# data[].attributes.body
Propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas, homogéneas e indivisibles, “átomos”, palabra que proviene del griego atémnein y significa “indivisible”

# data[].attributes.headline
Modelo atómico de Dalton. Entre 1803 y 1807.

# data[].attributes.subject
Modelo atómico de Dalton. Entre 1803 y 1807.

# data[].attributes.body
Sostenía que todo estaba hecho de átomos, indivisibles e indestructibles que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales y tenían la misma masa e iguales propiedades

# data[].attributes.headline
Modelo atómico de Lewis. Entre 1902 y 1919.

# data[].attributes.subject
Modelo atómico de Lewis. Entre 1902 y 1919.

# data[].attributes.body
Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones

# data[].attributes.body
Con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones, fue llamado como el modelo del budín de pasas

# data[].attributes.body
El modelo atómico de Rutherford ​ es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford ​ en 1911

# data[].attributes.body
Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo.

# data[].attributes.body
Fue propuesto para cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr, donde los electrones tuvieran pequeñas corrientes eléctricas y que del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

# data[].attributes.body
En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.