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PRINCIPAIS CIENTISTAS QUE CONTRIBUÍRAM PAEA A TEORIA ATÓMICA.

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PRINCIPAIS CIENTISTAS QUE CONTRIBUÍRAM PAEA A TEORIA ATÓMICA.

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A distribuição total de eletrões do átomo pelas várias orbitas (níveis de energia).

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obedecendo a algumas regras:

eletrões distribuídos por níveis de energia com valor bem definido (caracterizados por um número inteiro);

quanto mais afastado do núcleo, maior a energia de um nível;

os eletrões podem subir de nível (com absorção de radiação) ou descer de nível (com emissão de radiação).

Os eletrões do último nível (os que têm mais energia) designam-se eletrões de valência, e os restantes são os eletrões do cerne.

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Elaborou, em 1803 e 1804, as bases da Teoria Atómica.

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Descobriu a existência do eletrão.

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Identificou a existência do protão, em 1914.
Referiu que o átomo era constituído por um núcleo.
Experiência realizada com radiações (levou á descoberta do núcleo).

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Deu continuidade aos estudos de Rutherford.

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nível 1- 2 eletrões
nível 2- 8 eletrões
nível 3- 8 eletrões
(Só depois de encher o nível mais baixo é que se pode subir de nível).

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O átomo é representado pelo:
Seu símbolo químico;
Nº atómico, representado pela letra Z, que corresponde ao número de protões presentes no núcleo;
Nº de massa, representado pela letra A, que corresponde à soma do nº de protões e de neutrões.

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2:3

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2:5

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Afirmava que a matéria era constatada por átomos indivisíveis que variam a massa e o tamanho consoante o elemento em que estão contidos.

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Modelo do pudim de passas (Thomson- 1898)

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Modelo do pudim de passas (Thomson- 1898)

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Dizia que o átomo é divisível, ou seja, possui particularidades menores de carga negativa (eletrões), que ficavam distribuídas aleatoriamente sobre uma esfera carregada positivamente.

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Comprova a existência de um núcleo atómico.
Os eletrões movem-se em torno desse núcleo.

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Diz que os eletrões se movem em órbitas bem definidas, a distâncias e valores de energia bem definidos.
Estes podem passar de um nível de energia para outro, mas não podem ocupar o espaço entre eles.
Quanto mais perto o eletrão se encontra do núcleo, maior a sua energia.

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Modelo da nuvem atómica (Heisenberg- 1920)

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Modelo da nuvem atómica (Heisenberg- 1920)

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Afirma que não existem orbitas definidas para os eletrões, mas sim orbitais (zonas mais densas que representam uma maior probabilidade de encontrar o eletrão).

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Localização da CERN ( Genebra ) G7

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ÁTOMOS DOS ELEMENTOS QUIMICOS MAIS ABUNDANTES NO CORPO HUMANO

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ÁTOMOS DOS ELEMENTOS QUIMICOS MAIS ABUNDANTES NO CORPO HUMANO

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Número atómico do elemento mais abundante no corpo humano ( oxigénio )-8

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Símbolo- O

Nº de protões- 8
Nº de neutrões- 8
Nº de eletrões- 8

Nº massa- 16
Nº atómico- 8

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Símbolo- C

Nº de protões- 6
Nº de neutrões- 6
Nº de eletrões- 6

Nº massa- 12
Nº atómico- 6

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Símbolo- H

Nº de protões- 1
Nº de neutrões- 1
Nº de eletrões- 1

Nº massa- 2
Nº atómico- 1

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Símbolo- N

Nº de protões- 7
Nº de neutrões- 7
Nº de eletrões- 7

Nº massa- 14
Nº atómico- 7

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São átomos do mesmo elemento (têm o mesmo número de protões), mas que possuem um número de massa diferente.

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Nº de protões- 8
Nº de neutrões- 8
Nº de eletrões- 8

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Nº de protões- 8
Nº de neutrões- 9
Nº de eletrões- 8

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Nº de protões- 8
Nº de neutrões- 10
Nº de eletrões- 8

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Sendo a carga total, a diferença entre os protões e os eletrões
1 protão - 2 eletrões = -1

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Sendo o número de massa, a soma de protões com neutrões
10 protões + 11 neutrões= 21

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Nº de massa- a soma dos protões com os neutrões
9 protões + 10 neutrões = 19

nº atómico- nº de protões existentes
9 protões

Carga total- a diferença entre os protões e os eletrões
9 protões - 9 eletrões = 0

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2: 8: 3

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2: 8: 8: 2

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2: 8: 8: 1

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perde um eletrão e passa a ser positivo
2:8:8