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Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incomprensibles, cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno. estas partículas se bautizaron como "átomos".

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Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre si y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrogeno), comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrogeno. también propuso que los átomos pueden combinarse entre si para formar compuestos químicos.

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Lewis proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos.

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Este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella.

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Modelo atómico de Rutherford (1911d.C.) 

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Modelo atómico de Rutherford (1911d.C.) 

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En su modelo atómico, Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo central donde se encuentran el mayor porcentaje de su masa. además, según su teoría, este núcleo tiene carga eléctrica positiva y es orbitado por partículas de carga opuesta y menor tamaño (electrones).

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propuso este modelo para explicar como podían los electrones tener orbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo. además explica por qué los átomos tienen espectros de emisión característicos.

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Se baso en sus modificaciones esta la afirmación de que las orbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o mas subniveles

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Modelo atómico de Schrödinger (1926d.C.)

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Modelo atómico de Schrödinger (1926d.C.)

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concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda (magnitud que sirve para descubrir la probabilidad de encontrar una partícula en el espacio)