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Equipo: 1 GOLD Au

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Integrantes:
5   Cruz Pérez Libia Isabel
14 González Manzanita Ángel Iván
23 Madrigal González Natalia Fernanda
27 Méndez Ramírez Frida Atenea
42 Rodríguez Sandoval Karen Ariadna
43 Romero Ibarra César

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a) 5.45 x 10⁻⁸ M; ph: 7.26 (base)
b) 4.24 x 10⁻² M; ph: 1.37 (ácido)
c) 8.33 x 10⁻⁷ M; ph: 6.08 (ácido)
d) 2.51 x 10⁻¹¹ M; ph: 10.6 (base)

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Nos dimos cuenta que las fórmulas utilizadas son muy sencillas y que es muy importante comprender la escala de pH.

Al igual pudimos aprender lo fácil e interesante que es saber aprender a calcular la molaridad de alguna sustancia.
Los recursos que nos proporcionaron, nos facilitan aprender esto.

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Definición del pH:

El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H ₃ O⁺] presentes en una disolución:

pH = - log [H ₃ O⁺]
También se emplea el pOH = - log [OH⁻] para medir la concentración de iones OH−. La relación entre el pH y el pOH es la siguiente:

pH + pOH = 14

Ejercicios de pH conociendo la Molaridad:

Calcular el pH de una disolución de ácido clorhídrico HCl de concentración 10⁻⁴M:

Al ser un ácido fuerte todo el HCl se disocia:

HCl + H ₂ O | → | H ₃ O⁺ | + | Cl⁻
10⁻⁴ |
| 10⁻⁴ |
| 10⁻⁴

[H ₃ O⁺] = 10⁻⁴ M

pH = - log [H ₃ O⁺]

pH = - log [10⁻⁴]

pH = 4

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1) Calcula la molaridad de 45 gramos de NaOH disueltos en 250 ml de disolución:

45 g NaOH   X   1 mol NaOH   X       1000m

250                 40 g NaOH                1L

45g x 1 mol x 1,000 mL  = 1.5 mol/L

250 molx 40 g x 1 Li

2) Calcula la molaridad de 200 gramos de MgSO 4  disuelto en 21 de disolución

200gMgSO₄      x       1 mol MgSO₄

2L                  120.366g MgSO₄

200g x 1 mol

2L x 120. 366 g    = .830 mol/L

240. 732

3) Calcula la molaridad de 100 gramos de Fe (OH)₂ disueltos en 250 ml de disolución:

100 g Fe (OH)2     x    1 mol Fe (OH)2            x   1000ml

250ml                89.86 g Fe (OH)2                      1ml

100g x 1 mol x 1000 ml  = 4.451 mol/L

250 ml x 89.86 g x 1 L

4) Una alumna de química  quería preparar una disolución con un lindo color verde, la alumna coloco en un matraz aforado con capacidad de 250 ml, 5 gramos de cloruro de cobre (II) y agrego agua hasta la marca, calcula la concentración:

5g CuCl2   x       1 mol CuCl₂      x   1000 ml

250ml          154.45 gCuCl₂             1L

5g   x  1mol  x 1000 ml   = 0.148 mol/L

250 ml x 134.45g x 1L

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En el diagrama de Venn clasifica las disoluciones siguientes como ácidas, básicas o neutras 

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En el diagrama de Venn clasifica las disoluciones siguientes como ácidas, básicas o neutras 

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Procedimiento

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Problemas de molaridad QUIMICA III .pdf. (s. f.). Problemas de molaridad QUIMICA III .pdf. Recuperado 12 de marzo de 2021, de https://tuaulavirtual.educatic.unam.mx/pluginfile.php/1762379/mod_resource/content/1/Problemas%20de%20molaridad%20QUIMICA%20III%20.pdf

Profesor Particular Puebla. (2017, 1 agosto). ✅MOLARIDAD Ejercicios CONCENTRACIÓN MOLAR | FACILÍSIMO!!💯 | QUÍMICA [Vídeo]. YouTube. https://www.youtube.com/watch?v=LDs8dhIIr-g

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pH agua piscina ¿Qué es y cómo controlarlo_ - Blog Outlet Piscinas

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El Kilovatio (Kw) es la unidad que se utiliza para medir la potencia eléctrica, el pH es un parámetro que indica la concentración de iones de hidrogeno [H]+ que existen en una solución. La relación entre estos 2 es la autoionización del agua que sucede y su constante de autoionización Kw, además de la relación entre [H⁺] y [OH⁻] en solución acuosa.
Este es un ejemplo de autoprotólisis, y se basa en la naturaleza anfotérica del agua