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Objetivo:

Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Justificacion:
La densidad del agua varía mediante la adición de solutos (en nuestro caso, la sal). El agua salada es más densa que el agua dulce. Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso que el agua sin sal, lo que hace que el empuje que sufre el huevo sea mayor y supere el peso del huevo, provocando que flote.

Refrencias:
https://www.google.com/url?sa=t&source=web&rct=j&url=https://www.csic.es/sites/default/files/experimentos_agua.pdf&ved=2ahUKEwiS0d2V5bb-AhWzm2oFHWuUCawQFnoECAcQBg&usg=AOvVaw2O-_KQXJwMTSM941-H8I68

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Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura. Colocar un recipiente para recuperar el agua y reutilizarla.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

Justificaciom
El agua es  una molécula polar, esto quiere decir que tiene un polo positivo y otro negativo, como los imanes, y es capaz de unirse entre sí y a otras moléculas formando puentes de hidrógeno
Las moléculas del agua (polares), en presencia del campo eléctrico del globo, se orientan de tal forma que su extremo de carga opuesta a la del globo apunte hacia este: es decir, el agua se polariza. Luego, con esta polarización, las moléculas de carga opuesta del agua se atraen con el globo y tienden a acercarse.
Refrencias:
WIX. (2018). Pontifica universidad catolica de chile. Recuperado el 15 de abril de 2023 de https://experimentosfisicauc.wixsite.com/experimentos/polarizacion-agua

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Objetivo:

Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:

Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

Justificacion:
El bicarbonato de sodio cuando se disuelve en el agua se separa en iones de sodio e iones de bicarbonato. Los iones se hidrolizan liberando CO2 que es el causante de las “burbujas” de colores. Estas burbujas son menos densas que el aceite por lo que se mueven hacia arriba creando así el efecto de la lámpara de lava.
Referencias:
https://www.fundacionaquae.org/experimento-cientifico-lampara-lava/amp/

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Objetivo:

Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

Material:

1 vela.

2 globos.

Agua.

Procedimiento

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

Justificación:
La llama calienta lo que se acerca a ella. El caucho del globo sin agua se calienta tanto que se vuelve demasiado débil como para resistir la presión del aire en el interior del globo.

¿Por qué el globo con agua no se rompe?

El agua es un gran absorbente de calor. Cuando el agua al interior del globo se coloca sobre la llama, absorbe más del calor del fuego que el caucho. Así, la goma del globo se calienta menos y este no se rompe.
https://agua.org.mx/seccion_ninos/globo-resistente-al-fuego/

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Determinar la pureza que presentan las diferentes muestras de agua

Palabras clave
Agua Pureza

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Mapa Mental Marca Personal Alegre Blanco (2)

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Numero de ml que colocamos en cada tubo
Numero de gotas de jabon que agregamos

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La pureza del agua se mide analizando sus carcateisticas fisicas, biologicas y quimicas, en esta practica se puede observar con base en el numero de gotas de jabon que se agregaron a cada tubo el nivel de pureza que tenia cada muestra de agua

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AQUAE. (2021). Calidad del agua. Recuperado el 19 de abril de 2023 de https://www.fundacionaquae.org/wiki/calidad-agua/#:~:text=La%20calidad%20del%20agua%20es,cantidad%20de%20bacterias%20que%20tiene.

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La calidad del agua es el término que describe las características químicas, físicas y biológicas del agua dependiendo del uso que se le va a dar. Para determinarla, se miden y analizan estos elementos, como, por ejemplo, la temperatura, el contenido mineral disuelto en ella y la cantidad de bacterias que tiene.

A partir de esa información, los datos obtenidos se comparan con ciertos estándares para decidir cuál es el uso apropiado para esa agua analizada. Es decir, una determinada agua puede ser apta para lavar, pero no para

La calidad del agua es un tema de gran relevancia en la actualidad, entre otros asuntos, por el gran crecimiento de la población mundial en los últimos años y la previsión de un aumento futuro todavía mayor. También por la expansión y desarrollo de los entornos urbanos, donde se necesita un mayor suministro de agua y un mejor control de la calidad del agua. En cuanto a las áreas rurales, es un tema central porque en determinadas zonas se presentan problemas debido al uso de fertilizantes para la agricultura que llegan a las aguas superficiales y subterráneas, creando un excedente químico que altera la calidad del agua.

