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Activité " DESSINER UN CIRCUIT "

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Mesurer une intensité avec un multimètre

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Mesurer une intensité avec un multimètre

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Une petite vidéo explicative à visionner

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Mesurer une intensité - Ampèremètre - collège 4°

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Activité "Le cycle de l'eau"

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Résumé de cours à écrire ou imprimer

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Présentation du multimètre

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Résumé à écrire ou imprimer :

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Les notions d'électricité à connaitre en une petite vidéo de 7mn :

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Photo du circuit à dessiner sur une feuille rectangulaire de dimensions 17cm par 10cm :

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2eme partie : COURS
Voici le 1er chapitre de la thématique "signaux et information".
N'hésitez pas à poser des questions :').

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2eme partie : COURS
Voici le 1er chapitre de la thématique "signaux et information".
N'hésitez pas à poser des questions :').

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Created with Hot Potatoes by Half-Baked Software, registered to christophe clauss.

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3) L'eau et ses différents états dans notre environnement.

L'eau des océans, fleuves, rivières et autres cours d'eau (liquide) s'évapore sous forme de vapeur d'eau (gaz), la végétation aussi émet de la vapeur d'eau par le processus d'évapotranspiration. Dans les nuages cette vapeur se condense en eau liquide.

Suivant la température et la pression, dû à l'altitude, l'eau peut se solidifier pour former de la neige (solide). Après une certaine accumulation dans les nuages, il y a chute de pluie ou de neige, ce sont les précipitations.

Ces précipitations vont ruisseler dans les cours d'eau, dans le cas de la neige, elle doit avant fondre, c'est la fusion. Ce ruissellement permet à l'eau de se retrouver son point initial, elle a formé un cycle.

Le cycle de l'eau est le processus selon lequel l'eau se déplace entre différents endroits, tout en changeant de forme et d'état. On parle de cycle puisque il n'y a aucune perte, la quantité d'eau qui entre dans ce processus reste toujours la même, elle subit juste des modifications d'états.

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Les états et changements d'états de la matière :

1) Les différents états

On distingue pour l’eau et les autres substances trois états différents:
L’état solide, l’état liquide et l’état gazeux:

A l’état solide on trouve la glace présente dans les glaciers, la banquise et la grêle. On trouve également la neige constituée de minuscules cristaux de glace.

A l’état liquide on trouve les cours d’eau, les mers, les océans, la pluie ainsi que les nuages et le brouillard constitués de minuscules gouttelettes d’eau

A l’état gazeux on trouve la vapeur d’eau présente dans l’air mais invisible à l’œil nu

2) Les changement d’état

L’eau peu changer d’état selon la température et sous l’action du soleil et du vent.

Voici les définitions correspondantes:

Fusion : passage de l’état solide à l’état liquide.

Vaporisation : passage de l’état liquide à l’état gazeux.

Liquéfaction : passage de l’état gazeux à l’état liquide.

Solidification : passage de l’état liquide à l’état solide.

Sublimation : passage de l’état solide à l’état gazeux.

Condensation : passage de l’état gazeux à l’état condensé (solide ou liquide).

Remarques :

La vaporisation d’un liquide peut se faire soit de manière progressive et naturelle comme par exemple lors d’une exposition au soleil. On dit alors qu’il y a évaporation. Elle peut également s’obtenir par une élévation rapide de température qui provoque l’apparition de bulles de gaz: on parle alors d’ébullition.

La sublimation et la condensation restent assez rares sur Terre mais elles peuvent se produire dans des condition extrêmes.

Le terme condensation peut porter à confusion car il est parfois utilisé aussi pour désigner le passage de l’état gazeux à l’état liquide. On précise alors s’il s’agit de condensation liquide ou de condensation solide.

Schéma résumant les différent changements d’état possibles:

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Un mélange est dit hétérogène si au moins deux de ses constituants sont visibles à l’œil nu, même après agitation.

Exemples :

-Eau et huile
-Eau et sable

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Un mélange homogène est un mélange dont on ne peut distinguer les différents constituants à l’œil nu après agitation.

Exemples :

-Eau et sirop
-Eau et sel

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On dit qu’il y a un mélange si au moins deux substances différentes sont réunies dans le même récipient.

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Nous avons déjà travaillé sur ce thème en début d'année, je vous propose donc de revoir quelques notions sur les corps purs et mélanges, pour conforter vos acquis.

Bon courage !

