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1. Nombre: Be (Berilio)

2. Grupo al que pertenece: metales Alcalinotérreos

3. Uso o aplicaciones

1- En la vida cotidiana: es utilizado en productos comerciales y de consumo de alta tecnología, entre ellos componentes transistores y palos de golf, las computadoras mecánicas y obturadores de cámaras de fotografía.

2- En el campo de la medicina, tecnológico o industrial:

- Para diagnosticar usando rayos X se emplean láminas delgadas de berilio con la finalidad de filtrar la radiación visible. También en la litografía de rayos X para reproducir circuitos integrados.

- Es adecuado en la fabricación de herramientas. Se incluyen martillos, llaves, destornilladores, entre otros.

- Es muy práctico en la construcción de equipos informáticos, giroscopios y muelles de relojería.

- La fabricación de tweeters. Esto consiste en altavoces de altas frecuencias y optimizado para reproducir sonidos muy agudos.

- Se usa para la industria electrónica como oxido por sus propiedades aislantes de la electricidad, pero conductoras del calor.

4. Posibles daños a la salud (peligrosidad):

- Se recurría al berilio en la construcción de tubos fluorescentes. No obstante, esta aplicación ya no está vigente, ya que daba paso a una enfermedad peligrosa conocida como beriliosis.

- Las personas con beriliosis crónica presentan lesiones (masas) en los pulmones que pueden causar fibrosis pulmonar. Pueden tener dolor en el pecho, tos o dificultad para respirar.

- El contacto de la piel con berilio puede causar una reacción alérgica o sensibilización al berilio.

- Puede ser muy perjudicial cuando es respirado por los humanos, porque puede dañar los pulmones y causar neumonía.

- Se puede presentar bronquitis 1-2 días después de una alta exposición.

- El contacto con los ojos puede causar irritación, picazón y ardor.

5. Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud:

- No guarde ni consuma alimentos, bebidas, productos de tabaco o cosméticos en áreas donde se trabaja con berilio.

- No utilice métodos de limpieza que puedan causar que el polvo vuelva a suspenderse en el aire (por ejemplo, barrido en seco, aire comprimido y otros métodos que producen polvo).

- Evite el contacto de la piel con el polvo y las soluciones que contienen berilio.

- Busque atención médica para cualquier irritación en la piel o heridas o cortes que no se curan.

Yéssika Hernández Valdez
9-764-128

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Uso o aplicaciónes de los elementos químicos 

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Uso o aplicaciónes de los elementos químicos 

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1.Nombre:
*Fluor (F)

2.Grupo al que pertenece:
*7A Halógenos

3.Uso o aplicaciones:

* En la vida cotidiana:

El flúor (F) es un micromineral imprescindible para el cuerpo humano, ya que tiene una función esencial en la formación de los huesos y en el correcto mantenimiento del esmalte dental –ayudando a prevenir la caries–, y la estructura ósea.

Se encuentra en algunos alimentos como la fruta, el trigo, el arroz, el pescado azul y las espinacas, aunque la cantidad es muy pequeña. También destacar que en algunas comunidades, se ha decidido fluorizar el agua como método de prevención de la caries.

El flúor se encuentra presente en el organismo en cantidades similares a las del hierro (2,6-4,0 g en total). La mayor parte se concentra en los huesos en forma de una sal llamada "fluorapatito".

*En el campo de la medicina , tecnológico o industrial:

Los compuestos que contienen flúor se utilizan para incrementar la fluidez del vidrio fundido y escorias en la industria vidriera y cerámica. El espato flúor (fluoruro de calcio) se introduce dentro del alto horno para reducir la viscosidad de la escoria en la metalurgia del hierro.

El fluoruro se usa para prevenir la caries. Es absorbido por los dientes y ayuda a fortalecerlos, a hacerlos resistentes al ácido y bloquea la acción de las bacterias que provocan las caries.

4. Posibles daños a la salud:

La ingestión de una gran cantidad de fluoruro de sodio puede producir dolores de estómago, vómitos y diarrea. Cantidades extremadamente altas pueden afectar el corazón y causar la muerte. No sabemos si comer, beber o respirar fluoruro puede afectar la reproducción en seres humanos.

5. Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud

Use ropa de trabajo protectora. el área de trabajo. Además, como parte de un esfuerzo continuo de educación y capacitación, comunique a los trabajadores que pudieran estar expuestos toda la información sobre los riesgos de salud y seguridad del flúor.

Belgica Batista 9-764-1356

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Se puede encontrar cierta cantidad de yodo en la sal yodada.

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USO O APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: YODO.

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USO O APLICACIONES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS: YODO.

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ELEMENTO: Yodo (I).
GRUPO: VII A (Halógenos).

USOS Y APLICACIONES:
Como uso general, se da para el tratamiento de heridas y al momento de la cocina por medio de la sal yodada. Además, también se implementa en la esterilización del agua, como suplemento dietético para condiciones de tiroides y corazón, medio de contraste en los rayos X, también en la fotografía como emulsionante de las películas fotográficas, entre otros.

DAÑOS A LA SALUD:
Es importante mencionar que, si no se consume yodo suficiente, la glándula tiroides disminuirá y empezará a hincharse. En cambio, se se ingiere de forma excesiva, dicha glándula trabajaría demasiado rápido, e incluso, podrían ocasionarse taquicardias y pérdidas de peso.
Por otro lado, el yodo elemental (I2), es tóxico, e irrita los ojos y pulmones.
Finalmente, se puede mencionar que, el yodo puede llegar a ser radiactivo de forma mu my potente, cuando entra en el aire de plantas de energía nuclear donde se forma en el procesamiento de uranio y plutonio.

MEDIDAS PREVENTIVAS:
• Tener un consumo equilibrado (sal yodada) para evitar riesgos en la glándula tiroides, especialmente.
• Tener cuidados específicos en plantas de energía nuclear, donde el yodo puede desarrollar una alta radioactividad.
• Evitar el contacto y sobre todo, la inhalación, de yodo elemental.

Por: Guadalupe Cruz.
C.I.P.: 8-1003-1212.

