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A teoria do químico sueco Svante Arrhenius diz que os ácidos são compostos covalentes que reagem com a água, então sofrendo ionização e formando soluções que apresentam somente um único cation( H⁺)

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α= Letra alfa
α=número de moléculas ionizadas
_____________________________
número de moléculas dissolvidas
Quanto maior o grau de ionização, maior a força do ácido.
Exemplo:
Um ensaio experimental mostrou que para cada 100 moléculas de ácido clorídrico (HCl), em média 92 moléculas são ionizadas.

α=92/100 ou seja o,92... Porcentagem = 92%
α<5% ácido fraco
5%<α<50% ácido moderado
α>50% ácido forte

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É verificada de forma prática, subtraindo-se o número de oxigênios do número de hidrogênios e classificando-os na tabela abaixo.

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Os elementos da Família 17 são nomeados com  mais um sufixo.

NOX = +1 HIPO+Nome do elemento+OSO

-->HClO
Ácido Hipocloroso

NOX = +3 Nome do elemento+ OSO

-->HCLO2
Ácido Cloroso

NOX = +5 Nome do elemento+ICO

--> HCLO3
Ácido Clórico

NOX = +7 PER+Nome do elemento+ICO

-->HCLO₄

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São substâncias condutoras de eletricidade.

Mudam a coloração de certos compostos, no caso os indicadores*

Tem sabor azedo, exemplo: frutas cítricas como limão, laranja e abacaxi são ricas em ácido ascórbico (vitamina C) e ácido cítrico.

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Os ácidos são compostos que em solução aquosa sofre ionização e libera como cátion o H⁺.
Esta teoria foi proposta pelo Arrhenius, em 1887. O Químico sueco que se baseou na condutividade elétrica dos íons em solução.

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Ácido+nome do elemento central+ICO(maior NOX do ametal)                                                --> H₂CO₃

Ácido Carbônico // Nox= +4

Ácido+nome do elemento central+OSO (menor NOX ametal)                                                -->HNO₂

Ácido Nitroso // Nox= +3

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Ácido+nome do elemento+ÍDRICO
Exemplos:
HCl
Ácido clorídrico
HBr
Ácido Bromídrico
HI
Ácido Iodídrico
HF
Ácido Fluorídrico
H₂S
Ácido Sulfídrico
HCN
Ácido Cianídrico

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Para saber sua nomenclatura e classificação existe 2 grandes grupos:
*Sem Oxigênio (Hidrácidos)
*Com Oxigênio (oxiácidos)