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Un corps pur est une substance (solide, liquide ou gaz) qui n'est constituée que d’une seule "substance".

Exemples :

L’eau distillée est un corps pur car elle n’est constituée que d’eau.

Le dioxygène est un corps pur car il n’est constitué que de dioxygène.

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1ere partie : ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
Je vous propose une activité documentaire qui vous permettra d'identifier les différents types de signaux.
Temps de travail : 1h

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1ere partie : ACTIVITÉ DOCUMENTAIRE
Je vous propose une activité documentaire qui vous permettra d'identifier les différents types de signaux.
Temps de travail : 1h

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* Thématique : Signaux et informations *

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* Thématique : Signaux et informations *

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Bonjour mes chers élèves !
Nous allons aborder une nouvelle thématique de notre programme  : Signaux et informations.

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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3eme partie : COURS
Vous trouverez ci-dessous le cours portant sur les conversions d'énergie.

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Activité sur la répartition du courant électrique dans un circuit en dérivation.

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Loi d’unicité des tensions dans un circuit en dérivation :

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Loi d’unicité des tensions dans un circuit en dérivation :

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La tension aux bornes de dipôles branchés en dérivation est la même.

Dans un circuit où tous les dipôles sont en dérivation toutes les tensions sont alors égales à celle du générateur.

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Loi des tensions dans un circuit en dérivation : 4ème chapitre 18

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2- Les lois de la tension du courant électrique.

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2- Les lois de la tension du courant électrique.

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Rappel sur la tension :

La tension (U) se mesure en volt (V) à l’aide d’un voltmètre. Le voltmètre se branche en dérivation dans le circuit électrique à l’aide de la borne de tension V et de la borne COM. On utilise le calibre le plus grand pour avoir une approximation de la tension puis on choisit le calibre le plus proche mais supérieur afin d’obtenir une mesure plus précise.

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Loi d’additivité des tensions dans un circuit en série :

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Loi d’additivité des tensions dans un circuit en série :

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La tension aux bornes d’un ensemble de récepteurs en série est égale à la somme des tensions aux bornes de chaque récepteur.

Dans un circuit en série, où les récepteurs sont reliés à un générateur, la somme des tensions de tous les récepteurs est égale à la tension du générateur.

La tension des différents dipôles ne dépend pas de leur ordre de branchement.

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Loi des tensions dans un circuit en série : 4ème chapitre 19 :

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Loi d’additivité de l’intensité dans un circuit en dérivation :

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Loi d’additivité de l’intensité dans un circuit en dérivation :

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Dans un circuit en dérivation l’intensité dans la branche principale est égale à la somme des intensités de toutes les branches dérivées.

Lorsqu’on ajoute un dipôle en dérivation l’intensité dans les autres branches dérivées ne change pas par contre dans la branche principale elle augmente.

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Loi des intensités dans un circuit en dérivation : 4ème chapitre 17

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Loi d’unicité de l’intensité dans un circuit en série :

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Loi d’unicité de l’intensité dans un circuit en série :

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Dans un circuit électrique en série, l’intensité du courant électrique est la même en tous points.

L’intensité dépend du nombre de récepteurs dans le circuit en série, elle diminue lorsque le nombre de récepteurs augmente.

Dans un circuit en série quelque soit l’ordre dans lequel les dipôles sont branchés l’intensité reste la même.

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Loi des intensités dans un circuit en série : 4ème chapitre 16

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1- Les lois de l'intensité du courant électrique.

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1- Les lois de l'intensité du courant électrique.

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Rappel sur l'intensité :

L’intensité (I) se mesure en ampère (A) à l’aide d’un ampèremètre. L’ampèremètre se branche en série dans le circuit électrique à l’aide des bornes d’intensité 10 A (ou mA) et de la borne COM. On utilise le calibre le plus grand pour avoir une approximation de l’intensité puis on choisit le calibre le plus proche mais supérieur afin d’obtenir une mesure plus précise.

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Nous avons déjà travaillé sur ce thème en début d'année et je vous propose donc de revoir quelques notions :

1- Les lois de l'intensité du courant électrique.
2- Les lois de la tension du courant électrique.
3- Les résistances électriques

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Après ces quelques rappels, je vous propose d'appliquer vos connaissances avec ces exercices.

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Pour pousser un peu plus loin, je vous propose cette fiche sur la notion de variation de vitesse.

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Nous avons déjà travaillé sur ce thème et je vous propose donc de revoir certaines notions importantes.

