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Padlet

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Sebastián Cumbal 1ro BT "D"                          En la anterior clase de la semana 18 una chica hizo una presentación sobre todas las características de las las sales oxisales, Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno. Así  se clasifican de las cuales son:SALES NEUTRASSALES ACIDASSALES MIXTASSALES BASICASSALES DOBLES Mientras seguía explicándonos todas las características de formación, como saber si es una  de esos tipos de sales oxisales, como se escribe y como se lee su correspondiente nomenclatura etc. Mientras ella explicaba todo acerca del tema, ella nos tomaba una serie de preguntas que nosotros respondíamos de acuerdo a su explicación .

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Sebastián Cumbal 1ro BT "D"                          En la anterior clase de la semana 18 una chica hizo una presentación sobre todas las características de las las sales oxisales, Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno. Así  se clasifican de las cuales son:SALES NEUTRASSALES ACIDASSALES MIXTASSALES BASICASSALES DOBLES Mientras seguía explicándonos todas las características de formación, como saber si es una  de esos tipos de sales oxisales, como se escribe y como se lee su correspondiente nomenclatura etc. Mientras ella explicaba todo acerca del tema, ella nos tomaba una serie de preguntas que nosotros respondíamos de acuerdo a su explicación .

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En la clase de la semana 18 hemos hablado sobre los tipos de reacciones químicas:

Reacción de síntesis
En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

Reacción de descomposición
En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.

Reacción de precipitación
En este tipo de reacción que ocurre en un medio acuoso, en la que uno de los productos es una sustancia poco soluble y se deposita en forma sólida (precipita).

Reacción de combustión

En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.

Reacción de sustitución o desplazamiento

En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.

Reacción de doble sustitución o doble desplazamiento
En este tipo de reacción existe un intercambio de elementos de dos o más compuestos.

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En la semana 18 de Química hablaremos sobre las reacciones quimicas. Sus tipos de reacciones son:

- Reacción de síntesis:
Este es el tipo de reacción que dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

- Reacción de descomposición:
En esta reacción los átomo que forman un compuesto se descomponen en sustancias puras más sencillas.

- Reacción de desplazamiento simple:
En este un elemento desplaza a otro compuesto produciendo así un nuevo compuesto.

- Reacciones de desplazamiento doblé:
Participan 2 compuestos en donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión del otro compuesto.

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En la semana 18 de Química hablamos sobre las reacciones químicas y sus tipo los cuales son:
1. Reacciones de síntesis: Se encuentran cuando se tienen dos elementos o compuestos y producen uno solo.
2. Reacciones de descomposición: Se da cuando tenemos un solo componente y se descompone en otros más sencillos.
3. Reacciones de desplazamiento:
Son aquellas en las que un elemento desaloja a otro de un compuesto y lo sustituye en dicho compuesto.
4. Reacciones de desplazamiento doble:
Son aquellas en las que los átomos o iones componentes de dos sustancias reaccionan intercambiando su posición en dichas sustancias.

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En la semana 18 de Química hablamos sobre los tipos de reacciones químicas y sus nomenclaturas.
Los Tipos de reacciones que vimos son:
1.Reacciones de combinación o síntesis
2.Reacción de descomposición:
3. Reacción de desplazamiento simple.
4.Reacciones de doble desplazamiento.
Buena clase😀👍

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En la clase de la semana 18 he aprendido sobre las reacciones químicas y sus nomenclaturas.
Tipos de reacciones:
1.Reacciones de combinación o síntesis: a partir de dos sustancias se forma un sólo producto.
2.Reacción de descomposición: en esta reacción los  átomos que forman un compuesto se separan para formar uno o más compuestos.
3. Reacción de desplazamiento simple: es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, más un compuesto acuoso, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente.
4.Reacciones de doble desplazamiento: es un tipo de reacción química donde los iones reactivos intercambian lugares para formar nuevos productos.

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En la clase de la semana 18 tuvimos el tema de tipos de reacciones químicas.
Que son:
1.-Reacción de síntesis: En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

Ejemplo:
N2+3H2=2NH3

2.-Reacción de descomposición: Es una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone en otras sustancias que contienen los componentes de esta.
Ejemplo:

CO2(g)= C(s) + O2(g)

3.-Reacción de combustión: En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.

Ejemplo: La combustión del Metano.

4.-Reacción de sustitución o desplazamiento: En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.

