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Jose Rodriguez

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Importancia de los enlaces químicos

El enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la estructura electrónica de los mismos.
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Gracias a estos enlaces se forman los compuestos químicos, por ejemplo la sal.
La sal común es una sustancia bien conocida, está formada por un no metal, el cloro y un metal alcalino, el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para el hombre, sin embargo, forman juntas una sustancia, la sal común, que es inocua en pequeñas cantidades. Se dice por tanto que han formado un compuesto químico, una sustancia muy diferente de los elementos que la componen....ver más...

Se forma a partir de la unión de átomos de igual electronegatividad.
Covalente polar. Cuando dos átomos de diferente electronegatividad forman un enlace covalente y el átomo de mayor electronegatividad atrae el par de electrones de enlace, acercándolo más a él y formando una carga parcial negativa y en el otro átomo una carga parcial positiva, es decir se forman compuestos polares.
La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (por ejemplo el agua). En cuanto a la solubilidad, puede decirse que, en general, las sustancias covalentes son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares. Se conocen algunos sólidos covalentes prácticamente infusibles e insolubles, que son excepción al comportamiento general descrito. Un ejemplo de ellos es el diamante. La gran estabilidad de estas redes cristalinas se debe a que los átomos que las forman están unidos entre sí mediante enlaces covalentes. Para deshacer la red es necesario romper estos enlaces, los cual consume enormes cantidades de energía.

ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin

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Importancia de los enlaces quimicos - 778 Palabras | Monografías Plus

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Importancia de los enlaces químicos El enlace es la unión entre los átomos de un compuesto. La unión o enlace entre los átomos tiene su origen en la…

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Valeria Rivas

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💫 ¿Qué es enlace químico? Tipos de enlace: Iónico, Covalente, Metálico💫 [Fácil y Rápido] | QUÍMICA |

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Jose Rodriguez

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Jose Rodriguez

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ENLACE IÓNICO⚡Fácil y sencillo en 2 minutos, enlaces químicos

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Valeria Rivas

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Enlace covalente polar: Definición y ejemplos - 

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Valeria Rivas

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Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se produce cuando dos átomos se unen compartiendo los electrones de la capa de valencia hasta alcanzar el octeto estable.

El enlace covalente puede ser a su vez de dos tipos, enlace covalente polar y enlace covalente apolar (no polar), según la distribución de los electrones compartidos sea o no homogénea, lo que depende de la diferencia de electronegatividad entre los átomos.

Así, el enlace covalente polar se puede definir como un enlace covalente en el que los electrones no se distribuyen de forma homogénea, lo que crea polaridad en el enlace.

A continuación veremos en más detalle qué es el enlace covalente polar, cuáles son sus características y algunos ejemplos.

¿Qué es el enlace covalente polar?

Enlace covalente polar en la molécula de cloruro de hidrógeno

El enlace covalente polar, a veces llamado enlace polar, es un enlace covalente que se forma entre átomos de diferentes elementos (nunca se produce entre átomos del mismo elemento) que tienen una diferencia de electronegatividad mayor a 0.4 y menor de 1.7 (esta diferencia puede ser variable, en algunos casos se sitúa entre 0.5 y 2).

En el enlace covalente polar los electrones no se comparten por igual entre los dos átomos, lo que causa que el enlace tenga polaridad y la molécula presente momento dipolar.

Los electrones se sitúan más próximos al átomo más electronegativo, que queda con mayor densidad de cargas negativas ( δ-, dipolo negativo). El otro átomo queda con mayor densidad de cargas positivas ( δ+, dipolo positivo).

La molécula resultante es un dipolo eléctrico, una molécula con polaridad pero sin llegar a presentar cargas eléctricas completas como ocurre en los iones.

Por ejemplo, la molécula de HCl (cloruro de hidrógeno) es un dipolo eléctrico formado por enlace covalente polar entre el hidrógeno y el cloro.

Electronegatividad en el enlace covalente polar

Diferencias en la distribución de cargas en el enlace covalente apolar, el enlace polar y el enlace iónico

La electronegatividad se define como la capacidad de un átomo para atraer los electrones de valencia de otro átomo.