Je vous propose donc une fiche d'exercices sur les notions de vitesse, distance et durée.

Bon courage !

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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2eme partie : QUESTIONNAIRE
Vous trouverez ci-dessous un petit exercice sur les conversions d'énergie, sous forme de questionnaire.
Temps de travail ; 1h

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie *

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2eme partie : QUESTIONNAIRE
Vous trouverez ci-dessous un petit exercice sur les conversions d'énergie, sous forme de questionnaire.
Temps de travail ; 1h

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie * 

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie * 

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1ere partie : VIDÉO
Nous avons vu que l'être humain a besoin d'énergie pour vivre, se déplacer, s'éclairer, etc.
Certaines énergies doivent être converties pour être utilisées.
Mais qu'est-ce que la conversion d'énergie ?
Je vous propose de regarder une petite vidéo sur la conversion d'énergie.
Et toi, as-tu un exemple de conversion d'énergie ?

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie * 

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* Chapitre 2 : Les conversions d'énergie * 

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1ere partie : VIDÉO
Nous avons vu que l'être humain a besoin d'énergie pour vivre, se déplacer, s'éclairer, etc.
Certaines énergies doivent être converties pour être utilisées.
Mais qu'est-ce que la conversion d'énergie ?
Je vous propose de regarder une petite vidéo sur la conversion d'énergie.
Et toi, as-tu un exemple de conversion d'énergie ?

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6eme partie : COURS + EXERCICE
Nous avons vu qu'il existe trois types de solutions : acide, base ou neutre.
Maintenant, nous allons voir ce qu'il se passe lorsque un acide est en contact avec une base ou un métal.
Pour cela, une capsule vidéo ...

Pour mettre en application, les connaissances apportées par cette vidéo, je vous propose de faire l'exercice n°3 de la fiche d'exercice.

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Réactions des acides avec les bases et les métaux (physique-chimie - 3ème)

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5eme partie : EXERCICE
Et si l'on s'entraînait ?
Je vous propose de résoudre l'exercice n°4 "attention danger" de la fiche d'exercice.

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4eme partie : ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE
Dilution ... Vous avez dit, dilution ?
Là encore, vous allez vous demander quelle est la relation entre le pH et la dilution !

Rassurez-vous mes chers élèves, le confinement n'a pas encore eu raison de votre prof ...  mouhahaha !

Que devient le pH d'une solution acide ou basique lorsqu'elle est diluée ?
Le suspens étant insoutenable (du moins, je l'imagine) ... Voici des éléments de réponses dans cette vidéo.

QUESTION : Nous savons tous que le citron est acide. En cas de doute, il suffit de s'en couper un morceau et d'y goûter ...  Mais, que devient le pH quand je fais une citronnade (bourrée de sucre, mais chutttt ...) ?

# data[].attributes.attachment_link.title
Effet de la dilution sur le pH d'une solution acide et basique

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3eme partie : ACTIVITÉ EXPÉRIMENTALE
C'est bien beau, toute cette histoire de pH ... Concrètement, comment mesurer le pH ?
A défaut de le faire nous même, je vous propose une MINUSCULE vidéo sur l'utilisation du papier pH ou le pH-mètre.

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Techniques expérimentales pour la mesure de pH

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2eme partie : COURS
Nous avons abordé les ions (chapitre 3) et maintenant le pH.
Savez-vous qu'il y a un lien entre les ions et le pH ?
C'est magique, non ? Bon, plutôt chimique, mais il faut avouer que ça sonne moins bien !
C'est toujours la même vidéo ... On démarre cette fois-ci à 5 min.

# data[].attributes.body
1ere partie : COURS
Nous allons attaquer cette fois-ci le cours sur le pH.
Je vous propose une capsule vidéo qui vous permettra de comprendre ce qu'est le pH.
Avec cette vidéo vous pourrez compléter le cours "Chapitre IV : Le pH".
Comme toujours, si vous avez besoin d'aide ou si vous avez des questions (ou simplement, me faire un p'tit coucoouuuu .....), JE SUIS LA !!!!
Pour éviter que ça soit trop long. On s'arrêtera à 5 min.

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Cela vous dit-il de jouer ?

