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Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, que possuem elementos que apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas, totalizando sete Períodos.

1º Período: 2 elementos

2º Período: 8 elementos

3º Período: 8 elementos

4º Período: 18 elementos

5º Período: 18 elementos

6º Período: 32 elementos

7º Período: 32 elementos

As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, no qual os elementos possuem o mesmo número de elétrões na camada mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos elementos destes grupos estão relacionados de acordo com suas propriedades químicas.

São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais conhecidas são do Grupo A, também chamados de elementos representativos:

Família 1A: Metais alcalinos (lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio).

Família 2A: Metais Alcalinos-Terrosos (berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio).

Família 3A: Família do Boro (boro, alumínio, gálio, índio, tálio e unúntrio).

Família 4A: Família do Carbono (carbono, silício, germânio, estanho, chumbo e fleróvio).

Família 5A: Família do Nitrogênio (nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio, bismuto e ununpêntio).

Família 6A: Calcogênios (oxigênio, enxofre, selênio, telúrio, polônio, livermório).

Família 7A: Halogênios    (flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio).

Família 8A: Gases Nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e ununóctio).

Os elementos de transição, também chamados de metais de transição, representam as 8 famílias do Grupo B:

Família 1B: cobre, prata, ouro e roentgênio.

Família 2B: zinco, cádmio, mercúrio e copernício.

Família 3B: escândio, ítrio e sério de lantanídeos (15 elementos) e actinídeos (15 elementos).

Família 4B: titânio, zircônio, háfnio e rutherfórdio.

Família 5B: vanádio, nióbio, tântalo e dúbnio.

Família 6B: cromo, molibdênio, tungstênio e seabórgio.

Família 7B: manganês, tecnécio, rênio e bóhrio.

Família 8B: ferro, rutênio, ósmio, hássio, cobalto, ródio, irídio, meitnério, níquel, paládio, platina, darmstádio.

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Foi a ultima maior alteração da tabela periódica. A partir da descoberta do plutónio em 1940 Seaborg descobriu todos os elementos transuranicos.E reconfigurou a tabela periodica colocando a serie dos actinideos abaixo da serie dos lantanídeos.

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O estudo de Henry Moseley mais conhecido como lei periódica, estabelece que quando os elementos colocados numa lista, sequencialmente, em ordem crescente do seu numero atómico é observado uma repetição periódica nas suas propriedades.

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William Ramsay publicou estudos sobre os óxidos de nitrogénio.
Descobriu cinco elementos gasosos o árgon, o hélio, o crípton, o néon e o xénon.

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Mendeleev criou uma carta com o símbolo químico, as suas propriedades químicas e físicas e a massa atómica, fez isso para os 63 elementos por ordem crescente de acordo com o peso atómico. Ao concluir a tabela de Mendeleev tinha alguns espaços vazios, o que fazia pensar que o elemento ainda não tinha sido descoberto.

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Em 1869 Lothar Meyer procurou calcular o volume atómico de 63 elementos químicos descobertos. Logo de seguida mostrou a ligação de periodicidade entre o volume atómico e massa atómica.

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John Newlands colocou os elementos agrupados de sete em sete de ordem crescente de acordo com a sua massa atómica e reparou que o primeiro elemento tinha propriedades semelhantes ao oitavo. Logo se deu o nome de Lei das Oitavas por ser parecido as notas musicais.

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Em 1862 Alexandre Béguyer de Chancourtois criou o modelo Parafuso Telúrico. Os elementos eram agrupados em ordem crescente de massa atómica por uma linha em espiral em volta de um cilindro, em que havia 16 elementos por cada volta.

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O químico alemão Leopold Gmelin trabalhou com o sistema das tríades e por volta de 1843 ele conseguiu concluir 10 tríades, 3 grupos de quatro, e 1 grupo de cinco.
August Kekulé introduzio o termo valência ao estudar a ligações entre elementos quimicos. Com isto Julius Meyer publicou 49 elementos orgânicos por valência.

