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Rutherford demostró la existencia de un núcleo central en el átomo este estaba echos de protones, esto fue importante porque demostraba que había una concentración de carga y masa en el centro del átomo.

Otro aporte fue el descubrimiento de las partículas radiactivas alfa, beta y gamma.

Aporto descubriendo el cambio de naturaleza del elemento radiactivo cuando se desintegra.

Que los átomos están hechos mayoritariamente por vació.

Que los electrones no estaban en el núcleo, sino que giraban alrededor de este.

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Rutherford era estudiante de Thompson y queria demostrar que Thompson tenia rason. El método experimental de Rutherford partía de varias láminas delgadas de oro que van a ser bombardeadas en laboratorio con núcleos de helio (partículas alfa, que tienen carga positiva), que midiran los ángulos de desviación del haz de partículas al atravesar el oro. Si se desvian significa que chocan contra el atomo el not que la mayoria paso derecho desprobando a Thompson y probando que el atomo era casi entero espacio vacio.

El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y prácticamente toda la masa.

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Democrito filósofo griego y contemporáneo de Sócrates que nació en Abdera en 400 a.c fue el primero en proponer un universo atomista. Demócrito afirmaba que todo está compuesto de diminutos bloques indivisibles llamados átomos. El pensaba que los atomos solo difieren en tamaño y forma.

También fue el primero en proponer el modelo corpuscular de la materia.

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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos. los modelos atómicos han sido desarrollados a lo largo de la historia de la humanidad a partir de las ideas que en cada época se manejaban respecto a la composición de la materia

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Demostró que los átomos son mayoritariamente espacio vació

También demostró que en el núcleo había una carga positiva llamada protones, que no eran una gran masa como decía Thompson, sino que eran como los neutrones.

Fue el primero en intuir la presencia de neutrones.

Demostró que los electrones giraban alrededor del átomo

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8°C 08-04-2024

Martin Ruz

Manuel Cruz

Daniel Rivero

Gael Spaltro

Profesor: Mario Chavez

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Thompson en 1897 fue quién lo descubrió, pero al inicio lo denominó corpúsculo.
Se trata de una partícula subatómica cargada con energía negativa, que se encuentra dentro de los átomos de los elementos. Además son la parte externa de los átomos y la más ligera, lo que hace que sean responsables de las propiedades de la materia.

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Chadwick habia sido estudiante de Rutherford. Con el modelo atómico de Chadwick, demostró la existencia de los neutrones, aportando así, al modelo atomico de Borh.

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Su experimento consistió en bombardear una delgada lamina de berilio con partículas Alfa.

Así, descubriendo la existencia del neutron.

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Los fallos que se detectaron son:
• Este modelo atómico no pudo explicar cómo se mantiene la carga en los electrones dentro del átomo y tampoco la estabilidad de un átomo.
• Esta teoría no mencionó nada sobre el núcleo del átomo.
• Los protones y los neutrones no estaban descubiertos y Thompson se basó en crear una explicación con los elementos probados en la época.
• En este experimento demostró que debería existir algo dentro del átomo con una fuerte carga positiva y mayor masa, el núcleo.

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Este modelo fue el sucesor del modelo atomic de Rutherford. Este modelo tiene protones de carga positiva y electrones de carga negativa. Los electrones tienen orbitas sin estados intermedios y absorben o liberan energia cuando cambian de orbita. Cuando mayor es la capa de electrones mas electrones esta puede alojar. Cuando un electron se queda en su orbita no pierde o gana energia.

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El átomo está formado por un núcleo central formado por protones y neutrones, que aportan con la mayor parte de la masa del átomo. Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas o niveles de energía.

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Borh se dio cuenta que los electrones giraban sobre el núcleo. Estos de acuerdo a Borh seguían leyes de la química como la ley de el equilibrio, la ley de la volumetrica y la ley de las proporciones múltiples, etc. Borh observo que se producía absorción y liberación de energía que era el producto de átomos moviéndose entre órbitas.

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En 1808, John Dalton propuso el primer modelo atómico

Dalton realizó muchos experimentos, finalmente experimento con barras de oro, Dalton concluyó que se llegaba a un punto la barra de oro no se podía seguir dividiendo más. Para él fue una evidencia de que existía el átomo de oro.

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Primer postulado: Según el primer postulado de Bohr los electrones se encontraban en órbitas circulares alrededor del núcleo, gracias a la fuerza eléctrica. Para que esto sea posible, la fuerza atractiva que les afecta debe ser igual a la fuerza centrípeta.

