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이걸 마신다면 당신의 제2차 변성기가?!

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이걸 마신다면 당신의 제2차 변성기가?!

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원자번호:2

풍선에 주로 쓰인다

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당신도 충분히 네온처럼 눈부실 수 있습니다!!

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당신도 충분히 네온처럼 눈부실 수 있습니다!!

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네온은 비활성 기체에 속하는 화학 원소로 기호는 Ne이고 원자 번호는 10이다. 네온은 그리스어로 새롭다를 뜻하는 ‘neos’를 어원에 두고 있다.

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수소는 무색, 무취, 무미의 기체로, 지구상에서 가장 가벼운 물질입니다. 수소는 상온에서 비교적 반응성이 낮지만, 특정 조건에서는 폭발적으로 반응할 수 있습니다. 수소는 우주에서 가장 많이 존재하는 원소이기도 하며, 다양한 산업 분야에서 에너지원으로 사용되고 있습니다.

수소는 다양한 분야에서 활용됩니다. 에너지원으로 사용될 뿐만 아니라, 다양한 산업 분야에서 용접, 가공, 화학 반응 등 다양한 용도로 사용되고 있습니다. 또한, 수소는 친환경적인 에너지원으로 주목받으며, 연료 전지, 전기차 등 다양한 분야에서 친환경적인 에너지원으로 사용되고 있습니다.

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어둠 속에서도 빛나는 기체, 네온!

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어둠 속에서도 빛나는 기체, 네온!

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네온은 색깔과 냄새가 없는 기체로, 다른 기체와 반응을 거의 안한다. 유리관 안에 네온을 채워 넣어서 빛나는 간판을 만들 수도 있다.

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네온은 독특한 적색 방출 스펙트럼을 가지며, 이를 이용해 다양한 색깔의 네온사인을 만들 수 있습니다.

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질소는 지구 대지의 약78%를 차지한다.

질소는 무색, 무취, 무미의 기체이다.

*식품산업*

포장: 과자, 샐러드, 고기 등 신선도가 중요한 식품을 포장하여 산화를 방지하고 유통기한을 늘립니다.

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산소는 체내 활성산소의 발생을 억제하여 세포 손상을 줄이고 노화를 방지하는 데 도움을 줄 수 있고 산소는 피부 세포의 호흡을 돕고 노폐물 배출을 촉진하여 피부 건강에 도움을 줄 수 있고 고농도 산소는 머리를 맑게 하고 근력과 지구력을 향상시켜 운동 능력을 향상시킬 수 있고 산소는 면역 세포의 활동을 촉진하여 면역력을 강화하는 데 도움을 줄 수 있고 산소는 세포의 호흡을 지원하여 세포가 제 기능을 수행할 수 있도록 도와주고 산소는 음식물을 분해하여 에너지를 생성하는 과정에 필수적입니다.

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네온의 특징

네온을 유리관에 넣어 방전시키면 주홍빛을 낸다

Morris Travers와 William Ramsay가 1898년에 발견했다

어떤 물질과도 화학반응을 일으키지 않으며 어떤 화합물도 만들지 않습니다.

네온은 붉은색밖에 내지 못해서 노란색, 파란색, 초록색 불빛은 각각 헬륨, 아르곤, 수은을 채워서 만든다

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탄산음료 속 톡톡 튀는 탄산가스의 비밀?

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탄산음료 속 톡톡 튀는 탄산가스의 비밀?

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탄산은 이산화탄소가 물에 녹아서 생기는 산을 말하는데요. 탄산은 수용액으로만 존재한다고 합니다. 화학식으로는 H2CO3입니다. 매우 약한 2가산이며, 기체로 분리되기 쉬운 성질을 가지고 있습니다. 맥주 및 탄산음료의 식품 첨가물로 가장 많이 쓰이고 그 외에도 공업, 농업, 의약용품 등 우리 생활의 각종 분야에서 두루두루 사용되는 팔방미인이랍니다. 쉽게 설명해서 이산화탄소를 가압하에서 물에 녹인 것이 청량음료수로 사용됩니다.

출처: https://www.chemidream.com/1384 [한화솔루션 케미칼 부문 공식블로그:티스토리]

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친환경 기체 어떠세요?

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친환경 기체 어떠세요?

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1.수소 전기차를 만들 때 쓸수 있습니다.

2.전기를 생성할수 있습니다.

3.친환경 입니다.

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네온의 가장 주목할만한 특성 중 하나는 방전 시 선명한 주황색-빨간색 빛을 방출하는 능력입니다.

이 특성은 네온사인, 형광등 및 기타 유형의 가스 방전 램프에 사용됩니다.

생성되는 색상은 각 요소에 고유한 네온의 원자 방출 스펙트럼의 결과입니다.

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산소는 질량 백분율로 대기와 해양을 포함한 지각의 49.5%를 차지한다. 건조한 공기에서 산소는 부피 백분율로 20.946%을 차지한다. 지각에 존재하는 산소는 대부분이 규산염이나 산화물, 물의 형태로도 존재한다. 산소는 바다의 질량 면에서 88.81%를 차지하여, 지구 대양을 구성하는 주요 성분이다. 우주에는 수소, 헬륨 다음으로 많이 존재하는 원소이나 그 존재 비율은 낮다.

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수소는 친환경 에너지로 무색, 무취그리고 연소시 배출가스가 없어 친환경 에너지원으로 활용된다. 또 용접등등 수많은 곳에 사용되고 자동차까지 개발되었다.

