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La precisión en B y C depende críticamente de las mediciones de vg y Psat. Los errores de medición así introducidos en B y C deben tenerse en cuenta cuando se comparan los valores así obtenidos con los derivados el análisis de regresión de segundo orden de las isotermas PpT.

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Y a partir de los términos cúbicos, C se puede resolver:

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Y a partir de los términos cúbicos, C se puede resolver:

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A partir de los términos cuadráticos, B se puede resolver:

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A partir de los términos cuadráticos, B se puede resolver:

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Donde vm es un volumen de un estado inestable entre v1 y vg, y puede ser calculado como:

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Donde vm es un volumen de un estado inestable entre v1 y vg, y puede ser calculado como:

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La ecuación cúbica tiene tres raíces y se puede escribir como:

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La ecuación cúbica tiene tres raíces y se puede escribir como:

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Volumen de gas saturado de acuerdo con la ley de gases ideales.

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La ecuacion de estado viral cúbica en Tsat es:

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La ecuacion de estado viral cúbica en Tsat es:

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Una ecuación de estado válida debe producir una isoterma que cruce la línea horizontal de:

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Una ecuación de estado válida debe producir una isoterma que cruce la línea horizontal de:

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Psat en v1 y vg, sobre Tsat. Esto significa que la isoterma PpT tiene tres raíces en Psat

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Propiedades de saturación necesarias para calcular los coeficientes del segundo y tercer virial.

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Propiedades de saturación necesarias para calcular los coeficientes del segundo y tercer virial.

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Entre el punto crítico y el punto triple se encuentra la región de saturación de fluidos. En esta región, la fase gaseosa coexiste con la fase líquida bajo presión de saturación. Psat, y la temperatura de saturación, Tsat.

Bajo la presión de saturación, la fase líquida tiene un volumen molar de v1, y la fase gaseosa tiene un volumen molar de vg.

Las densidades molares correspondientes son p1 y pg.

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Se debería esperar que B se vuelva negativo a baja temperatura, mientras que C permanecerá positivo para contrarrestar el efecto de B y empuja a Z y, por lo tanto, a la presión a valores altos a medida que aumenta ρ .

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Es físicamente irrazonable que disminuya por debajo de la temperatura crítica, porque el tercer coeficiente virial representa teóricamente la fuerza repulsiva entre tres moléculas, que se espera que aumente a una temperatura más baja, ya que las moléculas se presionan juntas

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A es el primer coeficiente virial, que tiene un valor constante de 1 y establece que a baja densidad molar, todos los fluidos se comportan como gases ideales. Coeficientes del virial B , C , D , etc., dependen de la temperatura, y se presentan generalmente como serie de Taylor en términos de 1 / T.

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La ecuación virial cúbica se puede resolver para producir:

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La ecuación virial cúbica se puede resolver para producir:

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Zc es por lo tanto 0,333, en comparación con 0,375 de la ecuación de estado de Van der Waals

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Los coeficientes B y C se pueden resolver en forma cerrada:

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Los coeficientes B y C se pueden resolver en forma cerrada:

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Tiene la simplicidad de la ecuación de estado de Van der Waals sin su singularidad en v = b . Teóricamente, el segundo coeficiente virial representa fuerzas de atracción bimoleculares, y el tercer término virial representa las fuerzas repulsivas entre tres moléculas en estrecho contacto.

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El segundo coeficiente virial disminuye monótonamente a medida que baja la temperatura. Sin embargo, el tercer coeficiente virial tiene forma de campana. Aumenta a medida que la temperatura desciende a la temperatura crítica, luego pasa a través de un pico y disminuye rápidamente a 0 a medida que la temperatura desciende desde el punto crítico hasta el punto triple.

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La temperatura reducida y los coeficientes viriales redicudos, escalados por sus respectivas propiedades críticas, son adimensionales.

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La temperatura reducida y los coeficientes viriales redicudos, escalados por sus respectivas propiedades críticas, son adimensionales.

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El segundo y tercer coeficiente virial del argón

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Expresa la presión P de un sistema de muchas partículas en equilibrio como una serie de potencias en la densidad numérica:

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Expresa la presión P de un sistema de muchas partículas en equilibrio como una serie de potencias en la densidad numérica:

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es el factor de compresibilidad.

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El factor de compresibilidad es una cantidad adimensional, que indica cuánto se desvía un fluido real de un gas ideal.

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El factor de compresibilidad es una cantidad adimensional, que indica cuánto se desvía un fluido real de un gas ideal.