# data[].attributes.body
Nesta atividade laboratorial vai-se estudar o funcionamento de um painel fotovoltaico e analisar como a radiação recebida influencia a potência elétrica produzida. Para isso, serão feitas medições da corrente elétrica e da tensão, de modo a compreender melhor a relação entre a energia luminosa e a energia elétrica gerada pelo painel.

# data[].attributes.body
1.

a. Perigo para a saúde

b. Toxicidade aguda

c. Corrosivo

d. Perigo para o ambiente

2- Aquecer dá energia aos eletrões para emitir cores coloridas.

3- Serve para identificar metais pela cor da chama

# data[].attributes.body
Sofia Parreiral

10°3

Química

# data[].attributes.body
bureta graduada

copo

garrafa de esguicho

balança

suporte universal com suporte para buretas

# data[].attributes.body
1- Passar a bureta por água.

2- Colocar a bureta num suporte; debaixo da bureta pôr um copo de precipitação.

3- Com o auxílio de um funil, encher a bureta com água.

4- Deixar escoar um pouco de água, garantindo a eliminação de bolhas de ar.

5- Registar a incerteza de leitura inscrita na bureta e a precisão da balança.

6. Registar o nível da água, Vi.

7. Ligar a balança e verificar se está a zero.

8. Colocar no prato da balança um copo de precipitação, limpo e seco, registar a respetiva massa, mi.

9. Substituir o copo de precipitação inicial que está debaixo da bureta pelo copo cuja massa mediu.

10. Deixar cair, gota a gota, água da bureta para o copo, contando exatamente o número de gotas. Registar o número de gotas contadas (100 gotas).

11. Registar o volume final, Vf.

12. Medir de novo a massa do copo com as gotas e registar a massa, mf.

# data[].attributes.body
1- massa: 53,115- 48,301= 4,814 g

volume: 10,00- 4,80 =5,2 ml

# data[].attributes.body
materiais:

cadinhos de porcelana

fósforos

espatula

pinça

reagentes:

cloreto de cobre l

cloreto de litio

cloreto de cobre ll

cloreto de calcio

cloreto estrôncio

cloreto de sódio

cloreto de potássio

# data[].attributes.body
1. Obscurecer o laboratório. Realizar um ensaio em branco, queimando etanol num cadinho e observando a

cor azul da chama.

2. Colocar num outro cadinho uma bola de algodão embebida em etanol.

3. Colocar, com uma espátula, a primeira amostra sólida a estudar no respetivo cadinho.

4. Iniciar a combustão, na hotte do laboratório, recorrendo a um fósforo.

5. Anotar a cor obtida por visualização direta para a amostra em estudo, na tabela I.

6. Registar a cor observada.

7. Repetir o procedimento para as restantes amostras e para a amostra desconhecida.

# data[].attributes.body
2- Neste teste, quando a temperatura da amostra de um sal metálico é suficientemente elevada, provoca a excitação dos eletrões constituintes dos catiões da amostra.

Posteriormente, a amostra emite radiação de cor característica permitindo a sua observação.

3- a) Deve-se á libertação de energia no processo desexitação.

b) Cada sal emite uma cor diferente porque cada elemento tem níveis de energia próprios, liberando luz com diferentes comprimentos de onda.

4- Não porque a cor da chama não depende da cor do sal, mas das transições eletrônicas do metal presente nele.

# data[].attributes.body
A atividade laboratorial do teste de chama permitiu-nos identificar alguns iões metálicos através da observação das cores características que emitiram quando fizemos a chama. Embora tenhamos conseguido distinguir cores distintas para cada ião, é importante reconhecer que este método apresenta limitações, nomeadamente a possibilidade de interferência entre cores e a dificuldade em analisar amostras com múltiplos iões presentes.

# data[].attributes.body
Preparar uma solução aquosas por diluição

# data[].attributes.body
materiais:

frasco

balão volumétrico

pipeta

conta gotas

gobelé

reagentes:

água destilada

sulfato de cobre II penta- hidratado

# data[].attributes.body
Determinar o volume inicial da solução (com uma pipeta)

Transferir parte da solução mãe para o balão de diluição

Adicionar água destilada até ao menisco

Homogeneizar

# data[].attributes.body
incerteza da pipeta: +/-0,038mL

incerteza do balão volumétrico: +/-0,06mL

volume da pipeta: 20mL

volume do balão volumétrico: 50mL

# data[].attributes.body
incerteza volume inicial do balão volumétrico: 0,06mL

incerteza volume final da pipeta: 0,03mL

# data[].attributes.body
Determinar a variação da energia cinética e a distancia percorrida.

# data[].attributes.body
carrinho

célula fotoelétrica

palheta

balança digital

cronómetro digital

fita métrica

calha de ar

# data[].attributes.body
Através do teorema da energia cinética, que diz que a soma do trabalho das forças, que são aplicadas, é igual à variação da energia cinética. Na situação em estudo a componente que realiza trabalho é o Px.

# data[].attributes.body
● Analisar o modo de funcionamento da célula fotoelétrica com o cronómetro

digital.