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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Símbolo: Po
Nombre del elemento: Polonio
Grupo que pertenece: 16 6 P Metaloides
Uso o aplicaciones:

Mezclado o aleado con berilio, el polonio puede ser una fuente de neutrones. Se utiliza también en dispositivos destinados a la eliminación de carga estática, en cepillos especiales para eliminar el polvo acumulado en películas fotográficas y también en fuentes de calor para satélites artificiales o sondas espaciales. Sus usos son:

Tiene usos industriales como control estático.

Fuente de calor para suministros de energía de satélites.

Esta también presente en el tabaco.

Aplicaciones en la vida cotidiana:

El polonio se encuentra en la naturaleza absorbido en minerales arcillosos y en materia orgánica. Se ha encontrado que se acumula en la planta del tabaco, y se han encontrado trazas en los cigarrillos.

Posible Daños a la salud:

La ingesta o inhalación de una cantidad excesiva puede tener las mismas consecuencias que tuvo la radiación de Hiroshima, pero individualmente. Estos efectos se pueden notar a partir del tercer día, no son inmediatos. Los primeros síntomas son la caída del pelo y las molestias gastrointestinales. A continuación, el hígado y los riñones fallan; se paraliza el metabolismo y la médula ósea. La muerte será por fallo multiorgánico. Si la exposición es reducida sólo pueden aparecer síntomas gastrointestinales.

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud:
El polonio es un elemento altamente tóxico (DL50 = 10 ng (inhalados) o 50 ng (ingeridos) en seres humanos), radiactivo y de peligroso manejo. Incluso en cantidades de microgramos, el manejo de ²¹⁰Po, es muy peligroso y requiere de equipamiento especial utilizado bajo estrictos procedimientos de seguridad.

Cristian Joel Barría.
Grupo: 2

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Uso o Aplicaciones de los Elementos Químicos.

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Uso o Aplicaciones de los Elementos Químicos.

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1. Nombre: Sodio (Na).

2. Grupo al que pertenece: Grupo 1A / Metales alcalinos.

3. Uso o aplicaciones:

En la vida cotidiana:

El sodio se puede encontrar como sal común, la clásica para dar sabor a la comida. También existe el bicarbonato de sodio, un compuesto muy usado para desintoxicar, limpiar, desmanchar, entre otros.

La soda cáustica es otra de sus variantes, normalmente destinada a la limpieza de hornos y desagües. Igualmente, el tripolifosfato de sodio es un componente presente en detergentes, jabones y productos que dulcifican aguas duras.

Es posible recurrir a este material como refrigerante en electrodomésticos y dispositivos electrónicos.

En el campo de la medicina, tecnológico o industrial:

Se usa en el procesamiento de fibras de algodón, en electroplateado, en limpieza de metales, recubrimientos óxidos, extracción electrolítica y como agente de ajuste de pH.

El sodio es un excelente conductor de electricidad. Por consiguiente, se emplea en la construcción de células fotoeléctricas o eléctricas.

Juega un papel vital en el metabolismo celular, manteniendo el volumen del organismo. Además, participa en impulsos nerviosos, contracciones musculares y en el equilibrio de los ácidos del organismo.

Es el elemento químico que se encarga de que las membranas absorban los nutrientes de los alimentos.

4. Posibles daños a la salud:

Si consumes sodio en exceso corres el riesgo de desarrollar enfermedades crónicas o situaciones como:

Accidentes cerebrovasculares.

Función inadecuada de los riñones.

Hipertensión arterial.

Retención de líquidos: consumir sodio en exceso puede llevarte a retener líquidos bajo la piel, dentro de los tejidos que están fuera del sistema circulatorio, lo que conlleva al aumento de peso.

Disminución de la cantidad de calcio en el organismo: el consumo excesivo de sodio aumenta la excreción urinaria del calcio.

Enfermedades relacionadas con el corazón y los riñones.

5. Medidas preventivas para evitar dichos daños a la salud:

Los adolescentes de más de 14 años y los adultos sanos deben limitar el consumo de sodio a no más de 2,300 mg al día (alrededor de 1 cucharadita de sal).

Algunos adultos, entre ellos los que tienen presión arterial alta, necesitan limitar el consumo de sodio a 1,500 mg al día.

Los niños necesitan solo entre 1,500 y 2,200 mg de sodio al día, según la edad que tengan.

Liz González / 6-726-897

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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1. Nombre:

At (Astato).

2. Grupo al que pertenece:

7A Halógenos.

3. Usos o aplicaciones:

- En la vida cotidiana, en el campo de la medicina, tecnológico o industrial.

En la actualidad, todavía no se ha descubierto una aplicación directa de este elemento con tan pocas cantidades en el planeta. Sin embargo, se considera como utilización potencial en el tratamiento contra el cáncer. Es un elemento que posee isótopos muy interesantes para la creación de radiofármacos.

Por otra parte, los expertos también mencionan que su valor experimental es muy práctico para la evaluación comparativa de teorías. Estas se utilizan predecir propiedades químicas y atómicas de otros elementos, especialmente los superpesados.

4. Posibles daños a la salud (peligrosidad). Es decir, si existe evidencia que puede provocar alguna enfermedad o patología.

No contiene efectos sobre la salud de las personas como tal, ya que es limitada su cantidad en la corteza terrestre, además presenta un corto período de vida.

5. Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud.

Los laboratorios que realizan estudios e investigaciones requieren tomar precauciones especiales y técnicas de manipulación, puesto que dispone de un halógeno que puede acumularse en la glándula tiroides.

En resumen, el Astato es un metaloide halógeno que tiene alta radiactividad, aspecto oscuro, vida promedio de 7,2 horas y una composición semejante a la del Yodo. Es inestable, el menos electronegativo de su grupo y un semiconductor.

VALERIE HOLGUÍN
9-763-274

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Uso o Aplicaciones de los Elementos Químicos.

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Uso o Aplicaciones de los Elementos Químicos.