Ejemplo:
Zn+CuSO₄= Cu+ZnSO4

5.-Reacción de doble desplazamiento: Son dos reactivos que intercambian compuestos o elementos químicos simultáneamente

Por ejemplo:
2NaCI(ac)+Ca(No)3 2ac = 2NaNo3(a c)+CaCI2(ac)

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En la clase de la semana 18 de Química aprendimos acerca de los tipos de reacciones químicas, sus ecuaciones de formación, y sus nomenclaturas correspondientes.
Tipos de reacciones:
1.Reacciones de combinación o síntesis: a partir de dos sustancias se forma un sólo producto.
2.Reacción de descomposición: en esta reacción los  átomos que forman un compuesto se separan para formar uno o más compuestos.
3. Reacción de desplazamiento simple: es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, más un compuesto acuoso, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente.
4.Reacciones de doble desplazamiento: es un tipo de reacción química donde los iones reactivos intercambian lugares para formar nuevos productos.

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En la clase anterior vimos sobres los tipos de reacciones químicas que eran 5 y son:
1. Reacción de síntesis

En este tipo de reacción dos o más compuestos reaccionan entre sí para formar un nuevo producto.

Ejemplo: Reacción para formar Amoniaco (NH₃).
2. Reacción de descomposición

En este tipo de reacción una sustancia o compuesto se descomponen para formar dos o más productos.

Ejemplo: Descomposición del clorato de potasio en cloruro de potasio y oxígeno.
3. Reacción de precipitación

En este tipo de reacción que ocurre en un medio acuoso, en la que uno de los productos es una sustancia poco soluble y se deposita en forma sólida (precipita).

Ejemplo: Reacción entre el yoduro de potasio y el nitrato de plomo (II)
4. Reacción de combustión

En este tipo de reacción los reactivos son un combustible y el oxígeno del aire, y los productos generados son dióxidos de carbono y agua.

Ejemplo: La combustión del Metano.
5.  Reacción de sustitución o desplazamiento

En este tipo de reacción un elemento desplaza a otro dentro de un compuesto químico.

Ejemplo: La reacción entre el Zinc y Sulfato de Cobre.

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En la clase anterior vimos tipos de reacciones química que las mas importantes eran 5  Descomposición, sustitución simple síntesis y doble sustitución. Nos explicaron de que se trataba cada reacción química:
La descomposición es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química.
Una reacción de sustitución simple, también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. ... Cuando ocurre una reacción de sustitución, se generan como productos un nuevo compuesto acuoso puro y un elemento puro diferente.
la reacción de síntesis son aquellas que ocurren cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, cuando se produce una reacción de síntesis, se libera energía y la reacción es exotérmica.
Doble sustitución hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros. El mecanismo mas frecuente es el denominado concertado de cuatro centros .

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En la anterior clase de la semana 18 una chica hizo una presentación sobre todas las características de las las sales oxisales, Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno. Así se clasifican de las cuales son:
SALES NEUTRAS
SALES ACIDAS
SALES MIXTAS
SALES BASICAS
SALES DOBLES
Mientras seguía explicándonos todas las características de formación, como saber si es una  de esos tipos de sales oxisales, como se escribe y como se lee su correspondiente nomenclatura etc. Mientras ella explicaba todo acerca del tema, ella nos tomaba una serie de preguntas que nosotros respondíamos de acuerdo a su explicación .

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En la clase anterior vimos acerca de los diferentes tipos de reacciones químicas como:
-Reacciones de doble desplazamiento: es un tipo de reacción química donde los iones reactivos intercambian lugares para formar nuevos productos.
-Reacción de descomposición: en esta reacción los  átomos que forman un compuesto se separan para formar uno o más compuestos.
-Reacciones de combinación o síntesis: a partir de dos sustancias se forma un sólo producto.
-Reacciones de desplazamiento o sustitución: son aquellas en la que un compuesto es sustituido por otro interviniendo en la reacción, siguiendo esta formula: A+BC→ B+AC.