Je vous propose un p'tit jeu rapide sous forme d'escape game.
L'objectif est de désamorcer une bombe ! Pour cela, il vous faut trouver les 4 chiffres en résolvant des énigmes.
Ici, nous allons utiliser la formule de la vitesse et de l'énergie cinétique.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Start

Aidez les chercheurs à désamorçer la bombe

PHYSIQUEESCAPE GAME

Pour découvrir le code à 4 chiffres qui permettra de désarmorçer la bombe, il vous faudra résoudre des énigmes les unes après les autres.Munissez vous d'une feuille, d'un stylo et d'une calculatrice. Votre cerveau et votre sang froid seront vos alliés.

THE MISSION

THE BASE

5

Le troisième chiffre de la date de découverte de l'effet Joule correspond au troisième chiffre du code.

6

7

On connaît la vitesse de la bombe et on sait qu'elle se trouve à une distance de 4,026 m. Combien de temps va-t-elle mettre pour atteindre sa cible ? Le chiffre des unités donnera le deuxième chiffre du code pour désamorcer la bombe.

L'énergie cinétique, notée Ec, est la forme d'énergie que possède un corps en mouvement du fait de sa masse. L'unité de l'énergie potentielle est le joule noté J.

Le chiffre des dizaines de la date de découverte de l'effet Joule correspond au troisième chiffre du code.

D'après nos informateurs la bombe qui va exploser a une vitesse de très précisément: v = 1,342 m/s

D'après nos sources, la bombe pèse 10kg.

L'unité de l'énergie cinétique de la bombe nous donnera le premier chiffre pour la désamorcer.

1

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ABCD

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***

MISSION FAILED

La bombe a explosé...

Retente ta chance

MISSION SUCCESS

You've saved the base

# data[].attributes.body
6eme partie : JEU ESCAPE GAME
Voici un nouveau jeu !
Vos parents sont fâchés ! Ils attendent que vous fassiez vos devoirs. Pour cela, ils ont coupé la connexion à la console de jeu.
Pour réussir à remettre la connexion, il faut résoudre 4 énigmes.
Vous allez obtenir un nombre, pour chaque énigme résolue. Il faudra additionner chaque nombre pour obtenir le code pour débloquer la console.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Qu'est-ce que vous faites ? Je coupe la connexion à la console tant que vos devoirs ne seront pas faits ! Vous trouverez le code en résolvant les 4 énigmes et en additionnant les valeurs données. A ce soir les jeunes !

Ok donc nous n'avons plus de connexion reliée à la console ! Notre mission est de trouver le code ! Pour cela, il faut résoudre les 4 énigmes et additionner les valeurs ! Pour commencer, inspectons cette pièce, une vidéo a été enregistrée !

Code faux !

Rééssayez

Gagné !

Félicitations ! Tu as accès à la console !

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Qu'est-ce que vous faites ? Je coupe la connexion à la console tant que vos devoirs ne seront pas faits ! Vous trouverez le code en résolvant les 4 énigmes et en additionnant les valeurs données. A ce soir les jeunes ! Ok donc nous n'avons plus de connexion reliée à la console !

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5eme partie : JEU
Alors je vous propose un petit jeu !
Il faut remettre en face de chaque formule de molécule, l'image qui lui correspond.
En haut, à gauche, vous trouverez comment sont représentés les atomes.

Il faut savoir qu'un molécule est constituée de plusieurs atomes qui se sont liées entre eux. Chaque atome est modélisée par une sphère colorée.
Une molécule est représentée par une formule chimique (des lettres et des chiffres) qui indiquent le symbole et le nombre d'atome qui le constitue.

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Description : La vidéo aide à la lecture et à l'écriture des formules des composés moléculaires. Il s'agit de reconnaitre les molécules de dioxygène, dioxyde de carbone, eau, éthanol, monoxyde de carbone, méthane, propane, éthane, chlorure d'hydrogène, dioxyde de soufre.

Définition
Formule chimique : La formule d'un composé chimique indique quels éléments constituent ce composé, et dans quelles proportions.

animation flash Le cours

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Les formules chimiques - Vidéo pour s’entrainer à reconnaitre les formules des composés moléculaires. Il s’agit de reconnaitre les molécules de dioxygène, dioxyde de carbone, eau, éthanol, monoxyde de carbone, méthane, propane, éthane, chlorure d’hydrogène, dioxyde de soufre. Sciences Physiques et Chimie. PCCL

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Pédagogie : Vidéo pour s’entrainer à reconnaitre les formules des composés moléculaires. Il s’agit de reconnaitre les molécules de dioxygène, dioxyde de carbone, eau, éthanol, monoxyde de carbone, méthane, propane, éthane, chlorure d’hydrogène, dioxyde de soufre. Programme de physique chimie de quat…

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Pour faire le lien entre l'infiniment petit et l'infiniment grand...

