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Logica per il TOLC – Psicologia e Professioni Sanitarie

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Qual è l’effetto della colchicina sui microtubuli del fuso mitotico? *

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Qual è la quantità di sostanza espressa in moli se un campione contiene 6,022 × 10²³ molecole di ossigeno (O₂)? *

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Wordwall - Crea lezioni stimolanti e divertenti in poco tempo

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Flash card - Mettiti alla prova usando le carte con le istruzioni sul davanti e le risposte sul retro.

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Tutor professioni sanitarie - HuggingChat

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Use the Tutor professioni sanitarie assistant inside of HuggingChat

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Domande a scelta multipla

1. Qual è la configurazione elettronica del magnesio (Z=12)?
A) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
C) 1s² 2s² 2p⁶ 3p²
D) 1s² 2s² 2p⁶

2. Quale tra i seguenti elementi ha la stessa configurazione elettronica del neon (Ne) quando è in forma di ione?
A) Na⁺
B) Cl⁻
C) Mg²⁺
D) Tutte le precedenti

3. Qual è il numero massimo di elettroni che possono occupare il livello n=3?
A) 8
B) 18
C) 32
D) 10

4. Quale tipo di legame chimico si forma tra due atomi di ossigeno?
A) Covalente polare
B) Ionico
C) Covalente puro
D) Metallico

5. Quale dei seguenti composti ha legami ionici?
A) H₂O
B) NaCl
C) CH₄
D) O₂

6. Quale affermazione è vera riguardo al legame ionico?
A) Si forma tra due atomi con elevata elettronegatività
B) È dovuto alla condivisione di elettroni
C) Si forma tra un metallo e un non metallo
D) È più debole di un legame covalente

7. In un legame covalente polare, gli elettroni:
A) Sono condivisi in modo equo tra gli atomi
B) Sono completamente trasferiti da un atomo all’altro
C) Sono più vicini all’atomo più elettronegativo
D) Sono liberi di muoversi tra gli ioni

8. Quale delle seguenti molecole è polare?
A) CO₂
B) CH₄
C) NH₃
D) O₂

9. Quale tra questi atomi forma più facilmente un legame a idrogeno?
A) Carbonio
B) Azoto
C) Zolfo
D) Alluminio

10. Quale affermazione è falsa riguardo ai legami metallici?
A) Gli elettroni di valenza sono delocalizzati
B) Sono responsabili della conducibilità elettrica nei metalli
C) Si verificano solo tra atomi dello stesso elemento
D) Conferiscono duttilità e malleabilità ai metalli

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Quiz sulla Struttura dell’Atomo e la Tavola Periodica

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Quiz sulla Struttura dell’Atomo e la Tavola Periodica

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ChatGPT - Test ammissione a psicologia-Un chatbot che vi aiuterà a ripassare gli argomenti del test e a fare simulazioni.

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AI quizzes that help you learn and remember anything

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 Struttura dell’Atomo e il Sistema Periodico

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 Struttura dell’Atomo e il Sistema Periodico

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• La struttura dell'atomo: particelle elementari;...

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Test di esercizi sulla Legge di Dalton

1. Due composti di azoto e ossigeno contengono le seguenti masse degli elementi:

Primo composto: 14 g di azoto e 16 g di ossigeno

Secondo composto: 14 g di azoto e 32 g di ossigeno
Verifica se i due composti rispettano la legge delle proporzioni multiple e determina il rapporto tra le masse di ossigeno.

2. Due ossidi di ferro contengono:

Ossido A: 56 g di ferro e 16 g di ossigeno

Ossido B: 56 g di ferro e 24 g di ossigeno
Calcola il rapporto tra le masse di ossigeno nei due composti e verifica se segue la legge di Dalton.

3. Due composti di carbonio e ossigeno hanno le seguenti masse:

Primo composto: 12 g di carbonio e 16 g di ossigeno

Secondo composto: 12 g di carbonio e 32 g di ossigeno
Verifica se i due composti rispettano la legge di Dalton e calcola il rapporto delle masse di ossigeno.

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1. Un composto contiene 40 g di calcio e 16 g di ossigeno. Se si prepara lo stesso composto con 100 g di calcio, quanti grammi di ossigeno saranno necessari affinché la composizione rispetti la legge di Proust?

2. Un chimico analizza due campioni di ossido di rame (CuO). Il primo campione ha 8 g di rame e 2 g di ossigeno, mentre il secondo ha 12 g di rame. Calcola quanti grammi di ossigeno ci saranno nel secondo campione per rispettare la legge delle proporzioni definite.

3. L’acqua è formata da idrogeno e ossigeno con un rapporto di massa costante 1:8 (cioè 1 g di idrogeno ogni 8 g di ossigeno). Se si analizza un campione di 90 g di acqua, quanti grammi di idrogeno e di ossigeno ci saranno?

4. Un campione di biossido di carbonio (CO₂) contiene 27 g di carbonio e 72 g di ossigeno. Se si prende un altro campione di 150 g di CO₂, verifica se il rapporto tra carbonio e ossigeno rimane costante e calcola la quantità di ciascun elemento.

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1. Una reazione chimica avviene in un contenitore chiuso. Se i reagenti hanno una massa totale di 120 g, quale sarà la massa totale dei prodotti?

2. In un esperimento, si mescolano 30 g di carbonato di sodio con 50 g di acido cloridrico, producendo cloruro di sodio, acqua e anidride carbonica. Se la massa totale dei prodotti solidi e liquidi raccolti è 72 g, quanta anidride carbonica è stata rilasciata sotto forma di gas?

3. Durante una combustione, si bruciano 10 g di metano (CH₄) con 40 g di ossigeno (O₂), producendo anidride carbonica (CO₂) e acqua (H₂O). Qual è la massa totale di CO₂ e H₂O prodotti?

4. In una reazione di sintesi, 25 g di magnesio reagiscono completamente con ossigeno per formare ossido di magnesio (MgO). Se la massa dell’ossido di magnesio ottenuto è 41,5 g, quanti grammi di ossigeno hanno reagito?

5. Una soluzione acquosa contiene 200 g di acqua e 50 g di sale disciolto. Se si lascia evaporare tutta l’acqua, quale sarà la massa residua del sale rimasto?

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Introduzione alla chimica