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Johan Sebastian Vanegas Moreno (jsvanegasmoreno)

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See all the wonderful things Johan Sebastian Vanegas Moreno has made

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Se denominan metales a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

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En el ámbito de la química, se llama no metales o no metálicos a los elementos de la Tabla Periódica que presentan mayor variedad, diversidad e importancia bioquímica, siendo además los menos abundantes de la tabla. Estos elementos poseen diferentes características químicas y físicas que los metálicos, que les permiten generar uniones y estructuras moleculares complejas, mucho más que los simples enlaces iónicos que caracterizan a los metales.

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Oro (Au)

Plata (Ag)

Cobre (Cu)

Mercurio (Hg)

Aluminio (Al)

Manganeso (Mg)

Hierro (Fe)

Zinc (Zn)

Titanio (Ti)

Cromo (Cr)

Cobalto (Co)

Molibdeno (Mo)

Platino (Pt)

Talio (Tl)

Plomo (Pb)

Radio (Ra)

Indio (In)

Cesio (Cs)

Escandio (Sc)

Litio (Li)

Potasio (K)

Estaño (Sn)

Galio (Ga)

Lantano (La)

Plutonio (Pu)

Americio (Am)

Paladio (Pd)

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Los principales elementos no metales son: oxígeno (O), carbono (C), hidrógeno (H), nitrógeno (N), fósforo (P), azufre (S), selenio (Se), flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At), téneso (Ts), helio (He), argón (Ar), neón (Ne), kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn), oganesón (Og), y pocos otros.

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1. cucharas
2. cuchillo
3. tijera
4. llaves
5. tornillos

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Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, que es líquido).

Reflejan la luz de una forma característica (eso les otorga brillo).

Se corroen y oxidan con facilidad en contacto con el agua.

Maleables: tienen la capacidad de ser transformados en láminas.

Dúctiles: tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.

Tenaces: presentan resistencia frente a fuerzas de tracción, por eso se emplean en maquinaria.

Conductores: son buenos conductores de la electricidad y del calor.

Tienen alta densidad.

Tienen baja electronegativo.

Sus sales forman iones electropositivos (catones) en solución acuosa.

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Los metales son materiales que se obtienen a partir de minerales que forman parte de las rocas.
La extracción del mineral se realiza en minas a cielo abierto sólo si la capa de mineral se halla a muy poca profundidad. Si tiene más profundidad, la excavación se lleva bajo tierra cuyo nombre se da de mina subterránea. Para obtenerlos se tiene que hacer uso de explosivos, excavadoras, taladradoras y otras maquinas.

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METALES.
Elaboración de herramientas, instrumentos y elementos para las construcciones civiles, de buques y automóviles.
-Casas y edificios (Estructuras resistentes fabricadas en acero dan forma a edificios, rascacielos y viviendas unifamiliares
-Puentes: modernos, colgantes, de arco, de vigas triangulados,… …
-Esculturas contemporáneas
-Veleros, buques
-Envases
-Pilotes
-Apuntaladotes.
-El acero es más resistente y más duro que el hierro forjado, (que es prácticamente hierro puro).
-Utensilios de cocina.
-Barandillas.
-Se utiliza en: centrales de procesos industriales.
Se usa para:
-Construir aviones, vagones de tren, automóviles, etc……
-Utensilios de cocina.
-Papel aluminio.
-Pistones de motores de combustión interna.

El principal daño que provoca es el envenenamiento por ingestión o inhalación de vapores, principalmente por un gas llamado estibina SbH3.
Arsénico (As) medicamentos y vidrio. Se emplea en venenos para hormigas, insecticidas, pinturas, Es uno de los elementos más venenosos que hay, así como todos los compuestos.

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Las ventajas del metal son su rigidez, ligereza y hermetismo, además de que ofrece un alto grado de conservación de los alimentos, facilidad de manejo y de transporte, lo que hace que podamos disponer de ellos en cualquier época.
Otra ventaja es su solidez inerte de sus materiales y su impermeabilidad a los líquidos, a los gases y a la luz.

DESVENTAJAS
Pueden reaccionar con muchas sustancias y contaminarlas.
No son trasparentes y no dejan ver lo que ocurre en los recipientes hechos con ellos.
Se pueden oxidar con las altas temperaturas

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Los metales poseen propiedades físicas características, entre ellas son conductores de la electricidad. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color; este fenómeno se denomina policromismo.
Otras propiedades serían:
1.Maleabilidad: capacidad de los metales de hacerse láminas al ser sometidos a esfuerzos de compresión.
2.Ductilidad: propiedad de los metales a moldearse en alambre e hilos al ser sometidos a esfuerzos de tracción.
3.Tenacidad: resistencia que presentan los metales al romperse o al recibir fuerzas bruscas (golpes, etc.)
4.Resistencia mecánica: capacidad para resistir esfuerzo de tracción, compresión, torsión y flexión sin deformarse ni romperse.

Suelen ser opacos o de brillo metálico, tienen alta densidad, son dúctiles y maleables, tienen un punto de fusión alto, son duros, y son buenos conductores (calor y electricidad).
La ciencia de materiales define un metal como un material en el que existe un traslape entre la banda de valencia y la banda de conducción en su estructura electrónica (enlace metálico). Esto le da la capacidad de conducir fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz, lo cual le da su peculiar brillo.

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Los no metales se distinguen de los metales en que:

No suelen ser buenos conductores, ni del calor ni de la electricidad.

Presentan diversos estados de agregación en condiciones normales: sólido (como el azufre), gaseoso (como el hidrógeno) o líquido (como el bromo).

Tienen puntos de fusión muy bajos (en comparación con los metales).

No son brillantes y suelen tener diversos colores.

No son dúctiles ni maleables.

Adquieren siempre carga negativa al ionizarse.

Al combinarse con el oxígeno forman anhídridos (óxidos no metálicos).

Poseen en su última capa 4, 5, 6, 7 u 8 electrones.

En su mayoría forman moléculas biatómicas (Cl2, H2, O2, etc.).