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1.     Nombre: Ne (Neón)

2.    Grupo al que pertenece: Gases Nobles (o gases raros)

3.  Usos o aplicaciones:

4.  en la vida cotidiana

·       El neón es utilizado en lámparas para probar la corriente eléctrica de alto voltaje, en tubos de rayos catódicos para proyectar imágenes en computadoras y televisores, como refrigerante en el intervalo de 25-40K y en lámparas incandescentes de neón, las cuales tienen un bajo costo y se usan para iluminación nocturna y de seguridad.

5.  en el campo de la medicina, tecnológico o industrial

·       El neón en su estado líquido o comprimido, es un excelente gas para su utilización en los sectores aeroespaciales, automotriz y en la electrónica. Los fabricantes lo emplean en la producción de lámparas para el sector de la automoción, ya que usan el gas neón para producir luces de alta calidad que ofrezcan un excelente rendimiento, otro uso que se le da al neón, es en la fabricación de pantallas de TV.

6.  Posibles daños a la salud (peligrosidad). Es decir, si existe evidencia que puede provocar alguna enfermedad o patología.

·       La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo a través de la inhalación, este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.

7.   Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud.

·       Estar en un lugar con ventilación

·       Utilizar equipo de respiración autónomo para evitar asfixia

·       Evitar el contacto de los vapores fríos de neón con la piel descubierta.

Enarilis Carrera
9-764-1266

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Grupo: 1A Metales alcalinos.

Usos o aplicaciones en la vida cotidiana:

-Los principales usos del Litio son en baterias, vidrio cerámico, grasas lubricantes, aire acondicionado, entre otros.

Usos en el campo de la medicina, tecnológico o industrial:

-El litio es un metal alcalino, univalente y muy reactivo, utilizado principalmente en aleaciones conductoras de calor y baterías eléctricas. También se la han dado usos médicos para tratar trastornos de la mente.

-El litio se ve en la industria metalúrgica como elemento activo y eliminador de impurezas. Se recurre a este metal para refinar níquel, cobre, zinc, hierro y sus aleaciones correspondientes. Consigue eliminar elementos no metálicos, tales como el nitrógeno, carbono, sufre, oxigeno, hidrógeno y halógenos.

-El litio es uno de los agentes más eficaces y empleados en la industria química para sintetizar compuestos orgánicos. Los científicos se valen de este elemento para la coordinación de ligandos mediante el intermedio litiado.

-En los últimos años se ha utilizado con éxito para la fabricación de lentes y cerámicas. Igualmente, se ha empleado para la construcción de cristales de telescopios, aplicaciones nucleares, reacciones de laboratorio y producción de caucho sintético.

-El litio se utiliza en forma de sales para tratar enfermedades psiquiátricas como el trastorno bipolar (psicosis maniaco-depresiva) y depresiones, ya que funciona como un estabilizador del ánimo.

Posibles daños de el Litio a la salud:

-Son bien conocidos los efectos secundarios que acarrea el litio cuando se utiliza como medicamento. El litio puede afectar las funciones de la glándula tiroides y de los riñones, y a las mujeres embarazadas se les recomienda no consumirlo ya que puede afectar el desarrollo del feto. El hipotiroidismo es un trastorno metabólico que puede provocar depresión, fatiga, pérdida de memoria, aumento de peso y sensibilidad al frío. La aparición de estos efectos indeseables no es igual en todas las personas. Muchos apenas tienen importancia, otros pasan con el tiempo y otros pueden ser indicativos de toxicidad.

Sin embargo por el momento no existe información sobre el impacto que el litio puede tener en la salud de las personas que lo ingieren diariamente a través del agua.

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud:

-No consumir si está en estado de embarazo.
-Etc.

Joelis Samaniego.

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos.

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos.

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Elemento: Bario (Ba).
Grupo 2A / Metales alcalinotérreos.

Uso o aplicaciones en la vida cotidiana:
El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas (por medio de la ingesta).

Uso o aplicaciones en el campo de la medicina, tecnológico o industrial:
Es usado principalmente por las industrias de gas y petróleo para fabricar lodos de perforación. Los lodos de perforación facilitan la perforación a través de rocas manteniendo a la barrena lubricada. El sulfato de bario también se usa para fabricar pinturas, ladrillos, baldosas, vidrio, caucho y otros materiales.
Algunos compuestos de bario, como por ejemplo el carbonato de bario, cloruro de bario e hidróxido de bario, se usan para fabricar cerámicas, veneno para insectos y ratas y sustancias que se añaden a aceites y combustibles; en el tratamiento de agua de calderas; en la producción de lubricantes de bario; como componente de sustancias para sellar, en la manufactura de papeles y refinación de azúcar; en la refinación de aceite animal y vegetal; y para prevenir el deterioro de objetos de piedra caliza. A veces el sulfato de bario se usa en exámenes médicos y para tomar radiografías del estómago y los intestinos.

Posibles daños a la salud:

El carbonato de bario no se disuelve en agua, pero se disuelve en el estómago, por lo tanto, puede producir efectos adversos. La ingestión de una cantidad muy alta de compuestos de bario solubles en agua o en el contenido estomacal produce alteraciones del ritmo cardíaco o parálisis.
Algunas personas que ingieren cantidades de bario más bajas durante un período breve pueden sufrir vómitos, calambres estomacales, diarrea, dificultad para respirar, alteraciones de la presión sanguínea, adormecimiento de la cara y debilidad muscular.

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud:

Si su doctor encuentra que usted (o un miembro de la familia) ha estado expuesto a cantidades significativas de bario, pregunte si sus niños también podrían haber estado expuestos. Puede que su doctor necesite pedir que su departamento estatal de salud investigue.

La fuente principal de exposición al bario es a través de los alimentos y el agua potable. Sin embargo, comúnmente la cantidad de bario en los alimentos y en el agua potable es muy baja como para causar preocupación.

Los reglamentos y recomendaciones pueden ser expresados como «niveles que no deben excederse» en otras palabras, niveles de la sustancia tóxica en el aire, agua, suelo o alimentos que no sobrepasen los niveles críticos que se basan generalmente en niveles que afectan a los animales. Estos niveles luego se ajustan para la protección de seres humanos. En algunas ocasiones estos «niveles que no deben excederse» difieren entre organizaciones federales debido a las diferentes duraciones de exposición (una jornada de 8 horas al día o de 24 horas al día), el uso de diferentes estudios en animales u otros factores.
La EPA ha determinado que el agua potable no debe contener más de 2.0 miligramos (mg) de bario por litro de agua (2.0 mg/L).