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Demócrito era um filósofo materialista grego que contribui-o para o desenvolvimento da estrutura atómica. Este filósofo sugeriu que toda a matéria não era continua e que era constituída por minúsculas partículas indivisíveis.
Estas partículas eram designadas por átomos que em grego tem o significado de indivisível.
O modelo de Demócrito era baseado em que todas as variedades de matéria resultam da combinação de átomos de quatro elementos: ar, terra, fogo e àgua.

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Modelo de Dalton

O cientista John Dalton, nasceu a 1766 e morreu a 1844. No século XIX este senhor propôs o modelo atómico. Este baseado nas leis de Lavoisier e Proust em 1803 elaborou a sua teoria sobre a matéria. O senhor Dalton na sua teoria conclui-o que a matéria era formada por partículas pequenas designadas por átomos que estes eram esferas maciças e indivisíveis. E que as reações químicas eram rearranjos/união e separação de átomos. 

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Modelo de Dalton

O cientista John Dalton, nasceu a 1766 e morreu a 1844. No século XIX este senhor propôs o modelo atómico. Este baseado nas leis de Lavoisier e Proust em 1803 elaborou a sua teoria sobre a matéria. O senhor Dalton na sua teoria conclui-o que a matéria era formada por partículas pequenas designadas por átomos que estes eram esferas maciças e indivisíveis. E que as reações químicas eram rearranjos/união e separação de átomos. 

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O cientista Joseph John Thomson nasceu a 1856 e faleceu a 1940. Este cientista realizou varias experiências com o dispositivo denominado de ampola de crookes. Com as experiências obteve que o átomo era uma espera de carga elétrica positiva "recheada" de eletrôes de carga negativa.
Este modelo ficou conhecido como o pudim de passas. O mesmo derruba a ideia de que o átomo é indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.

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De acordo com esse modelo apresentado em 1911, os eletrões giravam em torno do núcleo (formado por protões e neutrões) de forma semelhante aos planetas que giram a volta do sol. O modelo Rutherford representa uma revolução na matéria e tornou-se a base da teoria atómica.

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O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada eletrões possui a sua energia. É comparado as orbitas dos planetas do sistema solar onde cada eletrão possui a sua própria orbita e com quantidades de energia já determinadas.

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A 2ª evolução consiste no agrupamento de elementos químicos segundo o seu peso e massa atómica. Muitos desses valores estavam longe dos atuais devido á existência de erros na determinação dessas massas. Jons Jakob Berzelius e John Dalton com esta informação decidiram organizar a tabela periódica por ordem crescente de acordo com a sua massa atómica.

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Antoine Lavoisier em 1789 publicou a primeira tabela periódica que continha 33 elementos químicos que se dividiam em metais e não metais.
Alguns dos elementos eram compostos e misturas.

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Erwin Schrodinger foi um importante cientista austríaco que desenvolveu uma equação de grande importância para o campo da teoria quântica. o cientista tentou descrever o movimento de onda, onde Louis de Broglie havia afirmado que a matéria se comportava como onda e como partícula.
Sthrodinger teve o trabalho de rever e atualizar o modelo de Bohr isto é que Erwin Sthrodinger não tinha nenhum modelo.

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Joham dobereiner em 1829 observou que maior parte dos elementos químicos se podiam ser agrupados em três, dai dar-se o nome de Lei das tríades. Como por   exemplo cálcio, Estrôncio e Bário.

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1789 - Antoine Lavoisier
1828 - Jons Jakob Berzelius e John Dalton
1843 - Johann Wolfgang Dobereiner
1843 - Leopold Gmelin
1858 - August Kekulé
1862 - Alexandre Béguyer de chancourtois
1864 - John Newlands
1869 - Lothar Meyer
1869 - Dmitri Mendeleev
1894 - William Ramsay
1898 - William Ramsay
1913 - Henry Moseley
1940 - Glenn Seaborg