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En la anterior clase conocimos las reacciones químicas de : Descomposición , Sustitución simple , Síntesis y doble sustitución
-Reacciones de descomposición: Es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple
-Reacciones de Sustitución simple: También llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. Los materiales iniciales siempre son elementos puros, como metal de zinc puro o gas hidrógeno, más un compuesto acuoso
-Reacción de combinación o síntesis: Es un proceso elemental en el que dos o más sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto
-Reacción de doble sustitución: En estas reacciones hay dos centros de reacción que intercambian uno de sus sustituyentes. Estas reacciones son frecuentes en la química de los hidruros y halogenuros

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En la clase de la semana 18, aprendimos acerca de la existencia de de varios tipos de reacciones químicas, alguna de estas son: doble desplazamiento, desplazamiento sencillo, descomposición o análisis y síntesis o adición.
Doble desplazamiento : Esta reacción química consiste en un intercambio de grupos positivos y negativos, en la que A se combina con D y C se combina con B. Al escribir las formulas de los productos debemos tener en cuenta las cargas de los que se combinan.
Desplazamiento sencillo: Una reacción de desplazamiento sencillo es aquella en la que reacciona un elemento y un compuesto y el elemento por afinidad química sustituye al otro elemento del compuesto.
Descomposición o análisis: Está es una reacción en la que un solo compuesto se descomponen en 2 o más sustancias.
Síntesis o adición: Consiste en que dos o más reactantes forman un solo producto. En este tipo de reacciones generalmente son exotérmicas. Es típica en la formación de un compuesto por combinación directa de sus elementos, uno de los ejemplos es: sodio y cloro a sal común.

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En la clase de la semana anterior vimos acerca de las reacciones químicas y sus tipos, que son:
-Reacciones de combinación o síntesis: dos o más sustancias puras reaccionan para producir una nueva sustancia pura.
A + B → AB
-Reacciones de descomposición: un compuesto se descompone en sustancias puras más sencillas.
AB → A + B
-Reacciones de desplazamiento simple: un elemento desplaza a otro en un compuesto produciendo un nuevo compuesto.
A + BC → B + AC       o        A + BC → C + BA

-Reacciones de desplazamiento doble: Participan dos compuestos, el catión de un compuesto se intercambia con el catión de otro compuesto.
AX + BZ→ AZ + BX

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Durante la clase de la semana 18 pudimos ver sobre los tipos de sales oxisales. Las oxisales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la unión de un catión de un elemento metálico (a veces no metálico), un elemento no metálico y el oxígeno.
Las cuales se dividían en:

Ácidas: se forman por la unión de el hidrógeno y un átomo de un elemento no metálico exceptuando al oxígeno. Para poder saber si es una oxisal ácida entonces la fórmula deberá de tener un hidrógeno intermedio localizado entre el metal y el no metal.

Neutras: son todas las oxisales en las que los hidrógenos que tiene el ácido se han sustituido por un metal de hidróxido. Si en la formula química no se da la presencia de elementos intermedios entre el elemento metálico el no metálico, entonces será neutro.

Básicas: en este caso, se pueden formar cuando el hidróxido de donde proviene tiene una mayor cantidad de OH- y cuando no se han sustituido de forma total. Para saber si es básica entonces en la fórmula deberá de haber un grupo OH localizado entre el elemento metálico y el no metálico.

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Durante la clase de la semana 18 pudimos ver sobre los tipos de sales oxisales. Las sales, oxosales o sales ternarias son compuestos resultantes de la alianza de un catión de un componente metálico (a veces no metálico), un componente no metálico y el oxígeno. Son producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno de un oxácido. además nos mostraron en que se dividían o clasificaban, que es las sales oxisales acidas

Ejemplos:

Sulfato de calcio (CaSO4). Se emplea como desecador y como coagulante en la preparación del tofu. Es un químico común en la mayoría de los laboratorios.

Sulfato de sodio (Na2SO4). Soluble en agua y en glicerina, se emplea como desecante en la industria química y en los laboratorios y en la fabricación de vidrio, de detergentes y de celulosa para el papel.

Sulfato de cobre (I) (Cu2SO4). Tiene aplicaciones como limpiador de piscinas, como suplemento fotosintético en todo tipo de cultivos vegetales y en la industria agronómica.

Y se dividen en tres tipos: Ácidas, Neutras y Básicas

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La clase de la anterior semana nos dio a conocer las reacciones químicas mas comunes, las cuales son: síntesis, descomposición, sustitución simple y doble sustitución.
- Reacciones de combinación o síntesis

Partiendo de dos o más sustancias, producen un solo producto.

- Reacciones de descomposición

Partiendo de un solo reactante, da lugar a varios productos.

- Reacciones de desplazamiento o sustitución

Son aquellas en las que algún átomo de una de las sustancias que reacciona es desplazado o sustituido por otro de una sustancia simple.