La OSHA ha establecido un límite (con fuerza de ley) de 0.5 mg de compuestos de bario solubles por metro cúbico de aire (m³) como promedio en el aire del trabajo durante una jornada de 8 horas diarias. El límite de exposición de OSHA para polvo de sulfato de bario en al aire es de 15 mg /m³ durante una jornada de 8 horas diarias. EL NIOSH considera que la exposición a niveles de 50 mg /m³ o más de cloruro de bario constituye peligro inmediato para la salud o la vida.

Estudiante: Nataly Medina.
9-762-2364.

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Bario: todo sobre este elemento de la Tabla Periódica

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos 

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos 

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Estroncio Sr

Grupo 2A-Metales alcalinotérreos

Usos o aplicaciones en la vida cotidiana:

-Los compuestos de estroncio, como por ejemplo el carbonato de estroncio, se usan para fabricar cerámicas y productos de vidrio, fuegos artificiales, pigmentos para pinturas, luces fluorescentes, medicamentos y otros productos.

El estroncio también puede existir en forma de isótopo radiactivo.

En el campo de medicina:

-El isótopo radiactivo 89Sr se usa en quimioterapia para aliviar el dolor de los huesos en pacientes con cáncer de los huesos. Actualmente utilizado en el tratamiento de los pacientes con osteoporosis que poco o nada responden al tratamiento con bifosfonatos orales o intravenosos, en este caso el fármaco de elección puede ser el ranelato de estroncio.

Tecnología o industrial:

-Hoy en día el uso más destacado del estroncio dentro de la ciencia es el de la construcción de los relojes atómicos más modernos y precisos que se conocen, superando por varios "ceros" a los relojes atómicos de Cesio hasta ahora usados. Hasta hace unos años también se utilizaba en cristales para tubos de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para filtrar los rayos X evitando que incidan sobre el espectador. Otros usos son:

-       Pirotecnia (nitrato).

-       Producción de imanes de ferrita.

-       El carbonato se usa en el refino del zinc  (para la eliminación del plomo durante la electrólisis), y el metal en la desulfurización del acero y como componente de diversas aleaciones.

-       El titanato de estroncio tiene un indice de un refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.

-       Otros compuestos de estroncio se utilizan en la fabricación de cerámicas, productos de vidrio, pigmentos para pinturas (cromato), lámparas fluorecentes (fosfato) y medicamentos (cloruro y peróxido).

-       El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del cáncer, el Sr-85 se ha utilizado en radiólogiay el Sr-90 en generadores de energía autónomos.

Posibles daños a la salud:
- La exposición a niveles altos de estroncio radiactivo puede producir cáncer. En seres humanos expuestos a cantidades relativamente altas de estroncio se ha observado leucemia. En animales de laboratorio también se han observado leucemia y cáncer de los huesos, la nariz, los pulmones y la piel.

Thais Guillén
6-726-875
Grupo N°2

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TODO SOBRE CONSUMIR EL CALCIO | BENEFICIOS 

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos

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Elemento: Ca (Calcio)

Grupo 2A  - Metales alcalinotérreos

Uso o aplicaciones en la vida cotidiana:

El calcio ayuda a formar y mantener dientes y huesos sanos.

se utiliza en gran medida como un material reductor a la hora de extraer el metal. Tiene una participación importante la explotación minera de acero, aluminio, hierro y parecidos.

En la industria el calcio combinado con otros elementos se usa para la elaboración de cemento y mortero (elementos de construcción).

En medicina, los compuestos de calcio son utilizados como aditivos, fármacos y complementos alimenticios. Los más usados son el gluconato de calcio, el difosfato de calcio y el fosfato tri-cálcico.

Posibles daños a la salud:
• La hipercalcemia es una enfermedad en la que el nivel de calcio en la sangre está por encima del normal. Demasiado calcio en la sangre puede debilitar los huesos, formar cálculos renales e interferir en el funcionamiento del corazón y el cerebro.

• La insuficiencia en el consumo de calcio es causa de varias afecciones, entre ellas:

1. la osteoporosis que causa debilidad y fragilidad de los huesos y, por ende, aumenta el riesgo de caídas;

2. el raquitismo que afecta a los niños y ocasiona ablandamiento y debilidad de los huesos.

3. la osteomalacia que causa el ablandamiento de los huesos, tanto en niños como en adultos.

Medidas preventivas para evitar que el calcio cause daños a la salud:
Hay cosas que puede hacer para ayudar a prevenir los niveles altos de calcio. Los siguientes consejos pueden ayudar a evitar que la salud empeore.

• Incorpora la actividad física a tu rutina diaria, esto puede ayudarle a prevenir la degradación de los huesos.
• agregar más calcio a la dieta, alimentos como: productos lácteos, como leche, queso y yogur.
• Consulte con su médico antes de tomar cualquier medicamento, incluidos los suplementos de venta libre. Algunos pueden hacer que los niveles altos de calcio empeoren.

https://www.youtube.com/watch?v=hY3CrW2VwP8&t=193s&ab_channel=DoctorDanielGonz%C3%A1lez
https://www.webconsultas.com/dieta-y-nutricion/dieta-equilibrada/micronutrientes/minerales/calcio-1828

Melanie Murgas - grupo 2
9-763-488

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TODO SOBRE CONSUMIR EL CALCIO | BENEFICIOS

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S (Azufre)
grupo en la que pertenece: 6A Calcógenos.
El azufre es un elemento químico con número atómico 16 y de símbolo S. Se encuentra ubicado en la tabla periódica dentro del grupo de no metales, presenta color amarillo y es bastante abundante en zonas volcánicas de la Tierra.
Aplicaciones. El azufre se usa en multitud de procesos industriales, como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en fósforos.
El azufre es fundamental para la síntesis de la queratina y el colágeno. Por ello, se dice que considera que colabora de forma activa en los tratamientos para la piel, el cabello y las uñas. Mejora la función digestiva ya que interviene en la síntesis del glutatión.
Posibles daños en la piel y los ojos, con la posibilidad de daño ocular. el pulmón, causando tos, respiración con silbido o falta de aire. La exposición al azufre puede causar dolor de cabeza, náusea y vómitos.
Algunas medidas preventivas:

Limitar el tiempo que se pasa al aire libre cuando los niveles de contaminación del aire son altos. El SO2 es uno de los muchos contaminantes que deben ser evitados. Evitar los altos niveles de contaminación del aire reducirá la exposición a más contaminantes que sólo el SO2.