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산소는 생명 유지:산소는 생명체가 호흡에 필요한 요소이며, 생명 유지에 필수적입니다.,산소는 무색, 무취의 기체로, 다른 물질이 타는 것을 돕는 성질을 가지고 있으며, 생명 유지에 필수적인 요소입니다. 액체 상태에서는 연한 푸른색을 띠며, 자석에 끌리는 상자기성을 띄기도 합니다. 산소의 주요 성질:무색, 무취:산소는 색이나 냄새가 없습니다. 다른 물질의 연소 촉진:산소는 스스로 타지는 않지만, 다른 물질이 타는 것을 돕는 연소 촉진제 역할을 합니다. 반응성:산소는 다른 물질과 반응하기 쉬운 높은 반응성을 가지고 있습니다. 생명 유지:산소는 생명체가 호흡에 필요한 요소이며, 생명 유지에 필수적입니다. 액체 상태:액체 산소는 연한 푸른색을 띠며, 자석에 끌리는 상자기성을 가지고 있습니다. 금속의 산화:산소는 금속이 녹슬게 하는 산화 반응을 일으키는 원인이 됩니다. 

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이게 있으면 너도 빛날수 있어

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이게 있으면 너도 빛날수 있어

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네온은 헬륨이나 아르곤 등과 같은 희유기체(비활성기체)의 일종으로, 공기 중에 미량이 존재하는 무색무취의 기체입니다. 전형적인 비활성원소인 네온은 어떤 물질과도 화학반응을 일으키지 않으며 어떤 화합물도 만들지 않습니다. 다른 희유기체 원소들과 반응하는 플루오린조차 네온과는 화합물을 만들지 않을 정도로 네온은 무해하고 안정한 원소입니다.

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분류

비활성 기체

상태

기체

원자량

39.948

밀도

1.784 g/L

녹는점

-189.34 °C

끓는점

-185.848 °C

용융열

1.18 kJ/mol

증발열

6.53 kJ/mol

원자가

0

이온화에너지

1520.6, 2665.8, 3931 kJ/mol

전기음성도

N/A

전자친화도

0 kJ/mol

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일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 질소는 지구 대기에서 가장 많은 비중을 차지하며, 또한 지구상의 모든 생명체의 구성물이다. 질소는 지구 대지의 78%를 차지한다.

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이게 없으면 어둡게 지내야 할지도 모릅니다!

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이게 없으면 어둡게 지내야 할지도 모릅니다!

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공기 속에 약 1% 안팎으로 들어 있는 무색·무취의 비활성 기체 원소이다.
다른 원소와 화합하지 않으며, 영하 187℃에서 액화한다.
백열전구·형광등·진공관 등의 봉입 가스, 여러 가지 금속 제련의 비활성 가스 등으로 쓰인다.
원자 기호는 Ar, 원자 번호는 18, 원자량은 39.948이다.

외국어 표기 argon(영어)

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수소는 주기율표의 가장 첫 번째 화학 원

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수소는 주기율표의 가장 첫 번째 화학 원소로, 원소 기호는 H, 원자 번호는 1이다. 표준 원자량은 1.008로, 질량 기준으로 우주의 75%를 구성하는 우주에서 가장 흔한 원소이기도 하다. 순물질은 실온에서 기체상태의 H₂로 존재하며, 1족 원소 중에서 유일한 비금속 원소이다.

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이산화탄소는 석탄, 석유, 천연가스 등의 원료가 완전연소 할 때 생기는 무색, 무취, 무미의 기체다.

최근 온실효과 때문에 환경오염의 주범으로 꼽히는 물질이지만 사실, 지구와 사람은 이산화탄소가 없이는 살 수 없다.

지구의 적정 온도를 유지해주고, 사람 혈액의 pH 농도를 유지 시켜주며, 체세포에 산소를 전달하는 역할을 하는 등 자연은 물론 인간의 건강에도 영향을 미치는 중요한 요소

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산소는 언제나 옆에 있습니다.

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산소는 언제나 옆에 있습니다.

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산소의 성질은 다른 물질이 타는 것을 돕고 색과 냄새가 없으며 철을 녹슬게 합니다.

산소 사용 예시는 숨을 쉴 때을 할 때 사용이 됩니다.

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산소는 생명체 호흡, 연소, 산화, 발효 등 다양한 분야에서 활용됩니다. 특히, 생명체 호흡은 산소가 없으면 불가능하며, 연소 반응에 필수적입니다. 또한, 금속 가공, 의료, 산업 분야에서도 산소를 활용하여 다양한 용도로 사용하고 있습니다. 생명체 호흡:인간과 대부분의 생명체는 산소를 통해 에너지를 생성하고 생존합니다. 연소:산소는 연소 반응에 필요한 가스로, 불을 내는 데 필수적입니다. 산화:산소는 다른 물질과 반응하여 산화 반응을 일으킵니다. 발효:발효 과정에서도 산소를 사용하거나 산소가 없는 환경에서 이루어지는 발효도 있습니다. 금속 가공:금속을 절단, 용접, 제련, 정제하는 과정에서 산소가 활용됩니다. 의료:산소 호흡기, 산소 용기 등을 통해 의료 분야에서 환자의 호흡을 돕거나 치료에 활용됩니다. 산업:폐수 처리, 발효 공정 등 다양한 산업 분야에서 산소를 사용합니다. 기타:등산, 운동 시 산소 공급, 반도체 제조, 표백 등 다양한 분야에서 산소를 활용합니다. 