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- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s).
- Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.

Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3.

Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de ldependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:

En el caso de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las letras:

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

Por ejemplo si tenemos un elemento químico en que su último orbital es el 2p: el número cuántico principal sería 2 y el número cuántico secundario ( ℓ) sería 1, ya que si nos fijamos en la tabla p=1.

Otro ejemplo: si tenemos un elemento químico en que su último nivel es el 3d, el n = 3 y el ℓ = 2 , ya que d=2
- Número Cuántico magnético (mℓ)
Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

Solo pueden tomar valores enteros que van desde -3 hasta +3, incluyendo el cero.

Así, Si ℓ=0, m= 0

- Si ℓ=2, existen 5 posibilidades -2, -1, 0, 1, 2. el subnivel d tiene 5 orbitales, que se designan por : dxy, dyz, dxz, dx ²- y ², dz 2.
En resumen:
Para el subnivel s : m = 0

Para el subnivel p : m = -1 , 0 , +1

Para el subnivel d : m = -2 , -1 , 0 , +1 , +2

Para el subnivel f : m = -3 , -2 , -1 , 0 , +1 , +2 ,+3

El electrón posee su propio número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital. El electrón solo tiene dos posibles sentidos de giro, por lo que se puede tomar valores +1/2 o -1/2 . Cada orbital puede albergar un máximo de dos electrones con espines diferentes.

Ejemplo resuelto 1: ¿Cuáles son los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 3d ⁵?

1° Podemos observar que el número cuántico principal es 3
n = 3
2° Según la tabla podemos observar que:

por lo tanto su número cuántico secundario es 2, es decir:
ℓ=2
3° El subnivel d tiene 5 orbitales, es decir:

Ahora colocamos los electrones que nos dan:

5° Vemos que la flecha hacia arriba tiene un spin magnético igual a + 1/2, por lo tanto:
m s = + 1/ 2
Ejemplo resuelto 2: ¿Qué datos del electrón indican los siguientes números cuánticos?

Respuesta: Indican que el electrón está en el nivel 4, en el subnivel p, en la orientación x y con espín positivo (flecha hacia arriba).

- Los cuatro números cuánticos describen un electrón. El número principal describe el nivel; el número

secundario, el subnivel; el número magnético, la orientación del orbital; y el de espín, el sentido de giro del electrón.

- cuando el número cuántico secundario (también llamado azimutal) tiene valor 0, corresponde al subnivel s; si tiene el valor 1, corresponde al p; si tiene valor 2, corresponde a d; y si tiene valor 4, corresponde a f.

- Siempre que el número cuántico secundario tenga valor 0, el número cuántico magnético también tendrá el mismo valor.

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Los cuatro números cuánticos y su significado

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Número cuántico magnético (m) - Número cuántico espín (s). - Número cuántico principal (n) Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital.

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La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tabla periódica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran el extremo superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se clasifican como metaloides y semi metales.

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Video sobre los estados físicos de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma). Características macroscópicas y submicroscópicas, y cambios de estado.

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Transformaciones Educativas del Medio Ambiente

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FACTORES BIÓTICOS Y ABIÓTICOS DEL MEDIO AMBIENTE

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﻿﻿ ABIOTICO: Lo comprende todos los fenómenos físicos (presión atmosférica, lluvia, aire, suelo, etc.) y químicos ( componentes de la rocas, minerales, salinidad del agua, etc.) que afectan a los organismos. BIOTICO: Comprende todos los seres vivos existentes en un ecosistema, y las interrelaciones que se forman entre ellos, plantas, animales (incluido el hombre) y...

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Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas. Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia.

Por otro lado el enunciado "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno gaseoso para formar agua" describe una propiedad química del hidrógeno, ya que para observar esta propiedad se debe efectuar un cambio químico, en este caso la combustión. Después del cambio, los gases originales, hidrógeno y oxígeno, habrán desaparecido y quedara una sustancia química distinta, el agua. No es posible recuperar el hidrógeno del agua por medio de un cambio físico como la ebullición o la congelación.

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Propiedades Físicas y Químicas de la Materia " TP - Laboratorio Químico

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Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. El color, punto de fusión y punto de ebullición son propiedades físicas. Una propiedad física se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia. Por otro lado el enunciado "el hidrógeno gaseoso se quema en presencia de oxígeno gaseoso ...

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Las Por el contrario, son
Propiedades Físicas son aquellas que se pueden medir o determinar sin que cambie la composición de la materia:
Propiedades Químicas aquellas que se manifiestas cuando la materia cambia de composición.

El punto de fusión del agua es una propiedad física puesto que no implica ningún cambio de la composición de la sustancia (el agua seguirá siendo agua)

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Las Por el contrario, son Propiedades Físicas son aquellas que se pueden medir o determinar sin que cambie la composición de la materia: Propiedades Químicas aquellas que se manifiestas cuando la materia cambia de composición.