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De l'inifiniment grand à l'infiniment petit... et vice-versa !

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Activité

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4) Le système Soleil-Terre-Lune.

Depuis les travaux du polonais Nicolas Copernic (1473 – 1543), nous savons que la Terre tourne autour du Soleil en 365,25 jours (1 année). Le Soleil est à une distance de 150 millions de km de la Terre.

La Terre fait un tour sur elle-même en 24 heures soit une journée.

Enfin, la Lune tourne autour de la Terre à une distance d'environ 380000 km. C'est un satellite naturel de la Terre. La Lune fait le tour complet de la Terre en 28 jours.

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L'infiniment petit...

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Voyage dans l’infiniment PETIT - aussi près qu'il est possible d'aller

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L'infiniment grand...

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Voyage dans l’infiniment GRAND - aussi loin qu'il est possible d'aller

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3) Échelles de distances dans l'Univers.

L'Univers comprend tout ce qui existe, depuis l'infiniment petit jusqu'à l'infiniment grand.

Pour décrire l’Univers, il est nécessaire d’avoir une idée précise des dimensions relatives des objets qui le constitue.

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1) Constitution de l'Univers.

L'histoire de notre Univers commence il y a environ 13,75 milliards d'années.

L'Univers est composé de milliards d'étoiles et d'autres objets célestes tels les planètes, les comètes, les astéroïdes, etc. Tous ces corps se structurent en galaxies, amas et superamas. Cependant, à grande échelle, la structure de l'Univers est dite « lacunaire » car celui-ci est en majorité constitué de vide.

Composé d'un proton et d'un électron, l'hydrogène est l'atome le plus léger existant et est le constituant principal, après le vide, de l'Univers.

2) Notre place dans l'Univers.

Non, la Terre n'est pas au centre de l'Univers. Le Soleil non plus. Notre planète, notre galaxie sont des anonymes perdus dans l'immensité du cosmos.

Situé à la périphérie de notre galaxie qui l'héberge, la Voie Lactée, notre Soleil n'est qu'une étoile quelconque parmi les centaines de milliards d'autres étoiles. Notre Galaxie n'est elle-même qu'un individu banal parmi les milliards d'autres galaxies que l'on observe dans l'Univers.

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2eme partie : VIDÉO
Voici une petite vidéo, qui j'espère, vous aidera à comprendre la constitution de l'Univers.
On y aborde également une notion déjà vu en cours "l'année lumière".

# data[].attributes.attachment_link.title
La constitution de l'Univers (physique-chimie - 4ème)

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3eme partie : VIDÉO
Voici une petite vidéo, qui j'espère, vous aidera à comprendre le comportement des molécules dans les différents états de la matière (Solide, liquide, Gazeux).
Il est possible de s'en servir pour l'activité documentaire proposé dans la 2eme partie.

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PCCL - Physique - Chimie - Collège - Lycée

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États de la matière Molécules d'eau solide liquide gaz Physique-Chimie | Collège 4e | Lycée 2e

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Bon courage !

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Bon courage !

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Équilibrer une équation de réaction (entraînement) 

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Équilibrer une équation de réaction (entraînement) 

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Bon courage !

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Équilibrer une équation de réaction (vidéo)

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Équilibrer une équation de réaction (vidéo)

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voici une vidéo expliquant comment équilibrer une équation de réaction, suivi d'un lien qui vous permettra de vous entraîner.

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Comment équilibrer une équation chimique ? (Physique-Chimie)

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DEVOIR MAISON
Voici un devoir maison qui regroupe tout qui a été abordé dans la thématique de la matière. Avant de l'aborder, n'hésitez pas à me poser des questions sur le cours.
Pendant que vous le faites, n'hésitez pas à me poser tout plein de questions :) !!!
Franchement, je trouve ce DM vraiment sympa et amusant :')

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5eme partie : COURS

J'ai tapé le cours sur l'Univers "Matière_ChapIII_L'Univers_4e".

Pour que vous vérifiez que vous avez bien compris et s'entraîner, il y a les exercice 5, 6 et 7 de la feuille d'exercices. Les exercices ne sont pas à rendre.

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2eme partie : LE COURS

J'ai tapé le cours sur la combustion "Matière_ChapII_Combustion_4e".