- Reacciones de doble desplazamiento

El átomo que entra en la molécula proviene de un compuesto y el átomo desplazado entra en la molécula del otro compuesto.
Así igual vimos  las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Exotérmicas cuando liberan energía en forma de calor y endotérmicas sí absorben energía en forma de calor.

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En la clase anterior nos explicaron que son las sales oxisales, su formación.

Sales oxisales :  Las oxisales constituyen una clase de sal que surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido o, de manera más sencilla, un radical y un metal, es un compuesto que se forma al enlace que se dan entre los cationes y aniones.

Ejemplos de sales oxisales

·    Nitrato de sodio (NaNO3). Se emplea en el tratamiento del botulismo, una afección por neurotoxinas de origen bacteriano.

·   Nitrito de sodio (NaNO2). Es una típica sal de uso en la industria alimentaria, como conservante y fijador de colores.

·   Nitrato de potasio (KNO3). Suele emplearse como fertilizante, ya sea directamente o como materia prima de fertilizantes líquidos y multinutrientes.

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En la clase vista de la anterior semana, una señorita de una universidad nos dio a conocer el tema de ''Sales Oxisales'', la cual es una mezcla de un metal + un radical el cual contiene oxigeno. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal oxácida. Hay tres tipos de sales oxisales. 1) Acidas. 2) Neutras. 3) Básicas.
Algunas Características:

Su estructura interna es cristalina.

Pueden llegar a producir hidratos.

Puede ser triturada o pulverizada para lograr un mejor aprovechamiento.

Tienen la capacidad de poder disociarse cuando se mezclan con agua.
Despues de dar a conocer el tema pusimos en practica lo aprendido en un cuestionario.

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En la anterior clase , una estudiante de una universidad  hizo una presentación sobre las sales oxisales que es una mezcla de un metal+radical y sus singularidades  , también nos mostraron en que se dividian o clasificaban ,que es las sales oxisales acidas que se especializan  por tener un hidrogeno en la  mitad de una sal, la siguiente es la sal oxisal básica  que se caracterizaba por tener un grupo hidroxilo (OH) en la mitad de la sal, la siguiente es la sal oxisal doble que es la combinación de dos metales + radical, la siguiente y ultima es la sal oxisal mixta que es la combinación de un metal+dos  radicales, todos estas sales oxisales nos mostraron sus nomenclaturas y algunos ejemplos,como por ejemplo:
Ca(ClO₂)₂ | Dioxoclorato (III) de calcio | Clorito de calcio
FeSO₄ | Tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) | Sulfato ferroso
por finalizar nos dieron una evaluación sobre el tema de reacciones químicas

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En la clase de la semana anterior hablamos sobre las sales oxisales, que constituyen una clase de sal que surge cuando se combinan un ácido oxácido y un hidróxido o, de manera más sencilla, un radical y un metal. El fruto de este vínculo se conoce como oxisal, oxosal o sal oxácida.
La noción química de la sal: se trata de un compuesto que se forma mediante el enlace de cationes y aniones (es decir, de iones con diferente carga: positiva y negativa).

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En la clase de la semana 18 pudimos observar los distintos tipos de reacciones químicas las cuales decían que toman lugar cuando los materiales que se usan al inicio se combinan a nuevos materiales, vimos sobre las:

Reacciones de síntesis o de combinación: Se lleva acabo cuando 2 o mas sustancias puras reaccionan para producir una nueva sustancia pura

Reacciones de descomposición: Un compuesto se descompone en sustancias puras mas sencillas que pueden ser elementos y/o compuestos

Reacciones de desplazamiento simple: La reacción se lleva a cabo cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto produciendo un nuevo compuesto

Reacciones de desplazamiento doble: Participan 2 compuestos, en donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión del  otro compuesto

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La clase de la semana 18 se basó en los diferentes tipos de reacciones químicas que se basa en todo proceso en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​
Las reacciones químicas explicadas en clase fueron 5:
Combinación o síntesis:  Ocurren cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan para formar una molécula o compuesto distinto. La mayoría de las veces, se libera energía y la reacción es exotérmica.
Descomposición: Es un proceso en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan dos o más sustancias de estructura química más simple.
Desplazamiento simple: En una reacción de desplazamiento, un átomo de un compuesto se reemplaza por un átomo de otro elemento:​A + BC → AC + B.
Deslazamiento doble: Dos compuestos intercambian parejas entre sí, para producir compuestos distintos, A se combina con D y C se combina con B.
Combustión: Es toda reacción química, relativamente rápida, de carácter exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea.