Segundo Postulado: Segun Borh las unicas orbitas que podian tener los electrones tenian que tener un mometo angular que es un multiplo entero.

Tercer postulado: Los electrones solamente absorben o emiten energia cuando santan entre una orbita a otra. Mientras esten en la misma orbita se energia sera constante.

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1. Los átomos del mismo elemento son exactamente iguales, tienen la misma masa y propiedades iguales.

2. Los átomos de elementos distintos tienen una masa diferente.

3. Los Átomos no se pueden dividir pero cuando se combinan se crean reacciones químicas.

4. Los compuestos químicos se forman en una reacción química al unirse dos o más elementos.

5. Los atomos al crear moleculas matienen sus releciones numericas de un numero natural.

6. Los atomos pueden crear mas de un compuestos con dos mismos elementos e.g troxido de hydrogeno (H2O2) y agua (H2O1) .

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J.J Thompson:

El descubrio el electron y desarrollo la teoria de el pudin de pasas con los electrones siendo las pasas y el proton siendo el pudin.

E. Rutherford:

El descubrio que el atomo era casi completamente espacio vacio que tenian electrones girando alrededor.

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El principal problema del modelo es que los átomos pueden ser divididos y pueden subdividirse en partículas subatómicas llamadas protones, neutrones y electrones, (Dalton afirmaba que los átomos eran indestructibles e indivisibles)

Ademas no pudia explicar las corrientes electricas de los atomos.

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El modelo de Borh fue un gran avance pero tenia muchos debilidades.

Deacuerdo a Borh las orbitas de los electrones eran circulares; ahora gracias a la mecanica cuantica se sabe que no era posible.

No podia explicar los espectros de emision de los atomos que tenian mas de un electron solo podia explicar los atomos de hydrogeno ya que son los unicos atomos estables que tienen solo un electron.

Espectros de emision: Cada elemento absorbe una porcion espesifica de el espectro electromagnetico visible, lo que no se absorbe se conoce como el espectro de emision. Lo que se absorbe se conoce como el espectro de absorcion.

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1. No se podía explicar cómo era posible que en el núcleo atómico se mantuvieran unidas un conjunto de cargas positivas, pues deberían repelerse, ya que son todas cargas del mismo signo.

2. No se podía explicar la estabilidad del átomo, pues al considerar los electrones de carga negativa que gira alrededor del núcleo positivo, en algún momento estos electrones debían perder energía y colapsar contra el núcleo.

3. El modelo atómico de Rutherford estuvo vigente durante poco tiempo, y fue sustituido por el modelo atómico propuesto por el físico danés Niels Bohr en 1913, en el que se resolvían algunas de las limitantes y se incorporaban las propuestas teóricas desarrolladas por Albert Einstein en 1905.

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Thompon 1904

Thompson fue quien descubrio el electron, el cual fue un gran aporte cientifico.

Eugen Goldstein 1886

Goldstein fue el responsable de descubrir el proton.

Dalton 1808

Dalton sugirió que los átomos eran redondos. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

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En 1918 Rutherford comprobo la existencia del proton esto demostro que el nucleo no era solido sino echo de particulas sub-atomicas los protones.

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El experimento consistía en usar un tubo de rayos catodicos con agujeros en el catodo, así fue como noto la presciencia del proton.

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El aporto en el descubrimiento del proton, pero no pudo probarlo, así que Rutherford siguió con su trabajo y termino de descubrir el proton.

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Rutherford descubrio el proton al bombardiar un atomo de nitrogeno con particulas alfa, se dio cuenta que sus instrumentos detectaban la presencia de mas de un nucleo de hidrogeno. Concluyo que los atomos estaban echas de particulas sub-atomicos y que el hydrogeno tenia solo una demomino este elemento numero atomico 1.

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El atomo esta echos de protones en el nucleo y electrones alrededor. Los electrones no son una masa en el nucleo pero varias con la exepcion de hydrogeno.

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Aunque no fuese el quien lo termino descubriendo, si fue el primero en insinuar la existencia de este, lo cual cambio completamente los siguientes modelos atómicos.

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Este modelo fue la evolución del modelo de Dalton y se conoce con el nombre de "pudín de pasas". Según este, el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva. Estos se colocaban de forma uniforme en el interior del átomo y podían rotar de forma libre en órbitas de anillos, que se estabilizaban dentro del átomo mediante interacciones entre electrones. Los espectros de línea se explican por la diferencia de energía de las distintas órbitas.