Cuando la diferencia de electronegatividad es muy alta, por encima de 1.7, el átomo más electronegativo le puede quitar los electrones de valencia a otro átomo y formar iones. Estos iones quedarían unidos mediante enlace iónico.

Por el contrario, cuando la diferencia de electronegatividad es muy baja, por debajo de 0.4, se forman enlaces covalentes que comparten los electrones de forma homogénea. Este es el enlace covalente no polar.

En el caso intermedio, con una diferencia de electronegatividad entre 0.4 y 1.7, se sigue formando un enlace covalente pero los electrones no se distribuyen homogéneamente, sino que quedan más cerca del átomo más electronegativo. Así se forman los enlaces covalentes polares.

La distribución no homogénea de los electrones provoca que la carga eléctrica tampoco si distribuya por igual en la molécula. No llega a ser una carga eléctrica unitaria como en el enlace iónico, pero suficiente para crear polaridad en el enlace y en la molécula.

El átomo más electronegativo queda con una carga parcial negativa (δ-) y el otro átomo con una carga parcial positiva (δ+).

¿Qué elementos forman enlaces polares?

El enlace covalente polar no se puede formar entre átomos del mismo elemento, pues los dos tendrían la misma electronegatividad y no se crearía polaridad en el enlace.

Tampoco se forma entre dos átomos metálicos. Estos forman otro tipo de enlace, el enlace metálico.

Los enlaces covalente polares siempre ocurren entre elementos no metálicos con una diferencia de electronegatividad suficiente para crear polaridad en el enlace.

Por ejemplo, son muy típicos los enlaces covalentes polares entre el hidrógeno y un elemento no metálico, como el cloruro de hidrógeno (HCl), el fluoruro de hidrógeno (HF) o el agua (H ₂ O).

Si la diferencia de electronegatividad es muy alta, por ejemplo entre un metal y un no metal, se forman enlaces iónicos.

Ejemplos de enlaces covalentes polares

Enlace covalente polar entre hidrógeno y oxígeno que da en la molécula de agua

La molécula de agua (H ₂ O) es un ejemplo muy típico de enlace covalente polar. La electronegatividad del oxígeno es 3.44 y la del hidrógeno es 2.20. La diferencia es de 1.24.

En la parte del oxígeno la molécula presenta carga parcial negativa, mientras que cada uno de los dos átomos de hidrógeno presenta carga parcial positiva.

El fluoruro de hidrógeno también es un ejemplo de enlace covalente polar muy habitual. El flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, su electronegatividad es igual a 4. Cuando se une al hidrógeno, los electrones quedan más próximos al átomo de flúor y se forma el dipolo eléctrico característico del enlace covalente polar.

Otros ejemplos serían el amoníaco (NH ₃), el dióxido de azufre (SO ₂), el sulfuro de hidrógeno (H ₂S) o el etanol (C ₂H ₆ O), entre otros muchos.

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Enlace covalente polar: Definición y ejemplos - Curiosoando

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Descubre qué es un enlace covalente polar, su diferencia con el enlace covalente no polar y cómo le afecta la electronegatividad.

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cuando un metal pierde electrones, y los no metales ganan esos electrones.

Ricardo De Gracia

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Ricardo De Gracia

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¿Cómo es la estructura de un enlace iónico?

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¿Cómo es la estructura de un enlace iónico?

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El denominado enlace iónico está constituido por fuerzas de atracción, de carácter electrostático y muy potentes, entre iones positivos y negativos.

Jose Rodriguez

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Se produce una transferencia electrónica total de un átomo​ a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.

Ricardo De Gracia

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En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

Valeria Rivas

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Valeria Rivas

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Ricardo De Gracia

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Ricardo De Gracia

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El ENLACE IÓNICO explicado: cómo se forma, características y ejemplos🧪

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Valeria Rivas

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Muchos compuestos químicos están integrados por moléculas que, a su vez, están compuestas por átomos. Para formar las moléculas, los átomos se unen mediante la formación de enlaces químicos.