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La anterior semana hablamos en la clase la reacción química que era  un proceso en el que 2 o más sustancias se transforman creando nuevos elementos, desde las reacciones producidas en el sol para la emisión de luz y calor, la fotosíntesis, las reacciones en el océano, la digestión de alimentos, la limpieza,, todo corresponde a reacciones químicas, también hablamos de sales oxisales que era resultado de la combinación de un hidróxido con un ácido oxiácido, aunque también se pueden formar de una manera más simple por la combinación de un metal y un radical.

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La clase de la semana 18, nos explicaron que son, tipos, formación de las sales oxisales. Este es un tipo de compuesto que se forma gracias al enlace que se da entre los cationes y los aniones, proceso que genera una reacción a partir del ácido y la base.
Se pueden encontrar en forma de rocas.

Pueden llegar a producir hidratos.

Su estructura interna es cristalina

Tienen la capacidad de poder disociarse

Puede ser triturada o pulverizada

TIPOS:

Ácidas

Neutras

Básicas

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La anterior clase dimos las reacciones quimicas.
Dimos q los tipos de reacciones quimicas mas comunes son sintesis, descompocicion, situacion simole y situacion doble.
Tambien que una reaccion quimica toma lugar cuando los materiales que se usan al inicio se cambian a nuevos materiales

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En la clase anterior, una chica hizo una presentación sobre las sales oxisales que es una combinación de un metal+radical y sus características, también nos mostraron su clasificación  que es las sales oxisales acidas que se caracterizaban por tener un hidrogeno en la  mitad de una sal, la siguiente es la sal oxisal básica  que se caracterizaba por tener un grupo hidroxilo (OH) en la mitad de la sal, la siguiente es la sal oxisal doble que es la combinación de 2 metales + radical, la siguiente y ultima es la sal oxisal mixta que es la combinación de 1metal+2 radicales, todos estas sales oxisales nos mostraron sus nomenclaturas y algunos ejemplos, por finalizar nos dieron una evaluación sobre el tema.

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En la clase de la semana 18, observamos las reacciones químicas, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es un proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces.

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En la semana anterior tuvimos dos clases, la primera una estudiante de Universidad nos dio a conocer sobre:

``Sales Oxisales Mixtas``

Se compone por: un Metal y dos Radicales, por ejemplo el Pb(CO3)(SO4), aquí se puede observar que el Plomo es el metal y a su lado se encuentran los dos radicales ((CO3)(SO4)). Además para su formación se requiere de un Hidróxido  + Ácido Oxácido + Ácido Oxácido, hay que tener en cuenta que los dos Ácidos Oxácidos deben ser distintos, además nos explico sobre las tres nomenclaturas.
ejemplo:
AI(OH)3 + HCIO2 + H2SO4 → AISO4CIO2 + 3H2O (Clorito Sulfato de Aluminio Agua)

Ya mencionado la anterior podemos decir que son compuestos cuaternarios formados por un catión y dos aniones diferentes.

La otra trato sobre:
``Las Reacciones Químicas``

Hay 4 tipos de reacciones químicas, hay que tener en cuenta que estas reacciones son las mas comunes, las cuales son:

De Síntesis
Se produce cuando dos sustancias puras reaccionan y el resultado es una nueva sustancia pura, tenemos como Ejemplo:
2AI + 3S → AI2S3

Descomposición
En este caso parte de un compuesto, es decir que un compuesto se descompone dando lugar a sustancias puras que pueden ser elementos o compuestos, por ejemplo:
CACO3 → CAO + CO2

Desplazamiento simple

Se genera cuando un elemento se desplaza a otro en un compuesto produciendo así un nuevo compuesto.
Ejemplo:
AIN + Mg → Mg(+2) N(-3) + AI

Desplazamiento doble

En esta reacción se necesita de dos compuestos, en donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión de otro compuesto. También se puede decir que los dos cationes intercambian aniones.
Ejemplo:
3K2Se + 2AICL3 → AI2Se3 + 6KCI

También tuvimos una breve explicación sobre las reacciones: ``Exotérmicas``
Estas reacciones se producen cuando liberan energía en este caso en forma de calor.
Ejemplo:
Bicarbonato de sodio y el vinagre: se libera dióxido de carbono y calor.

