quando acionamos esse dispositivo, a rápida decomposição do composto de sódio NaN₃(s) origina N₂(g) que faz inflar os airbags.
2 NaN ₃(s) → 3 N ₂(g) + 2 Na(s)

- REAÇÃO DE DESLOCAMENTO: Ocorre quando uma substância simples reage com uma composta originando novas substâncias: uma simples e outra composta.

A + XY → AY + X
EX: Quando uma lâmina de zinco é introduzida em uma solução aquosa de ácido clorídrico, vai ocorrer a formação de cloreto de zinco e o gás hidrogênio vai ser liberado.
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl ₂(aq) + H ₂ (g)

- REAÇÃO DE DUPLA TROCA: Dois reagentes reagem formando dois produtos, ou seja, se duas substâncias compostas reagirem dando origem a novas substâncias compostas recebem essa denominação.

AB + XY → AY + XB
EX: A reação entre o ácido sulfúrico com hidróxido de bário produz água e sulfato de bário.

H ₂ SO ₄ (aq) + Ba(OH)₂(aq) → 2 H ₂ O(l) + BaSO ₄(s)

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Os materiais que nos auxiliaram nessa experiência foram:
- 5 béqueres
- 5 tubos de ensaio
- 5 conta gotas

Como substâncias utilizamos:
- Hidróxido de sódio (NaOH)
- Alaranjado de metila (C₁₄H₁₄N₃NaO₃S)
-Ácido sulfúrico (H₂SO₄)
- Palha de aço (Fe)
- Sulfato de cobre (CuSO₄)
- Cloreto de ferro (FeCl₃)
-Acetato de chumbo (Pb(C₂H₃O₂)₂)
- iodeto de potássio (KI)

PRIMEIRA REAÇÃO :
Utilizamos o primeiro béquer para adicionar 1,5 ml de hidróxido de sódio e  em seguida o transferimos para um dos tubos de ensaio ,com o conta gotas, adicionamos 2 pingos de alaranjado de metila seguindo 26 gotas de ácido sulfúrico até obtermos a cor vermelho rosado como resultado.

SEGUNDA REAÇÃO:
Adicionamos uma quantidade de sulfato de cobre em um outro béquer para fazer um comparação em dois tubos de ensaio. Trasnferirmos, com o conta gotas,  para o primeiro tudo 2 ml do sulfato de cobre que se encontrava no béquer e em outro tudo adicionamos 4 ml do mesmo seguindo a orientação do roteiro. Adicionamos dois pedaços de palha de aço em ambos os tubos para então acontecer a reação completa como esperado.

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O objetivo dessa aula foi formar reações químicas de acordo com o que foi estudado nas aulas teóricas.
A partir de cada experiencia evidenciou os  seguintes resultados:

PRIMEIRA REAÇÃO:

Neste experimento foi orientado que os alunos identificassem a partir de substâncias ácidas e básicas, a ação do Indicador de ph (alaranjado de metila) e a mudança de cor nele. Ao misturar o hidróxido de sódio com o indicador e logo após com o ácido sulfúrico foi observado que a cor amarela passou para a cor vermelha, isto se dá por conta do indicador, pois ao misturarmos um ácido com uma base o indicador houve uma neutralização ácida na base.

Tabela ilustrativa para mostrar a mudança de cor do indicador

Indicador: Alaranjado de Metila
Cor no meio básico:Tom Amarelado
Cor no meio ácido: Tom Avermelhado

Equação ocorrida: NaOH + Alaranjado de metila + H₂SO4 -----> Na₂SO₄ + 2H₂O

SEGUNDA REAÇÃO:

Foram comparados dois tubos de ensaio que continham os mesmos reagentes sendo eles o   sulfato de cobre e a palha de aço.  No primeiro tubo foi adicionado 4 ml de CuSO₄  e um pedaço de Fe, observamos que não foi obtido nenhuma grande mudança, ao contrário do segundo tubo de ensaio que possuía apenas 1 ml de CuSO₄ com a mesma quantidade de Fe, nele foi observado que o produto ficou transparente já a palha de aço com uma cor enferrujada e despedaçada, isso se da pois o segundo produto conseguiu reagir por completo, ou seja  aconteceu uma reação de deslocamento entre o ferro da palha de aço e o sulfato de cobre já  a   mudança de cor se dá por conta da reação química e por causa do precipitado de cobre sólido.  Logo no primeiro tubo notamos que por causa das proporções o resultado ficou diferente do segundo, pois a primeira solução possuía uma quantidade de sulfato de cobre maior fazendo a reação não conseguir ser concluída por completo.

Equação ocorrida:  CuSO4(aq) +Fe (S) --->  FeSO4(aq)+ Cu(s)

TERCEIRA REAÇÃO:

Analisando o produto obtido da mistura de cloreto de ferro III com tiocianato de amônio houve uma mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue, a coloração vermelho-sangue surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe⁺³) com o íon Tiocianato (SCN⁻). Formando assim um complexo que é uma equação do tipo dupla troca. Nesse caso, temos o Tiossulfato de amônio reagindo com o Cloreto Férrico, dando origem ao Tiossulfato de Ferro e o Cloreto de amônio (bastante instável, que se decompõem em ácido clorídrico e amônia).

Seguindo a equação química:  FeCl₃ + NH₄SCN ---> FeSCN + NH4Cl

QUARTA REAÇÃO:

Quando adicionado o iodeto de potássio mais o acetato de chumbo em um tubo de ensaio , encontramos um produto amarelado isso se da pois reação entre o o iodeto de potássio e o acetato de chumbo resulta na precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado sólido amarelo brilhante. A reação é conhecida por dupla troca, ou seja quando há troca de partes entre dois reagentes compostos originando dois produtos compostos.

Equação ocorrida:

CH₃COOPb + KI ---> PbI + CH₃COOK

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https://www.infoescola.com/quimica/indicadores-de-ph/

https://sites.google.com/site/monitoriaativa/home/quimica-geral/roteiros-de-experimentos/identificando-acidos-e-bases-com-indicadores?tmpl=%2Fsystem%2Fapp%2Ftemplates%2Fprint%2F&showPrintDialog=1

https://www.ebah.com.br/content/ABAAAehvkAG/evidencias-reacoes-quimicas?part=3

https://brainly.com.br/tarefa/5965085

https://sites.google.com/site/monitoriaativa/home/quimica-geral/roteiros-de-experimentos/estudodas-reacoes-quimicas

https://brainly.com.br/tarefa/508174

http://www.chem.uiuc.edu/webFunChem/NetIonic/FeSCN.htm

https://imagens.tabelaperiodica.org/iodeto-de-potassio-em-nitrato-de-chumbo/