Viva más lejos de cualquier planta de energía u otras áreas con procesos industriales pesados en las cercanías.

Utilice equipo de seguridad. Dado que los trabajadores normalmente respiran el dióxido de azufre de su entorno de trabajo, no lo traen a casa. Sin embargo, los trabajadores pueden limitar su exposición usando máscaras y otros equipos de seguridad necesarios en el trabajo.

Utilice limpiadores de aire, como un purificador de aire, dentro de los espacios interiores para ayudar a mejorar la calidad del aire interior.

Danuvis Tuñon 9-764-12

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos 

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Uso o aplicaciones de los Elementos Químicos 

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Telurio

número atómico 52 y peso atómico 127.60.
Es un semimetal que se encuentra en el grupo 16 y el periodo 5 de la Tabla periódica de los elementos

Uso o Aplicaciones en la vida cotidiana

se usa especialmente en el sector de la industria electrónica, ya que se trata de un elemento con grandes propiedades para la conductividad.

se le utiliza en la fabricación de dispositivos termoeléctricos y discos compactos. También, se usa para mejorar la maquinabilidad del acero y el cobre

Sirve para vulcanizar cauchos que permite que sea más resistente al calor.

Uso en el campo de la medicina

El Telurio de Potasio sirve para el tratamiento de la excesiva sudoración nocturna en los pacientes con tuberculosis, además, se ha utilizado como tratamiento de afecciones de la tiroides.

el Telurio Agar ayuda a identificar el Corynebacterium diphtheriae, bacteria patógena que causa la enfermedad de la difteria.

posibles daños de salud a causa de este elemento

los efectos negativos que puede causar el telurio a la salud son por medio  de

inhalación: causa Somnolencia, Boca seca, Gusto metálico, Dolor de cabeza, Olor a ajo y Náuseas.

El aerosol de esta sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio, puede tener efectos en el hígado y el sistema nervioso central.

Ingerir este elemento puede causar Dolores abdominales, Estreñimiento y Vómitos.

medidas para prevenir los daños a la salud provocados por dicho elemento

Para evitar los daños causados a la salud se deben tomas las siguientes medidas

Enjuagándose los ojos por mas de 15 minutos con abundante agua, levantando los parpados superiores e inferiores

Si tubo contacto con la piel debemos quitarnos la ropa rápidamente y enjuagarnos la parte de la piel afectada con abundante agua y jabón

En caso de inhalación salir inmediatamente del área de exposición y dirigirse rápidamente a un centro medico y por posible riesgo de edema pulmonar tardío quedarse en el centro médico por al menos 24 horas

Elias González, grupo #2
9-764-1473

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Un video dinámico e interesante sobre el bromo

Jose Corrales

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Rubidio (Rb)

1A Mátales alcalinos

Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistema de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son: Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus. Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

Moderadamente tóxico por ingestión. Si el rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas. El rubidio reacciona rápidamente con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio, que provoca quemaduras térmicas en los ojos y piel. Señales y síntomas de sobre-exposición: Quemaduras en piel y ojos.

Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. No respirar los vapores/aerosoles. Mantener el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas.

Sofia Small
9-764-13
Grupo

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Rubidio (Rb)

1A Mátales alcalinos

Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistema de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son: Recubrimientos fotoemisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultracentrifugado de ácido nucleicos y virus. Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

Moderadamente tóxico por ingestión. Si el rubidio se incendia, provocará quemaduras térmicas. El rubidio reacciona rápidamente con la humedad de la piel para formar hidróxido de rubidio, que provoca quemaduras térmicas en los ojos y piel. Señales y síntomas de sobre-exposición: Quemaduras en piel y ojos.

Evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa. No respirar los vapores/aerosoles. Mantener el producto alejado de los desagües y de las aguas superficiales y subterráneas.

Sofia Small
9-764-13
Grupo

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos

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Conozcamos un poco más del oxígeno
Nathalie Lazo
2-752-1716

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"La libertad es el oxígeno sin la cual la ciencia no puede respirar".

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos.

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos.

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Nombre: O (Oxígeno)
Grupo al que pertenece: 6A Calcógenos

Su número atómico 8 y su peso atómico 15.9994. También es el gas más abundante en la corteza terrestre. Cerca de la quinta parte de todo el aire, es oxígeno.

Usos o aplicaciones:
-En la vida cotidiana

El oxígeno es un gas que nuestro cuerpo necesita para funcionar bien. Nuestras células necesitan oxígeno para producir energía. Nuestros pulmones absorben el oxígeno del aire que respira. Luego ingresa a la sangre desde los pulmones y viaja a sus órganos y tejidos del cuerpo.

Se encuentra en frutas y hortalizas como patatas, zanahorias, reishi, ajos, coles, albaricoques, aguacates, cerezas o calabacín, entre otras. Además. puedes aportar al organismo antioxidantes externamente.

Los escaladores de montaña y los que viajan en aviones no presurizados a veces tienen un suplemento de O₂. Los pasajeros de aviones comerciales (presurizados) tienen un suministro de O₂ para emergencias, que les es puesto automáticamente a su disposición en caso de despresurización de la cabina. Una pérdida repentina de presión en la cabina activa generadores químicos de oxígeno sobre cada asiento y hace caer máscaras de oxígeno.

En el campo de la medicina, tecnológico o industrial

El uso del Oxígeno en lugar de aire puede incrementar el rendimiento y eficiencia del capital en muchas industrias y permite los procesos de captura de carbono. A menudo se utiliza en calderas y calentadores, fermentadores industriales y procesos de gasificación para mejorar la productividad.