Los enlaces químicos no son todos iguales: básicamente dependen de las características electrónicas de los átomos involucrados, de sus valores de electronegatividad, entre otros factores. Los tipos de enlace más comunes son: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.

Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos del mismo elemento químico, entre átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad menor o igual que 1,7 y entre un no metal y el hidrógeno. Por ejemplo: dicloro, oxígeno molecular, agua.

El enlace covalente se forma cuando dos de estos átomos comparten los electrones de su último nivel de energía para cumplir la Regla del Octeto, que establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones, por lo que las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles.

Por eso, la forma en que estas sustancias o compuestos químicos logran la estabilidad es compartiendo un par de electrones (uno procedente de cada átomo). De esta manera, el par de electrones compartido es común a los dos átomos y al mismo tiempo los mantiene unidos.

Por ejemplo, en el dióxido de carbono (CO ₂), cada oxígeno aporta dos electrones (color rojo) al enlace con el carbono, mientras que el carbono aporta dos electrones (color negro) a cada enlace con cada oxígeno. En el compuesto formado quedan 8 electrones sobre cada átomo, y así se cumple la Regla del Octeto.

Tipos de enlaces

Existen fundamentalmente tres tipos de enlaces covalentes, aunque es importante aclarar que ningún enlace es absolutamente covalente o absolutamente iónico. Todos los enlaces tienen cierto porcentaje de covalente y iónico, de hecho, a veces se considera el enlace iónico como una "exageración" del enlace covalente. En este sentido se pueden presentar los siguientes tipos de enlace covalente:

Enlace covalente polar. Se forma entre átomos de distintos elementos químicos que tengan una diferencia de electronegatividad superior a 0,4. Los electrones del enlace son más atraídos por el átomo más electronegativo, y queda así una densidad de carga negativa sobre este átomo y una densidad de carga positiva sobre el átomo menos electronegativo. Debido a la distinta distribución de carga sobre la molécula, se genera un dipolo eléctrico. Por ejemplo: el enlace oxígeno-hidrógeno.

Enlace covalente apolar. Se forma entre átomos del mismo elemento químico o entre átomos con una diferencia de electronegatividad prácticamente despreciable. Por ejemplo: el enlace carbono-hidrógeno.

Enlace covalente coordinado o dativo. Es un enlace covalente donde solo uno de los átomos que forman el enlace aporta el par de electrones compartido. Por lo general, para que se forme este tipo de enlace, uno de los átomos involucrados debe tener al menos un par de electrones libres (como en el caso del nitrógeno). Por ejemplo: el enlace que se forma entre el nitrógeno y el hidrógeno en el ión amonio (NH₄⁺).

Sustancias compuestas por moléculas covalentes

Las sustancias que contienen moléculas covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia ( sólido, líquido o gaseoso) y, en general, son malas conductoras del calor y de la electricidad.

Existen sustancias covalentes moleculares y sustancias covalentes reticulares. Las covalentes moleculares tienen puntos de ebullición y fusión bajos, son solubles en solventes apolares (como benceno o tetracloruro de carbono) y en estado sólido son blandas. Las covalentes reticulares forman redes cristalinas, por lo que tienen puntos de fusión y ebullición más elevados y son sólidos duros e insolubles.

Ejemplos de enlaces covalentes

Se pueden dar numerosos ejemplos de compuestos o sustancias que contienen enlaces covalentes:

1. Diflúor

2. Dibromo

3. Dicloro

4. Diyodo

5. Oxígeno molecular

6. Agua

7. Amoníaco

8. Dióxido de carbono

9. Metano

10. Propano

11. Glucosa

12. Nitrógeno molecular

13. Cuarzo

14. Parafina

15. Diésel

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El enlace iónico consiste en la unión de iones con carga de signo contrario, mediante fuerzas de tipo electrostático, formando grandes cristales positivos y negativos, llamados cristales irónicos.

Ricardo De Gracia

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Valeria Rivas

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Ricardo De Gracia

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Ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).

Valeria Rivas