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Variaciones en las energías de ionizacion sucesivas 

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Variaciones en las energías de ionizacion sucesivas 

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las energías de ionización sucesivas son cada vez mayores, ya que al tener el ión carga positiva atrae con más fuerza los electrones restantes y cada vez es más costoso energéticamente arrancarlos.

Para distintos elementos, la energía de ionización crece hacia la derecha en un mismo periodo ya que también crece la carga nuclear efectiva

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El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia al ión en vez de al átomo.

Aumenta en la tabla de izquierda a derecha en los periodos y de arriba hacia abajo en los grupos

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¿Qué es?

Se le conoce como carga nuclear efectiva la fuerza neta que un electrón percibe del núcleo de un atomo, considerando la carga nuclear total y el efecto de apantallamiento de los electrones internos

La carga nuclear efectiva es clave para comprender las variaciones en las propiedades atómicas como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad. A lo largo de la tabla periódica, estos atributos cambian debido al número de protones y al apantallamiento electrónico

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Que es ?

La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, formando un ion con carga positiva.

Característica importante de la energía de ionización:

Primera energía de ionización: Es la energía necesaria para remover el primer electrón de un átomo neutro.

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El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica. Se define como la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos del mismo elemento.

Este radio es mayor al final de cada período, ya que los electrones de los elementos a la derecha están más atraídos por el núcleo, lo que provoca que el radio disminuya.

A medida que se avanza en cada período, se incrementa el número de capas electrónicas, resultando en un mayor radio para los elementos de períodos superiores.

El radio atómico influye en el tamaño del átomo y afecta propiedades como cambios de estado, densidad, punto de fusión y ebullición.

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Que es ?

Es una propiedad que varía entre los elementos de la tabla periódica y depende principalmente del número de protones en el núcleo (carga nuclear) y la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia.

Caracteristicas

Influencia en enlaces químicos:

Si la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es grande, el enlace es iónico (un átomo "roba" el electrón).

Si la diferencia es pequeña, el enlace es covalente (los electrones se comparten de manera más equitativa).La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica y disminuye de arriba hacia abajo. Se mide en la escala de Pauling, donde el flúor es el elemento más electronegativo.

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Ha sido unos de los logros más importantes de la química.

La Ley de Periodicidad o Ley Periódica es la base de la Tabla Periódica de los Elementos Químicos, la cual postula que las propiedades químicas y físicas de dichos elementos.

Nos indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica que tienen propiedades muy similares.

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La afinidad electrónica o electroafinidad es la cantidad de energía que libera un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1. Si la energía no es absorbida, sino liberada en el proceso, la afinidad electrónica tendrá, en consecuencia, valor negativo tal y como sucede para la mayoría de los elementos químicos; en la medida en que la tendencia a adquirir electrones adicionales sea mayor, tanto más negativa será la afinidad electrónica.

El cloro es el elemento que con mayor facilidad adquiere un electrón adicional, mientras que el mercurio es el que menos.