● Analisar as escalas dos instrumentos para medição da velocidade e a escala

da balança digital.

● Registar as respectivas incertezas absolutas de leitura na tabela.

● Medir o comprimento da tira do carrinho.

● Medir a massa do carrinho.

● Inclinar o plano com a ajuda de um suporte, prender a célula fotoelétrica no

outro suporte e ligar ao cronómetro digital.

● Posicionar a célula de forma perpendicular à direção do movimento do

carrinho no ponto onde se pretende medir a velocidade.

● Colocar o carrinho distante da célula, largá-lo e registar o intervalo de tempo

do cronômetro.

● Repetir o procedimento 3 vezes.

● Repetir o processo para mais 3 distâncias diferentes.

# data[].attributes.body
através do gráfico pode-se concluir que a variação de energia cinética e a distância são diretamente proporcionais. Uma vez que o declive da reta (Ec/d=Fr) corresponde ao declive da equação da reta a intensidade da força resultante correspondente ao valor 0,375N.

# data[].attributes.body
Investigar o efeito da luz sobre o cloreto de prata.

# data[].attributes.body
1-A. cloreto de sódio

B. nitrato de prata

2-D.

# data[].attributes.body
nitrato de prata

cloreto de sódio

5 tubos de ensaio

5 tampas de tubos de ensaio

suporte de tubos de ensaio

gobelé

pipeta

propipeta

papel celofane azul

papel celofane verde

papel celofane vermelho

folha de alumínio

# data[].attributes.body
Preparar cinco tubos de ensaio.

Envolver o conjunto de tubos de ensaio em folha de alumínio, papel celofane azul, papel celofane vermelho, papel celofane verde.

Envolver o conjunto de tubos de ensaio já preparados com folha de alumínio.

Medir 1.0 mL de solução aquosa de nitrado de prata com uma pipeta para cada um dos tubos de ensaio.

Medir 1.0 mL de solução aquosa de cloreto de sódio com uma pipeta e adicionar a casa um dos tubos de ensaio.

Colocar a tampa em cada um dos tubos de ensaio.

Remover a folha de alumínio, colocar os tubos de ensaio no suporte próprio e expô-los à radiação solar durante 15 minutos.

Remover o papel dos tubos de ensaio e registar as observações.

# data[].attributes.body
Tubo de ensaio A (folha de alumínio) :

branco

Tubo de ensaio B (papel celofane azul) : cinzento escuro

Tubo de ensaio C (papel celofane vermelho) : branco

Tubo de ensaio D (papel celofane verde) : cinzento claro

Tubo de ensaio E (sem embrulho ) : cinzento escuro

# data[].attributes.body
1. Quanto maior a energia da luz incidente maior é o escurecimento do AgCl e com luz de menor energia o escurecimento é menor ou inexistente.

2. A - C - D - B - E

3. Foram colocados dois tubos com exposições diferentes à radiação solar devido ao seu embrulho, pois desta forma podemos perceber que a reação da luz com o AgCl, ou seja, o seu escurecimento, depende da quantidade de luz à qual foi exposta e servem de controlo para a luz total e sem luz.

4. Para que todos os tubos comecem a receber luz exatamente ao mesmo tempo, garantindo que o tempo de exposição é igual.

5. Azul

6. Se o tubo fosse revestido com papel celofane violeta, haveria escurecimento, pois, embora a luz violeta tenha o menor comprimento de onda no espetro visível, possui energia suficiente para provocar reação com o AgCl.

# data[].attributes.body
A diferença nos resultados ocorre porque cada cor atrás dos frascos filtra a luz de forma diferente, alterando a intensidade da reação química e a tonalidade do precipitado observado.

# data[].attributes.body
Saber qual a influência da irradiância e da diferença de potencial elétrico na potência útil de um painel fotovoltaico.

# data[].attributes.body
Painel fotovoltaico

Suporte universal

Crocodilos

Fios condutores

Amperímetro

Voltímetro

Candeeiro

Régua/ fita métrica

Filtros coloridos

Reóstato

Interruptor

# data[].attributes.body
1- fazer a montagem do circuito.

2-fazer incidir a luz no painel.

3-medir a distância do candeeiro ao painel e registar os valor indicados nos aparelhos de medida (corrente elétrica, I, e diferença de potencial, U).

4-inclinar o painel fotovoltaico, a mesma distância medida anteriormente e registar os valores obtidos nos aparelhos de medida (corrente elétrica, I, e diferença de potencial, U).

5- repetir os dois processos anteriores mas com o painel fotovoltaico coberto com um filtro colorido.

6- observar a diferença dos resultados obtidos.

# data[].attributes.body
Concluiu-se que a potência elétrica de um painel fotovoltaico depende da irradiância incidente e das condições elétricas de funcionamento, nomeadamente da tensão e da corrente nos seus terminais. A experiência mostrou ainda que a orientação da luz e a resistência da carga influenciam o desempenho do painel. Verificou-se também que a utilização de filtros, que absorvem parte da radiação incidente, reduz a irradiância recebida pelo painel, originando uma diminuição da potência elétrica produzida.