# data[].attributes.attachment_caption
Гідроліз солей

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Гідроліз солі - це взаємодія її іонів з водою, що приводить до появи кислотної або лужного середовища, але не супроводжується утворенням осаду чи газу (нижче мова йде про середні солях).

Процес гідролізу протікає тільки за участю розчинних солей і складається з двох етапів:

1) дисоціація солі в розчині - необоротна реакція (ступінь дисоціації? = 1, або 100%);

2) власне гідроліз, т. Е. Взаємодія іонів солі з водою, - оборотна реакція (ступінь гідролізу? <1, або 100%).

Рівняння 1-го і 2-го етапів - перший з них незворотній, другий звернемо - складати не можна!

Відзначимо, що солі, утворені катіонами лугів і аніонами сильних кислот, гідролізу не наражати, вони лише диссоциируют при розчиненні у воді. У розчинах солей КCl, NaNO3, Na2SO4 і BaI2 середу нейтральна.

У разі взаємодії аніона розчиненої солі з водою процес називається гідролізом солі за аніоном.

Дисоціація солі KNO2 протікає повністю, гідроліз аніону NO2 - в дуже малому ступені (для 0,1 М розчину - на 0,0014%), але цього виявляється достатньо, щоб розчин став лужним (серед продуктів гідролізу присутній іон ОН-), в ньому рН = 8,14.

Гідролізу піддаються аніони тільки слабких кислот (в даному прикладі - нітрит-іон NO2-, відповідальний слабкою азотистої кислоти HNO2). Анион слабкої кислоти притягує до себе катіон водню, наявний у воді, і утворює молекулу цієї кислоти, а гідроксид-іон залишається вільним:

Зверніть увагу, що в прикладах (в - д) не можна збільшувати число молекул води і замість гідроаніонов (HCO3-, HPO42-, HS-) писати формули відповідних кислот (Н2СO3, Н3РO4, H2S). Гідроліз - оборотна реакція, і протікати "до кінця" (до утворення кислоти НnА) він не може.

Якби така нестійка кислота, як Н2СO3, утворилася в розчині своєї солі Na2CO3, то спостерігалося б виділення з розчину газу СO2 (Н2СO3 = СO2v + Н2О). Однак при розчиненні соди у воді утворюється прозорий розчин без газовиділення, що є свідченням неповноти протікання гідролізу аніону СО | з появою в розчині тільки гідроаніона вугільної кислоти HCOg.

Ступінь гідролізу солі за аніоном залежить від ступеня дисоціації продукту гідролізу - кислоти (HNO2, НClO, HCN) або її гідроаніона (HCO3-, HPO42-, HS-); чим слабкіше кислота, тим вище ступінь гідролізу. Наприклад, іони СО32-, РО43- і S2- піддаються гідролізу більшою мірою (в 0,1 М розчинах ~ 5%, 37% і 58% відповідно), ніж іон NO2, так як дисоціація Н2СO3 і H2S по 2-й ступені , а Н3РO4 по 3-й ступеня (т. е. дисоціація іонів HCO3-, HS- і HPO42-) протікає значно менше, ніж дисоціація кислоти HNO2. Тому розчини, наприклад, Na2CO3, К3РO4 і BaS будуть сільнощелочних (у чому легко переконатися по милкості розчину соди на дотик). Надлишок іонів ОН в розчині легко виявити індикатором або виміряти спеціальними приладами (рН-метрами).

Якщо в концентрований розчин сильно гідроліз по аніону солі, наприклад Na2CO3, внести алюміній, то останній (внаслідок амфотерности) прореагує з ОН-

і буде спостерігатися виділення водню. Це - додатковий доказ протікання гідролізу іона СО32- (адже в розчин Na2CO3 ми не додавали луг NaOH!).

У разі взаємодії катіона розчиненої солі з водою процес називається гідролізом солі за катіоном:

Дисоціація солі Ni (NO3) 2 протікає повністю, гідроліз катіона Ni2 + - в дуже малому ступені (для 0,1 М розчину - на 0,001%), але цього виявляється достатньо, щоб розчин став кислим (серед продуктів гідролізу присутній іон Н +), в ньому рН = 5,96.

Гідролізу піддаються катіони тільки малорозчинних основних і амфотерних гідроксидів і катіон амонію NH4 +. Гідролізуемих катіон притягує до себе аніон ОН, наявний у воді, і утворює відповідний гідроксокатіонів, а катіон Н + залишається вільним:

Катіон амонію в цьому випадку утворює слабка основа - гідрат аміаку:

Зверніть увагу, що в прикладах (а - в) не можна збільшувати число молекул води і замість гідроксокатіонів FeOH2 +, CrOH2 +, ZnOH + писати формули гідроксидів FeO (OH), Cr (OH) 3, Zn (OH) 2. Якби гідроксиди утворилися, то з розчинів солей FeCl3, Cr2 (SO4) 3 і ZnBr2 випали б опади, чого не спостерігається (ці солі утворюють прозорі розчини).

# data[].attributes.attachment_link.title
Гідроліз солей

# data[].attributes.attachment_link.description
Гідроліз солі - це взаємодія її іонів з водою, що приводить до появи кислотної або лужного середовища, але не