En las misiones espaciales y submarinas, el oxígeno gaseoso a baja presión se emplea como gas respirable para sostener los niveles de habitabilidad de trajes, naves y habitáculos.

El Oxígeno se emplea como gas industrial que puede complementar e incluso reemplazar el aire en el depósito de aireación para maximizar la capacidad de tratamiento, minimizar las emisiones de compuestos orgánicos volátiles (VOC), reducir al máximo el olor y espuma, así como aumentar la flexibilidad. También se utiliza como gas de alimentación para generar ozono en la desinfección del agua

El oxígeno se emplea como gas respirable en el mantenimiento con vida de pacientes quirúrgicos y como terapia (oxigenoterapia) para pacientes de afecciones cardíacas, pulmonares, etc. Ciertos isótopos del oxígeno como el ¹⁵O se ha usado para tomografías positrónicas.

Posibles daños a la salud (peligrosidad)

El oxígeno puede causar daño a la reproducción.

El oxígeno podría causar mutaciones.

El contacto con el oxígeno líquido puede producirse graves irritaciones y quemaduras en la piel y los ojos así como congelación.

Respirar el oxígeno puro a altas presiones puede causar náusea, mareo, espasmos musculares, pérdida de la visión, convulsiones y pérdida de conocimiento.

Respirar el oxígeno puro durante un periodolargo tiempo puede irritar los pulmones, causando tos o falta de aire. A niveles más altos la exposición puede causar acumulación de líquido en los pulmones (edema pulmonar), una emergencia médica, con una intensa falta de aire.

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud.

La intoxicación por oxígeno se puede prevenir reduciendo la cantidad de oxígeno de las fuentes respiratorias complementarias. Si está conectado a un respirador, su equipo de atención médica ajustará la configuración del aparato. Si usa algún tipo de oxigenoterapia o equipo de buceo, es posible que le indiquen cambiar la configuración. Si está usando oxígeno portátil, su proveedor de atención médica le hará pruebas mientras usted esté haciendo actividades normales o ejercicio. Esto es para asegurarse de que el oxígeno esté correctamente regulado. Hable con su proveedor de atención médica sobre cómo usar el oxígeno de forma segura.

NATHALIE DALAY LAZO TORIBIO
2-752-1716

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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Símbolo: Mg

Nombre del elemento: Magnesio.

Grupo al que pertenece: 2A - metales alcalinotérreos.

Usos o aplicaciones:

Las aplicaciones del magnesio son diversas, tanto en el ámbito industrial (como metal de aleación o en las reacciones de obtención de otros elementos, como el hidrógeno) como en el médico y nutricional. Algunos de sus usos son:

Se emplea en aleaciones con aluminio, para fabricar latas, envases y autopartes.

Sus óxidos se utilizan en la producción de hierro y acero, cristal y cemento.

Se usa como agente reductor en la obtención de uranio.

El carbonato de magnesio se usa como desecante en disciplinas deportivas para eliminar el sudor y mejorar el agarre.

Es célebre el uso del magnesio en los orígenes de la fotografía (flash) y como parte de juegos pirotécnicos y bombas incendiarias.

Campo de la medicina:

El magnesio es importante para muchos procesos que realiza el cuerpo. Por ejemplo, regula la función de los músculos y el sistema nervioso, los niveles de azúcar en la sangre, y la presión sanguínea. Además, ayuda a formar proteína, masa ósea y ADN (el material genético presente en las células).

En hidróxidos, cloruros o sulfatos, se usa en la medicina como purgante, desinfectante o psicofármaco.

Magnesio en medicamentos:

Tanto el cloruro como el sulfato de magnesio son purgantes muy eficaces y se valen de ellos para eliminar los parásitos. Generalmente, dichos productos se pueden comprar en la farmacia. Además, hay otros tipos de medicamentos a base de magnesio que sirven para suplir las deficiencias de magnesio en el cuerpo humano y para aliviar otras dolencias.

Posibles daños a la salud (peligrosidad):

Las dosis altas de magnesio proveniente de suplementos o medicamentos pueden causar náuseas, calambres abdominales y diarrea. Además, el magnesio de los suplementos puede interactuar con algunos tipos de antibióticos y otros medicamentos.

Hipermagnesemia (niveles altos de magnesio)

La hipermagnesemia es un desequilibrio electrolítico con un nivel alto de magnesio en la sangre. El valor normal de magnesio en los adultos es de 1,5 a 2,5 mEq/L. El magnesio es uno de los muchos electrolitos en el organismo. Los niveles normales de magnesio son importantes para el funcionamiento del corazón y el sistema nervioso.

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud:

Siga las indicaciones del médico para aumentar el nivel de magnesio en sangre. Si los niveles sanguíneos son muy bajos, podrá recetarle medicamentos para aumentar los niveles a un rango más seguro.

Tome de 2 a 3 litros de líquido cada 24 horas, a menos que le hayan indicado que limite su ingesta de líquidos.

Siga todas las recomendaciones del médico en lo referente a los análisis de laboratorio.

Medicamentos que el médico puede recetar para la hipomagnesemia:

Suplementos de magnesio: si sus niveles de magnesio en sangre son extremadamente bajos, este medicamento suele administrarse por vía intravenosa.

También puede tomar óxido de magnesio en píldoras.

Suplementos de calcio y potasio.

Alexia Urdaneta
Grupo 2

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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Uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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Nombre: Radio (Ra)

Grupo al que pertenece: 2 A (metales Alcalinotérreos).

El radio es uno de los elementos más radioactivos que existen, y a pesar de ser poco abundante en la corteza terrestre, suele encontrarse en los yacimientos de uranio. En cuanto a su uso, se trata de un elemento empleado por distintas industrias, destacando su uso dentro de la medicina para tratamientos contra el cáncer. Este elemento fue descubierto en 1898 por Pierre y Marie Sklodowska Curie, científicos que lo obtuvieron como un residuo del uranio. Ambos realizaron diversos experimentos hasta determinar que se trataba de un nuevo elemento altamente radioactivo.

