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Acopa Almeida Víctor Jesús

Arcia Asencio Leydi

Cornelio Pozo Camila

De la Cruz Cerino Juany Itziyani

Mtro. Marco Hdz. Cobián

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Con la finalidad de comprender nuestro tema a desarrollar, se mostraran conceptos, unidades, formulas, etc, que nos permitirán conocer acerca de la química en acción; Conoceremos de una manera breve pero clara cada punto importante que se necesita aprender y de igual manera saber proyectarlo en el trabajo a mostrar.

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Es la proporción más sencilla en que se relacionan los átomos de una molécula de un compuesto químico. No muestra el numero exacto de átomos, si no la relacion mas pequeña entre ellos.

Como sacamos la FM. Primero se obtienen los moles de cada elemento, luego se divide cada uno por el de menor valor y finalmente, por simplificación, se hallan los números enteros más sencillos posibles.

CARACTERISTICAS:

1. Una formula: Na2HPO3

2. Se obtiene en unidades enteras

3. Nos indica los elementos que están presentes y la proporción mínima en números enteros que hay entre sus átomos.

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COMPUESTO: Na2HPO3

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Indica el porcentaje en masa de cada elemento dentro de un compuesto. Sirve para entender que proporción de la masa total de un compuesto corresponde a cada uno de sus elementos.

CARACTERISTICAS:

1. Se divide la masa de cada elemento presente en un mol del compuesto entre la masa molar total del compuesto y se multiplica por 100%.

2. Es fundamental para deducir la fórmula empírica de un compuesto, que es la representación más simple de la proporción de elementos.

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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METODO REDOX

Reacción química que ocurre entre una sustancia oxidante y una sustancia reductora. Durante la reacción, la sustancia oxidante pierde electrones y la sustancia reductora gana electrones.

CARACTERISTICAS:

1. Durante esta reacción, los reductores cederán electrones a los oxidantes.

2. Para balancear una ecuación redox usando el método de semirreacciones, primero se divide la ecuación en dos medias reacciones, una que representa la oxidación, y otra que representa la reducción.

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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METODO ALGEBRAICO

Un método matemático de sustitución. En tales casos de uso del método el valor de una variable es expresado con los términos de otra variable y así luego sustituido en una ecuación.

un conjunto de varios métodos que se utilizan para resolver un par de ecuaciones lineales con dos variables . Los métodos algebraicos más utilizados son el método de sustitución, el método de eliminación y el método de representación gráfica.

CARACTERISTICAS:

1. Consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de nuestra ecuación química.

2. Se establecerán ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes buscados.

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR DISTINTOS METODOS

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METODO ION-ELECTRON

Se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico.

CARACTERISTICAS:

1. método de semirreacción en el que la "ecuación redox" se reduce a dos semiecuaciones .

2. Se menciona que las dos semiecuaciones son "una para la oxidación" y "una para la reducción".

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El mol, símbolo mol, es la unidad SI de cantidad de sustancia. Un mol contiene exactamente 6,022 140 76 × 10²³ entidades elementales. Esta cifra es el valor numérico fijo de la constante de Avogadro, NA, cuando se expresa en la unidad mol⁻¹, y se denomina número de Avogadro.

CARACTERISTICAS:

1. Cantidad de sustancia de un sistema que contiene el mismo número de entidades elementales que el número de átomos presentes en 0,012 kilogramos de carbono 12.

2. Sirve como puente para conocer el número de partículas que hay en una determinada cantidad de masa.

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1. ¿Qué es una molécula?

La unidad más pequeña de una sustancia que mantiene sus propiedades.

Formada por átomos unidos mediante enlaces químicos.

2. Tipos de moléculas

Elementales: Átomos del mismo elemento. Ej.: O2 (oxígeno molecular).

Compuestas: Átomos de diferentes elementos. Ej.: H2​O (agua).

3. Fórmulas químicas

Representan la composición de una molécula. Ej.:

H2​O: dos átomos de H y uno de O.

CO2​: un átomo de C y dos de O.