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Bibliografía
Centeno, J. Volumetría ácido-Base elemental y Aplicaciones al sector Lácteo. Recuperado de https://docplayer.es/77905940-Volumetria-acido-base-elemental-y-aplicaciones-al-sector-lacteo.html

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Bibliografía
Martínes, P(2017).  Análisis volumétrico de interés farmacéutico: Valoradores automáticos. España. Universidad de Sevilla. Recuperado de https://idus.us.es/bitstream/handle/11441/65309/An%E1lisis%20volum%E9trico.pdf;jsessionid=1EC7956B80EA041E630920647A6C3F12?sequence=1

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Bibliografía
Determinación de ácidos y bases por valoración pH-métrica (2004). Recuperado de https://www.upo.es/depa/webdex/quimfis/docencia/TAQ/curso0405/TAQP3_0405.pdf

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BIBLIOGRAFÍA

Silva.M&Barbosa.J.(2002).Equilibriosiónicosy sus aplicaciones analíticas. España. Editorial Síntesis

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La acidez de la leche es la debida a los H+libres y a los que están asociados a ácidos débiles a pesar de no haber sido liberados a la disolución. Esto se denomina acidez actual y acidez potencial. La acidez actual representa a los H+libres, mientras que la acidez potencial representa a todos aquellos H+ que pueden ser liberados a lo largo de la valoración.

El análisis indica que la acidez valorable de la leche de vaca debe ser inferior al 0,2% expresada en ácido láctico.Antes del análisis es necesario homogeneizar la leche. Para ello añadimos 20 ml de leche a un matraz y se mezcla, si se ve que la grasa no se ha dispersado totalmente se puede calentar la muestra hasta los 40 ºC mezclar nuevamente y dejar enfriar hasta los 20ºC. Se colocan 9 ml de leche en un erlenmeyer y añadimos agua hasta unos 75-100 ml para poder valorar. Después 3 gotas de fenolftaleína al 1% y valoramos con la disolución de NaOH 0,1M. Damos por terminada la valoración cuando aparece una coloración rosa estable durante unos segundos.

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Aplicación para la determinación en el Sector Lácteo

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Aplicación para la determinación en el Sector Lácteo

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Se puede definir a las bebidas refrescantes como las bebidas elaboradas con agua potable, gasificada o no con anhídrido carbónico, zumo de frutas, azúcares, agentes aromáticos y otros aditivos autorizados. Entre los aditivos están los acidulantes y correctores de la acidez entre los que se encuentra el ácido fosfórico, cuya dosis máxima de uso está legislada en 700 ppm en bebidas de cola y 200 ppm en gaseosa y bebidas aromatizadas. El ácido fosfórico (H3PO4) es un ácido triprótico con tres constantes de disociación ácida (Ka) con valores de 7,11 x10-3, 6,32 x10-8, 7,10 x10-13. La valoración de este ácido se puede realizar con disoluciones valorantes de base fuerte como el NaOH o KOH. Teniendo en cuenta los valores de las constantes de acidez, sólo los dos primeros hidrógenos se pueden neutralizar directamente en la valoración, para valorar el tercer hidrógeno habría que añadir Ca2+ a la disolución tras la neutralizació  del segundo hidrógeno precipitando el fosfato como sal de calcio y liberando el tercer hidrógeno que ya podría ser valorado con la base fuerte.

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Aplicación en la determinación de ácido fosfórico en bebidas refrescantes

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Aplicación en la determinación de ácido fosfórico en bebidas refrescantes

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Las sales de amonio se determinan por conversición dn amoniaco, con una base fuerte y posterior destilación. El amoniaco se recoge y se valora con el método de Kjeldahl.
Los nitratos y nitritos también pueden determinarse según el método anterior. Estos iones primero se reducen hasta ion amonio con una aleación de 50% de Cu, 45% de Al y 5% de Zn.
De manera general, las sales se pueden convertir en cantidades equivalentes de ácido o de base pasándolas por una resina de intercambio iónico.

R- H+    +    A-     +     B+  ---> R-  B+     +    HA

R+ -OH     +       A-  +  B+ --->  R+  A-     +  BOH

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Aplicación para la determinación de sustancias inorgánicas

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Aplicación para la determinación de sustancias inorgánicas

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Aplicación en la determinación de la acidez del vinagre

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Aplicación en la determinación de la acidez del vinagre

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El vinagre se obtiene a patir de sustancias con almidón o azucar mediante fermentación; en la antigüedad fue usado incluso como bebida y como remedio. Existe el vinagre de sidra a patir de la manzana, de vino a partir de la uva, de malta a partir de la cebada y de azúcar. Las bacterias exitentes en las especies anteriormente mencionadas pertenecen a las especues acetobacter que actúan sobre el etanol presente en estos alimentos dando origen a diversas etapas de su oxidación a ácido acético.
Su aplicación en la valoración ácido-base se asienta en la existencia de un ácido débil con una base fuerte, para su misma valoración se toma un volumen de vinagre y se diluye a nos 50 mL con agua destilada. Más adelante, se valora con uan disolución de NaOH utilizando fenoftaleína como indicador.  Los resultados se expresan en mg de ácido acético por 100 mL de muestra.