Pour que vous vérifiez que vous avez bien compris et vous entraîner, il y a les exercice 3 et 4 de la feuille d'exercices. Les exercices ne sont pas à rendre.

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Essayer sans tricher !

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Activité

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2- Les différentes sources et formes d'énergie.

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2- Les différentes sources et formes d'énergie.

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Activité

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Bonjour les petits bouts !

J'espère que vous allez bien et que vous prenez soin de vous pendant ce temps de confinement.

Aussi, pour vous occuper et assurer la continuité de votre apprentissage, je vous propose de reprendre là où nous en étions : L'énergie.

Je vous propose donc les points suivants :
1- Le cours sur l'énergie.
2- Activité sur les différentes sources et formes d'énergie.
3- Activité sur le devenir de l'énergie.
4- Auto-évaluation.

Bon courage...

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Regardez la vidéo et répondez aux questions de l'activité qui suit.

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Voici un cours supplémentaire sur la combustion du méthane. Très important : la partie sur comment équilibrer une équation de réaction grâce aux coefficients stœchiométriques.

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Voici de quoi compléter le cours sur la description moléculaire de la matière...

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4- Transformations chimiques : Les combustions

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4- Transformations chimiques : Les combustions

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On appelle transformation chimique, toute transformation au cours de laquelle des substances disparaissent et de nouvelles substances apparaissent.

Une transformation chimique peut être modélisée par une réaction chimique :

-Les substances qui disparaissent pendant une transformation chimique sont appelées les réactifs.

-La ou les substances qui apparaissent pendant une transformation chimique sont appelées les produits.

Règles générales pour écrire une réaction chimique :

Les noms des réactifs sont indiqués à gauches et séparés par un signe +. On n’indique que le nom du composé chimique et non sa description (taille, forme, état, quantité, etc).

Les noms des produits sont indiqués à droite séparés par un signe +.

Les noms des réactifs et ceux des produits sont séparés par une flèche allant des réactifs vers les produits.

Remarque :

Le signe + signifie « réagit avec » et la flèche « pour donner ».

Exemple :

La combustion du carbone.

Un fusain (carbone) incandescent est placé dans un récipient contenant initialement du dioxygène pur.

Lorsque le fusain incandescent est placé dans ce récipient, il apparaît une flamme et des étincelles sont projetées.

Du carbone et du dioxygène disparaissent donc ce sont les réactifs.

Du dioxyde de carbone (Test à l’eau de chaux) apparaît donc c’est un produit.

Écriture de la réaction chimique de combustion du carbone :

Carbone + Dioxygène → Dioxyde de carbone

Bilan sur les combustions :
Les combustions sont des transformations chimiques.

Pour qu’une combustion se produise il faut réunir trois éléments :
-Un corps capable de brûler : un combustible (exemples: carbone, butane, papier, essence, etc)

-Un corps capable de faire brûler: un comburant (comme le dioxygène)

-Une source de chaleur qui permet d’initier la combustion (flamme, étincelle) puis de l’entretenir.

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3- Les molécules et les propriétés de la matière.

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3- Les molécules et les propriétés de la matière.

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1) Compression et expansibilité d'un gaz.
Lors d’une compression ou d’une détente l’espace qui sépare les molécules est modifié, mais pas leur nombre, ni leur taille.

Remarque : L’état solide et l’état liquide sont des états compacts où les molécules sont en contacts. L’espace qui les sépare ne peut être ni réduit ni augmenté. Les corps à l’état solide et liquide ne sont donc ni compressibles ni expansibles.

2) Conservation de la masse totale lors d’une dissolution.

Rappel : Lors d’une dissolution, la masse totale du soluté et du solvant est égale à la masse de la solution aqueuse obtenue.

Exemple : si on dissout 30 g de sucre dans 100 g d’eau on obtient une solution aqueuse de masse m = 30 + 100 = 130 g

Le nombre de molécules d’eau et de sucre est le même avant et après la dissolution.

Conclusion :

La masse totale se conserve lors d’une dissolution car le nombre de chaque sorte de molécules ne change pas.

3) Conservation de la masse lors d’un changement d’état.
Entre deux états, les molécules ne sont pas disposées de la même manière. Par contre, le nombre, la taille et la forme des molécules ne change pas.

Conclusion :
La masse ne change pas lors d’un changement d’état car le nombre de molécules ne change pas.

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2- Les molécules et les différents états de la matière.

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2- Les molécules et les différents états de la matière.

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La matière peut exister dans 3 états différents : solide, liquide ou gazeux, et peut subir des changements d’état.

La matière possède des propriétés et des aspects différents selon son état. Toutefois, quelque soit l’état d’un corps pur, ses molécules sont identiques.

Exemple : on trouve les mêmes molécules d’eau dans la glace, dans l’eau liquide et dans la vapeur d’eau.

A l’état solide, les molécules sont très proches les unes des autres (presque entassées) et l’espace qu’elles occupent est faible. On dit qu’elles ont une disposition compacte. Chaque molécule possède une place fixe. Il s’agit d’une disposition ordonnée.

A l'état liquide, les molécules sont toujours très proches les unes des autres et forment un ensemble compact. Par contre, les molécules ne sont plus fixes, elles peuvent se déplacer en glissant les unes sur les autres et sont légèrement agitées : elles sont organisées de manière désordonnée.

A l'état gazeux, les molécules sont relativement éloignées entre elles et forment un ensemble dispersé.

Elles sont fortement agitées et se déplacent très rapidement de manière désordonnée.

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1- Description moléculaire de la matière.

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1- Description moléculaire de la matière.

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Toutes les matières qui nous entourent sont constituées de particules microscopiques, de petits grains de matières invisibles à l’œil nu que l’on appelle molécule.

Ces molécules sont si petites que les microscopes optiques classiques ne sont pas assez puissants pour les observer.

Pour donner un ordre de grandeur, les molécules les plus petites sont environ un million de fois plus petites qu’un grain de sable.

Il existe cependant des milliers, voire des millions de sortes de molécules, qui possèdent des tailles et des formes différentes.

Ces molécules constituent toutes les matières qui nous entourent, aussi bien les gaz, les liquides que les solides. Elles constituent également les matières des êtres vivants mais ne sont elles-mêmes bien sûr pas vivantes.

La notion de molécule permet de définir plus précisément qu’en classe de cinquième ce que sont des corps purs et des mélanges.

1) Les corps purs

Un corps pur est une substance (solide, liquide ou gaz) qui n’est constituée que d’une seule sorte de molécule.

Exemples :

-L’eau distillée est un corps pur car elle n’est constituée que de molécules d’eau.

-Le dioxygène (gaz) est un corps pur car il n’est constitué que de molécules de dioxygène.

2) Les mélanges

Un mélange est une substance (solide, liquide ou gaz) qui est constituée de plusieurs sortes de molécules.

Exemples :

-L’air est un mélange car il est constitué de plusieurs sortes de molécules: dioxygène, diazote, dioxyde de carbone, etc.

-L’eau sucrée est un mélange car elle est constituée de deux sortes de molécules: eau et sucre (saccharose).

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Bonjour les jeunes !

J'espère que vous allez bien et que votre professeur préféré ne vous manque pas trop !

Aussi, pour vous occuper et assurer la continuité de votre apprentissage, je vous propose de reprendre là où nous en étions : La matière, et plus particulièrement, les molécules.

Je vous propose donc les points suivants :
1- Description moléculaire de la matière.
2- Les molécules et les différents états de la matière.
3- Les molécules et les propriétés de la matière.
4- Transformations chimiques : Les combustions.

Bon courage et prenez soin de vous !

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Allez, pour finir !

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Juste pour vous entraîner encore un peu...

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Voici quelques exercices pour vous entraîner.

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Certain dipôles sont indifférents au sens du courant :
- Leur fonctionnement ne dépend pas du sens du courant : ce sont des dipôles non polarisé.

Au contraire, certain dipôles sont sensibles au sens du courant :
- Leur fonctionnement dépend du sens du courant : ce sont des dipôles polarisés.

- La lampe est un dipôle non polarisé : son éclat ne dépend pas du sens du courant.

- Le moteur est un dipôle polarisé : son sens de rotation dépend du sens du courant.

- La diode est un dipôle polarisé. Selon son sens de branchement, elle peut :
- laisser passer le courant, on dit qu’elle est branchée dans le sens passant.
- ou le bloquer, lorsqu’elle est branchée dans le sens non passant.

Une diode se comporte donc comme un interrupteur fermé lorsqu’elle est branchée dans le sens passant et comme un interrupteur ouvert lorsqu’elle est branchée dans le sens non passant.