¿Cuál es el proceso del análisis?

Para analizar la calidad del agua, se debe tener en cuenta todo el proceso. Primero su origen en embalses, ríos y pozos; después, durante su tratamiento en las ETAP (Estaciones de tratamiento de agua potable); y, finalmente, en su llegada al consumidor a través de las redes de distribución correspondientes.

En cada momento se deben analizar muestras en el laboratorio para concretar si el agua es o no adecuada para el consumo humano. Los principales parámetros que se tienen en cuenta para ello son:

Características físicas:

Características químicas:

Características biológicas:

Deterioro de la calidad del agua

La demanda y la necesidad de más recursos hídricos puede crear problemas en la calidad del agua. La contaminación es la causa principal, dado que produce cambios en la composición física, química o biológica del agua por la introducción de sustancias o microorganismos no deseados que pueden llegar a convertirse en un riesgo para la salud de las personas a corto o a largo plazo.

Las fuentes de contaminación del agua proceden de actividades industriales, ganaderas, agrícolas, urbanas e incluso de fuentes naturales y pueden deteriorar el agua desde su origen, en las captaciones, en las aguas subterráneas o en otros puntos de la zona de abastecimiento. Y un mal tratamiento no solo produce una reducción de la calidad, sino que también presenta riesgos sanitarios.

TDS: ¿método fiable para medir la calidad del agua?

Una medida muy utilizada para medir la calidad del agua es el TDS (Total de Sólidos Disueltos, por sus siglas en inglés). Se trata de un método barato y sencillo de utilizar; pero, debido a su limitación para abordar todos los parámetros establecidos para la calidad del agua, se puede considerar problemático. En realidad, no es suficiente medir el TDS en el agua dado que deja de lado características muy importantes para establecer su calidad.

El TDS es el porcentaje de residuo seco que engloba sales inorgánicas y pequeñas cantidades de materia orgánica disueltas en el agua. Sus principales constituyentes son los cationes de calcio, magnesio, sodio y potasio y los aniones de carbonato, bicarbonato, cloro, sulfato y nitrato. El TDS se expresa en mg por unidad de volumen de agua (mg/L) o como partes por millón (ppm).

El agua mineral natural y el agua de grifo tienen un valor promedio de TDS de entre 100 y 200 mg/l, si bien en áreas con una alta concentración de minerales el agua de grifo puede tener valores bastante más altos. Pero gran parte del agua mineral tiene niveles mayores.

Según la OMS, el nivel de TDS ideal en agua (mg/l):

Menos de 300: Excelente

300 - 600: Bueno

600 - 900: Regular

900 - 1,200: Pobre

Más de 1,200: Inaceptable

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La calidad del agua es el término que describe las características químicas, físicas y biológicas del agua dependiendo del uso que se le va a dar. Para determinarla, se miden y analizan estos elementos, como, por ejemplo, la temperatura, el contenido mineral disuelto en ella y la cantidad de bacterias que tiene.

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Determinar los cloruros de hay en una muestra de agua de la llave

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Mapa Mental Marca Personal Alegre Blanco (1)

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Al tomar el ph de la muestra antes de agrgar lo demas nos dio un ph de 8 y en el otro cuadrito fue el volumen que gastamos para llegar al color indicado

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Los niveles de concentración de cloruros en agua no contaminada se encuentran a valores menores de 10 mg/L y en agua que se ha sometido a procesos de cloración ha reportado resultados de 40 a 63 mg/L.
Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal.

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García, A . (2022). CLORUROS TOTALES EN EL AGUA DE ABASTECIMIENTO. Recuperado el 19 de abril de 2023 de https://repositoriodigital.ipn.mx/bitstream/123456789/8825/1/clorurosnov12.pdf