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Ley de Gay-Lussac:

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Ley de Charles y Gay-Lussac:

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Química: Ley de Charles (relación entre la temperatura y el volumen )

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Ley de Boyle Mariotte:

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Ley de Boyle-Mariotte (explicación y ejercicio)

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Para averiguar la relación que existe entre la presión de un gas y su temperatura cuando se mantiene constante su volumen, realizamos un montaje como el siguiente.

El matraz tiene un volumen constante de 250 com3, y la presión en su interior mide con un manómetro. El matraz esta sumergido en un recipiente con agua que se va calentando poco a poco. Un termómetro nos indica la temperatura del agua, que inicialmente es de 0ºC, es decir 273K.

Si tenemos un gas a una P1, y a una temperatura absoluta inical, T1, variamos la temperatura hasta el valor final, T2, la presion tambien se modifica hasta una presion final, P2, y siempre se cumplira que:

P1/T1 = P2/T2

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Ahora vamos a ver el comportamiento de una masa de gas enerrada en un recipiente cuyo volumen puede variar si se modifica la temperatura del gas que contiene. La presion se mantiene constante durante toda la experiencia..

Si tenemos un volumen inicial de gas, V1, que se encuentra a una temperatura absoluta inicial, T1, y variamos la temperatura hasta el valor final, T2, el volumen tambien se modifica hasta un volumen final, V2, y siempre se cumplira que:

V1/T1 = V2/T2

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Para comprobar como varia el volumen y la presión de una masa de gas mantenida a temperatura constante, partiremos de una determinada masa de gas encerrada en un recipiente calibrado para medir volúmenes, que estará conectado a un manómetro para medir la presión. La temperatura permanece constante durante toda la experiencia.

Si tenemos un volumen de gas V1, que se encuentra a una presión inicial, P1, y variamos el volumen de gas hasta que ocupe un volumen final, V2, la presión también se modifica hasta el valor final , P2 y siempre se cumplirá que:

P1 x V1 = P2 x V2

Foto de Boyle: