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PONGAN GRUPO DESPUÉS DE SUS NOMBRES, ORDENEN SUS PANTALLAS DE LO GENERAL A LO PARTICULAR, FALTAN EJEMPLOS EN LA MAYORÍA DE SUS MODELOS, AÚN VEO INCOMPLETO EL TRABAJO

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PONGAN GRUPO DESPUÉS DE SUS NOMBRES, ORDENEN SUS PANTALLAS DE LO GENERAL A LO PARTICULAR, FALTAN EJEMPLOS EN LA MAYORÍA DE SUS MODELOS, AÚN VEO INCOMPLETO EL TRABAJO

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Atraen entre si un ion(ya sea un anión o un catión) y una molécula polar.
La intensidad de la interacción depende de la carga y tamaño del ion así como de la magnitud del momento dipolar y del tamaño de la molécula. Las cargas en los cationes están mas concentradas porque estos iones suelen ser mas pequeños con los cationes.
Un ejemplo seria una disolución acuosa de NaCI.

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Consiste en un dipolo positivo polar de una molécula con el dipolo negativo de otra.
No es iónico, no es covalente ni metálico es una fuerza de atracción entre las moléculas adyacentes, es difícil separar las moléculas unidas por estos enlaces, esto se puede explicar porque su fuerza de atracción intermolecular es muy intensas.
Uno de los enlaces dipolo -dipolo son los puentes de hidrogeno que es una interacción especial dipolo-dipolo entre un átomo de hidrogeno y un átomo electronegativo de O (oxigeno), N (nitrógeno) y F (flúor), le energía del un enlace de hidrogeno para la interacción dipolo-dipolo es mas compleja, esto explica los varios cambios en la estructura y propiedades de muchos compuestos.
Y se distingue de otros ejemplos de fuerza (como dipolo) por ser extremadamente fuerte

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La fuerza intermolecular se refiere a que tanta atracción hay entre las moléculas y cual es su intensidad

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La fuerza intermolecular se dedica a mantener unidas las moléculas que ya se hayan juntado aunque su atracción es débil

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Se representa con una fuerza polar y otra no polar y que al momento  en que interactúen por lo que la molécula polar hará que la distribución electrónica se modifique y así la molécula no polar tendrá un corto momento dipolar