Certaine diodes appelées DEL (diode électroluminescente) sont lumineuse comme l’indiquent les deux flèches de leur symbole normalisé. Elles s’allument lorsqu’elles sont branchées dans le sens passant et restent éteinte lorsqu’elles sont branchées dans le
sens non passant.

Les Diode et les DEL sont très pratiques pour repérer le sens du courant et les DEL sont des indicateurs visuels de la circulation du courant.

Rq : Lorsque qu’elle est branchée dans sont sens passant, la flèche représentant le sens du courant est dans le même sens que la flèche du symbole de la diode ou de la DEL.

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Le courant électrique est un déplacement de charge électrique et de la même manière qu’un courant d’air ou qu’un courant d’eau, le courant électrique à un sens.

Ainsi, si l’on permute le sens de branchement d’un moteur aux bornes d’une pile, son
sens de rotation s’inverse.

Par convention, le courant électrique va de la borne + vers la borne – à l’extérieur du dipôle générateur.

Dans les schémas normalisés, le sens du courant électrique est indiqué par une flèche de couleur rouge dessinée sur un fil de connexion.

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Les symboles normalisés ont pour objectif de faciliter la
réalisation et la compréhension de schémas de circuits électriques.

Chaque dipôle peut être représenté par un symbole normalisé international.

Les schémas normalisés sont réalisés en utilisant des symboles normalisés et en suivant des règles précises :

-Le schéma est tracé à la règle et au crayon à papier en commençant par sa forme générale qui est rectangle.

-Les symboles des différents dipôles sont placés au milieu de chaque côté.

-L’ordre des différents symboles correspond à l’ordre de branchement des dipôles dans le circuit.

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1- Les circuits électriques simples et les dipôles.

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1- Les circuits électriques simples et les dipôles.

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Pour fonctionner, un circuit électrique a besoin d’énergie électrique. Cette énergie électrique est fournie par le générateur ou la pile.

Les fils de connexion permettent de transporter le courant électrique vers les composants électriques du circuit.

les composants électriques du circuit ne peuvent fonctionner que si ils sont parcourus par un courant électrique. Ils doivent donc pouvoir laisser entrer le courant électrique et le laisser sortir.

La partie d’un composant électrique qui peut laisser entrer ou sortir le courant électrique, se nomme : borne.

Un dipôle est un composant électrique qui possède deux bornes.

Il existe deux types de dipôle :
-les dipôles générateurs : fournissent l'énergie électrique.
-les dipôles récepteurs : reçoivent l'énergie électrique.

Un circuit en série est un circuit électrique qui comporte une seule boucle de courant (aussi appelé maille.)

-Lorsque la boucle de courant est rompue, on dit que le circuit est ouvert, la lampe est éteinte.

-Lorsque le circuit est fermé, le courant circule, la lampe est allumée.

L'interrupteur est un composant électrique qui permet d'ouvrir ou de fermer le circuit.

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Bonjour les enfants !

J'espère que vous allez bien et que vous prenez soin de vous pendant ce temps de confinement.

Aussi, pour vous occuper et assurer la continuité de votre apprentissage, je vous propose de reprendre là où nous en étions : L'énergie, et plus particulièrement, l'énergie électrique.

Je vous propose donc les points suivants :
1- les circuits électriques simples et les dipôles.
2- les symboles et schémas normalisés.
3- le moteur et le sens du courant.
4- la diode, un dipôle polarisé.

Bon courage...

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Vous pourrez trouver ici le Padlet de Français

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aurelie.joseph@ac-guyane.fr

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aurelien.berno@ac-guyane.fr

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franck.Laliga@ac-guyane.fr

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Il suffit de chercher la team dont vous faites partie :
--> LALIGAS's team
--> BERNO's Team
--> JOSEPH's TEAM
Vous trouverez ainsi, ce que vos enseignants vous ont laissé comme CADEAUX !
(Pas de triche, n'est-ce pas ...)

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Nous avons constaté que l'utilisation de Pronote pour centraliser le travail à faire n'est pas la solution optimale.
Grâce à l'initiative de M. KERAMPRAN et la création du Padlet EPS Justin Catayée 973, nous avons décidé de créer un Padlet consacré à la Sciences Physique.

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* Thématique : Mouvements et interactions"

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* Thématique : Mouvements et interactions"

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Avec les 6e HIBISCUS, nous allions commencer la thématique "mouvements et interactions".
Cette thématique s'articule en deux chapitres :
--> Chapitre 1 : Le mouvement
--> Chapitre 2 : Mouvements et vitesse.