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Observaciones video preliminar

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INTERCAMBIADORES ANIÓNICOS: Son portadores de grupos con cargas positivas que unen aniones de forma reversible. Si el grupo cargado es positivo, es un intercambiador de aniones. Los intercambiadores débilmente básicos más corrientes son los grupos aminos alifáticos o aromáticos.
INTERCAMBIADOR CATIÓNICO: Los intercambiadores catónicos son portadores de grupos con carga negativa que unen cationes de modo reversible. Un grupo típico que se utiliza en los intercambiadores de cationes es el grupo sulfónico, SO-3. Si se une un H+ al grupo, se dice que el intercambiador se encuentra en forma ácida y puede, por ejemplo, intercambiar un H+ por un Na+ o dos H+ por un Ca+2. El grupo ácido sulfónico es un intercambiador de cationes fuertemente ácido. Otros grupos de utilización corriente son el carbonilo e hidroxilo fenólico, dos intercambiadores catiónicos débilmente ácidos.

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- Transferencia de masa
- Transferencia de energía

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Sorción -> retención de una sustancia por parte de otra sustancia cuando estas dos se ponen en contacto. Están los siguientes casos:

- Absorción, se da cuando se tiene una fase líquida y una de vapor que están en contacto, y uno o varios componentes de vapor, se transfieren a la fase liquida, en este caso estos componentes se mueven en todo el líquido (Transferencia de masa). Y cuando el componente del gas es absorbido por el líquido, esta fase liquida absorbe parte energía térmica que está rodeando el sistema, por lo cual es endotérmico (Transferencia de energía).
La presión es directamente proporcional a la cantidad de sustancia absorbida

- Adsorción, proceso en el cual uno o varios componentes de una fase de vapor o liquido se adhieren a la superficie de un sólido o líquido, y forma una película en la superficie del adsorbente. (Fenómenos superficial, no ocurre en todo el volumen del solido o liquido) pero es un proceso exotérmico, cuando este se adhiere libera energía hacia el sistema (Transferencia de energía).
La presión es directamente proporcional a la velocidad a la cual se adsorbe el componente

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En la primera etapa, el intercambiador iónico se lleva desde un estado inicial al equilibrio, en términos de pH o fuerza iónica, lo cual permite la unión a las moléculas de soluto deseadas

La segunda etapa es la aplicación y adsorción de la muestra, en la cual las moléculas de soluto desplazan los contra-iones y su enlace reversible hacia el gel. Las sustancias no enlazadas se eluyen hacia el exterior de la columna usando un buffer.

En la tercera etapa, las sustancias se remueven de la columna por el cambio hacia condiciones de elución no favorables para el enlace iónico de las moléculas de soluto. Esto 16 involucra normalmente el incremento de la fuerza iónica del buffer de elución o el cambio de su pH.

La cuarta y quinta etapa son la remoción de la columna de las sustancias no eluidas bajo las condiciones experimentales previas y el regreso al equilibrio de las condiciones de partida para el próximo ensayo.

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La separación en la cromatografía de intercambio iónico depende la adsorción reversible de moléculas de soluto cargadas, a una resina con grupos iónicos de carga opuesta. El mecanismo de separación se basa en un equilibrio de intercambio iónico. Muchos de los experimentos se llevan a cabo en cinco etapas y por lo general, se utilizan tres tipos de materiales para esta cromatografía: resinas, geles y celulosas.
Consiste de, una matriz sólida insoluble (Fase estacionaria) y la fase móvil.
Matriz -> a la cual se unen de forma covalente grupos cargados, puede tener carga positiva o negativa

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La cromatografía se clasifica dependiendo de su fase móvil, la cual puede ser un gas o un líquido, dando lugar a la cromatografía de gases y a la cromatografía líquida

- Cromatografía líquida:

1. Cromatografía líquido-líquido (LLC) o de reparto —> Cuando la separación involucra principalmente un reparto simple entre dos fases líquidas inmiscibles, una estacionaria y la otra móvil.

2. Cromatografía líquido-sólido (LSC) o de adsorción —> Cuando en la aptitud retentiva de la fase estacionaria intervienen principalmente fuerzas físicas de superficie.

3. Cromatografía de intercambio iónico (IEC) —> Los componentes iónicos de la muestra se separan por el intercambio selectivo con contraiones de la fase estacionaria.

4. Cromatografía de exclusión (EC) —> La fase estacionaria proporciona una clasificación de moléculas basadas en su mayor parte en la geometría y el tamaño molecular.

- Cromatografía de gases: es una técnica de separación que nos permite determinar los diferentes componentes de una muestra compleja formada por compuestos volátiles. Esta técnica utiliza como fase móvil un gas inerte que arrastra los diferentes componentes de la muestra a través de la columna cromatográfica donde son separados por la combinación de diversos procesos de interacciones físicas y/o químicas entre los componentes de la muestra y la fase estacionaria.

1. Cromatografía gas-líquido (GLC)

2. Cromatografía gas-sólido (GSC)

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Aunque las técnicas cromatográficas son muy variadas, en todas ellas hay una fase móvil, un fluido, el cual puede ser gas o líquido, el cual arrastra a la muestra a través de una fase estacionaria que consiste en un sólido o un líquido fijado en un sólido.

La cromatografía se basa en 5 principios:

- Fuerzas de Van der Waals

- Fuerzas electroestáticas

- Puentes de hidrógeno

- Interacciones hidrófobas

- Tamaño molecular

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La cromatografía es un método muy utilizado en todas las ramas de la ciencia que permite la separación, identificación y determinación de los componentes químicos en mezclas complejas. Las cromatografías son procesos que abarcan varias técnicas separativas, basadas en propiedades físicas de ciertos materiales, que en interacción con sustancias o mezclas de sustancias, la/s cual/es guarda/n relación con las propiedades químicas de éstas, permite descomponer una mezcla y analizar sus constituyentes. Con el desarrollo de la tecnología, las técnicas cromatográficas se diversificaron y mejoraron sensiblemente su capacidad para resolver mezclas de distinta naturaleza.