Uso o aplicaciones:
En el campo de la física y la investigación, el radio es usado para crear fuertes emisiones de neutrones.

En el mundo de la medicina, existen tratamientos para el cáncer como la radioterapia. En ésta, se utiliza cloruro de radio para eliminar células malignas en el organismo de forma controlada.

Muchas empresas fabrican elementos con radio, ya que su efecto fluorescente permite una mejor visión en la oscuridad. Sin embargo, es cada vez menos frecuente debido a la radioactividad del elemento.

El uso del radio para la fabricación de productos de uso humano ha mermado en las últimas décadas.

Posibles daños a la salud:

Se ha demostrado que el radio causa efectos adversos como anemia, cataratas, fractura de dientes, cáncer y muerte. Se desconoce la relación entre la cantidad de radio al que usted está expuesto y el tiempo necesario para provocar estos efectos. Aunque no se sabe con certeza qué niveles de exposición al radio aumentan las probabilidades de producir efectos nocivos para la salud, sí se sabe que a mayor cantidad total de exposición al radio, mayor será la probabilidad de contraer una de estas enfermedades.Existen algunas pruebas médicas para determinar si usted ha estado expuesto al radio. Hay un examen de orina para determinar si ha estado expuesto a una fuente radiactiva como el radio. También hay una prueba que mide la concentración de radón (un producto de la descomposición del radio), al exhalarlo. Estos exámenes requieren un equipo especial y no se pueden realizar en el consultorio médico. Existe otra prueba que puede medir la cantidad total de radiactividad en el cuerpo; sin embargo, esta prueba se utiliza solo en casos especiales de mucha exposición.

Medidas preventivas:
Las medidas de protección ante las radiaciones del radio no ionizantes son sobre todo las siguientes:

La maquinaria debe encenderse solamente durante el tiempo que se vaya a usar.

Se debe elegir la potencia más baja posible dentro del tratamiento. Limitar el tiempo de exposición a las radiaciones no ionizantes de los trabajadores calculando rotaciones.

Control de la distancia de seguridad frente a la maquinaria que emite radiaciones no ionizantes.

Uso de equipos de protección individual como gafas de seguridad para prevenir daños derivados.

En cualquier caso, la formación en prevención de riesgos laborales para los trabajadores es esencial con el fin de que conozcan las medidas específicas de precaución cuando estén expuestos a las radiaciones no ionizantes.

Por:  Aneth Quezada

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos 

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos 

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Elemento: Cl (Cloro)

Grupo: 7 A – Halógenos

Usos o aplicaciones:

El cloro se ha utilizado en muchas aplicaciones, como la desactivación de patógenos en agua potable, en la industria alimentaria, piscinas, hospitales, y aguas residuales, para la desinfección de áreas domésticas y para el blanqueamiento de textiles, por más de doscientos años. El cloro se ha convertido uno de los ingredientes activos desinfectantes más utilizado a nivel mundial. Su uso alcanza actualmente gran variedad de aplicaciones industriales: potabilización de aguas, tratamiento de piscinas, desinfección de superficies alimentarias, etc.

El cloro regula, el equilibrio hídrico (extracelular) y el equilibrio ácido-base. También es importante componente del ácido gástrico (HCl), necesario para la descomposición de las proteínas y grasas.

Posibles daños a la salud (peligrosidad). Es decir, si existe evidencia que puede provocar alguna enfermedad o patología.

Al inhalar, comer o beber la sustancia, o por contacto con la piel. Como el cloro es muy reactivo, es improbable que usted se exponga directamente a esta sustancia, a menos que se libere accidentalmente una gran cantidad en la cercanía. Si hay un accidente, por ejemplo, un derrame de cloro líquido, un escape de cloro desde un tanque o desde una planta que manufactura o usa cloro, usted puede exponerse al cloro si respira aire contaminado o por contacto de la piel o los ojos con cloro. También puede exponerse al cloro si mezcla sustancias químicas para uso doméstico, por ejemplo,líquido para blanquear y líquido para limpiar el retrete. El ácido hipocloroso se usa para tratar el agua de piscinas. Usted puede exponerse a cloro gaseoso si utiliza estos productos químicos de manera impropia. La OPS no recomienda utilizar productos a base de dióxido de cloro o clorito de sodio por vía oral o parenteral (intravenosa, intraarterial, intramuscular y subcutánea) en pacientes con sospecha o diagnóstico de COVID-19, ni en ningún otro caso, porque no hay evidencia sobre su eficacia y la ingesta o inhalación de estos productos podría ocasionar graves efectos adversos

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud.

- No mezcle blanqueador con otros líquidos para limpiar.

-Guarde los productos químicos para uso doméstico fuera del alcance de los niños.

-Siga las instrucciones para desinfectar el agua de la piscina.

Ernesto Ramos
6-726-191

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"Uso o aplicación de Los Elementos Químicos”

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"Uso o aplicación de Los Elementos Químicos”

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Símbolo: Fr

Nombre del elemento: Francio.

Grupo al que pertenece:
Grupo 1 o (lA)- metal alcalino.

El Francio fue descubierto por Marguerite  Perey en 1939. El Francio fue el último elemento químico descubierto en la naturaleza antes de ser sintetizado. Fuera del laboratorio, el francio es extremadamente escaso, encontrándose en trazas en menas de uranio y de torio, donde está continuamente formándose y desintegrándose.

Uso o aplicaciones:
1) En la vida cotidiana
El francio es un metal sin aplicaciones comerciales, ni utilizado en la vida cotidiana debido a su alta inestabilidad nuclear y a su escasez en el planeta.

2) En el campo de la medicina, tecnológico o industrial

Fr(francio) su uso principal es en el ámbito científico ha sido usado por propósitos investigativos en el campo tecnológico de la química y en el estudio de la estructura atómica.

Los esfuerzos en el perfeccionamiento de la síntesis del francio han llevado a experimentos de espectroscopía especializada, que a su vez han conducido a la obtención de mayor conocimiento de los niveles de energía y las constantes de acoplamiento de partículas subatómicas.

Estudios acerca de la luz emitida por iones de francio-210 atrapados por láser han permitido obtener datos precisos de las transiciones entre niveles atómicos de energía, verificándose que estos coinciden con las predicciones de la teoría cuántica.

"Aún no existen datos del uso médico e industrial del francio”

Posibles daños a la salud (peligrosidad). Es decir si existe evidencia que puede provocar alguna enfermedad o patologia.

Al ser tan inestable, cualquier cantidad formada se descompondrá en otros elementos tan rápidamente que no hay motivo para estudiar sus efectos en la salud humana.
"Ante lo investiga no se pudo encontrar información que el respectivo elemento causara daño al ser humano y menos provocar enfermedades o patología”

Medidas preventivas para evitar que el elemento o compuesto cause daños a la salud.

Debido a que es  un elemento muy escaso en el planeta no se encuentran datos que cause daño a la salud; pero de igual manera al ser un elemento radioactivo se recomienda tomar las precauciones al manipularlo.

Juan Villarreal
Grupo: #2
2-752-1823

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En este video conocerás las características del francio, así como las propiedades y aplicaciones de este elemento químico.

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uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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uso o aplicaciones de los elementos químicos.

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Elemento: (He)
nombre: Helio.

grupo al que pertenece: 8A.
Gases nobles  (gases raros).

uso  o aplicaciones:
* en la vida cotidiana:
en el buceo profesional y para    inmersiones en aguas profundas, las mezclas utilizadas llevan un alto porcentaje de helio.
Para inflar Globos, puede ser que el relleno de globos y dirigibles con helio sea uno de los usos más conocidos de este gas debido a la baja densidad que presenta este gas.

*en el campo de la medicina, tecnológico o industrial:
es un elemento fundamental para la ciencia, ya que se utiliza para realizar resonancias magnéticas en medicina, además de ser fundamental para naves espaciales, telescopios y monitores de radiación.
el Helio se utiliza ampliamente en la industria aeronáutica y aeroespacial. En las operaciones de vuelos espaciales el Helio se utiliza para purgar los sistemas de Hidrógeno y trabaja como agente de presurización de sistemas de fluidos en tierra y vuelo.

posibles daños a la salud:
La exposición a altos niveles de helio puede causar mareo y sensación de desvanecimiento debido a la falta de oxígeno por su reemplazamiento, y a niveles muy altos puede causar desmayo y hasta la muerte por asfixia.
Al inhalar helio desplazamos el oxígeno de nuestros pulmones, lo que puede causarnos asfixia y en casos severos daño cerebral por la falta de irrigación de oxígeno al cerebro. Además, podemos quemarnos si entramos en contacto directo con el gas, porque su manipulación es peligrosa.

medidas de prevención:
Es necesario garantizar la ventilación natural o mecánica para prevenir atmósferas deficientes de oxigeno con niveles inferiores al 19.5% de oxígeno.
Al respirar en atmósfera deficiente de oxígeno debe usarse un equipo de respiración autónomo o una línea de aire con presión positiva y máscara, se aconsejan guantes reforzados, también el uso de gafas de protección durante la manipulación de cilindros, durante la manipulación de cilindros se aconseja el uso de zapatos de protección y asegurarse de una ventilación adecuada, especialmente en locales cerrados.

Ana Ducreux
9-764-43

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos. 

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Usos o aplicaciones de los elementos químicos. 

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Elemento: K
Nombre: (K) potasio.

Grupo al que pertenece: 1A Metales alcalinos.

Usos o aplicaciones:

En la vida cotidiana se encuentra en muchos alimentos.

En el campo de la medicina se sabe que es un mineral que el cuerpo necesita para funcionar normalmente. Ayuda a la función de los nervios y a la contracción de los músculos y a que su ritmo cardiaco se mantenga constante. También permite que los nutrientes fluyan a las células y a expulsar los desechos de estas.

En la industria una de las principales utilidades de los derivados químicos del potasio es como fertilizante.

Posibles daños a la salud:

Si se consume muy poco esto puede provocar ritmos cardiacos anormales, sobre todo en las personas con enfermedades del corazón. Un nivel muy bajo de potasio puede incluso provocar que su corazón se detenga. Si se consume un nivel de potasio superior a 5,5 puede producir la hiperpotasemia.

Medidas preventivas:

Para que el nivel del potasio no este tan bajo se debe consumir mas alimentos ricos en este (remolacha, bananas, camote, entre otros). Para corregir el nivel del potasio en la sangre y llevarlo a un nivel normal, se puede tomar magnesio. Estos medicamentos se pueden tomar en píldoras o por vía intravenosa.

Angelica Mitre
6-726-546

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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Usos o aplicaciones de los Elementos Químicos

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Br (Bromo): Líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad.

7A Halógenos

Usos o aplicaciones:

1.  Uso en la vida cotidiana:  El bromo y sus compuestos se usan como agentes desinfectantes en piscinas, agua potable; se utilizaba por fotógrafos en años atrás, para tratar la sensibilidad de la luz en las fotografías.

2. Usos industriales y médicos:  El bromo se utiliza como fluidos de trabajo en medidores, fluidos hidráulicos, intermediarios en la fabricación de colorantes, en supresores de explosión y sistemas de extinción de fuego; fabricación de productos de fumigación, insecticidas.

En la medicina los médicos lo utilizan como sedantes y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. Además, se utiliza para la síntesis de gases lacrimógenos(farmacología).

El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias inorgánicas. Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético; también pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales. Hay que tener claro que como somos organismos grandes los bromuros orgánicos pueden ser tolerados, pero no en mucha cantidad.

Al momento de manipularlo hay que tener una seguridad o una prevención en las que no se den fugas innecesarias de vapores o de gases ya que pueden llegar a ser volátiles; se deberán llevar equipos de protección respiratoria, protección ocular, de la cara y ropas de trabajo resistentes a los productos químicos; Los equipos e instalaciones para la producción de bromo estarán fabricados con materiales resistentes a la acción corrosiva. En las industrias aquellos trabajadores, aun estando con estas protecciones, se les recomienda que vayan a revisados médicos periódicos por haber tendido exposición al bromo.

JOSE O. CORRALES