``Endotérmicas``
Se producen cuando se absorbe energía en forma de calor.
Ejemplo:
La producción de ozono en la Atmósfera. Esta reacción es impulsada por la radiación ultravioleta del Sol, las moléculas de oxígeno (O₂) son convertidos en ozono (O₃), absorbiendo energía de dicha radiación en el proceso.

Además de los tipos de reacciones también observamos sobre los distintos tipos de símbolos que mas se utilizan en una ecuación química, son:

↑     Se desprende
↓     Se precipita
→   Línea de reacción, significa se transforma en...
Δ    Calor

Esa fue la información que nos dieron a conocer en las dos clases de la semana pasada.

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En la clase de la anterior semana 18 vimos  la reacciónes químicas  (también llamadas cambios quimicos o fenomenos quimicos) son procesos termodinámicos de transformación de la materia. Para estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energia para generar dos o más sustancias llamadas productos.
Los seres humanos en nuestra vida diaria ocurren muchas reacciones químicas, por ejemplo la fermentación, la combustión, la corrosión de metales (clavos oxidados), la efervescencia de pastillas, entre muchas otras.
En la vida diaria ocurren muchas reacciones químicas, por ejemplo la fermentación, la combustión, la corrosión de metales (clavos oxidados), la efervescencia de pastillas, la oxidación de las frutas (oscurecimiento del plátano o de la manzana), entre muchas otras. Los símbolos más utilizados en una ecuación química son:

↑    Se desprende
↓    Se precipita
→   Línea de reacción, significa se transforma en.......
Δ   Calor

Los tipos más comunes de reacciones químicas son: síntesis, descomposición, sustitución simple y sustitución doble .

Reacciones de síntesis o de combinación: Se llevan a cabo cuando dos o más sustancias puras reaccionan para producir una nueva sustancia pura. Su ecuación general es:

A + B → AB

Donde A y B son elementos y/o compuestos y AB es un compuesto.

Reacciones de descomposición: En este tipo de reacción, un compuesto se descompone en sustancias puras más sencillas que pueden ser elementos y/o compuestos. Su ecuación general es:

AB → A + B

Donde AB es un compuesto y A y B son elementos y/o compuestos. Generalmente son compuestos que contienen oxígeno, que al calentarse se descomponen.

Reacciones de desplazamiento simple: La reacción se lleva a cabo cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto produciendo un nuevo compuesto y el elemento desplazado, su ecuación general es:

A + BC → B + AC

o

A + BC → C + BA

Donde A es un elemento que desplaza al elemento B o C en el compuesto BC, para producir el elemento B o C y los compuestos AC o BA.

Reacciones de desplazamiento doble: En este tipo de reacciones participan dos compuestos, en donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión de otro compuesto. Estás reacciones se conocen también como de metátesis (que significa un cambio en el estado, en la sustancia o en la forma). Su ecuación general es:

AX+BZ → AZ+BX

Etimología: Metátesis. Del griego meta, preposición inseparable, significa después, de otro modo y del griego thesis colocación. Otro modo de colocación.

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En la clase de la semana 18, vimos sobre las Reacciones Químicas, son un proceso en el cual una o más sustancias se forman a partir de otras. Las más importantes son las siguientes:

Reacción de síntesis o de combinación, se lleva a cabo cuando dos o más sustancias puras reaccionan para producir una nueva sustancia pura (siempre un compuesto).

Su ecuación general es:

A + B → AB
Donde A y B son elementos y/o        compuestos y AB es un compuesto.

Reacción de descomposición, en esta reacción, un compuesto se descompone en sustancias puras más sencillas que pueden ser elementos y/o compuestos. Su ecuación general es:

AB → A + B

Donde AB es un compuesto y A y B son elementos y/o compuestos. Hay que considerar que hay óxidos muy estables que no se descomponen por calentamiento. Los carbonatos y los carbonatos ácidos se descomponen por calentamiento para producir dióxido de carbono CO₂.

Reacciones de desplazamiento simple, esta reacción se lleva a cabo cuando un elemento desplaza a otro en un compuesto produciendo un nuevo compuesto y el elemento desplazado, su ecuación general es:

A + BC → B + AC

Para saber si un elemento puede o no reemplazar a otro en un compuesto se requiere conocer la serie de actividad de metales y halógenos. Esta serie está escrita en un orden decreciente de la actividad química; los metales y los halógenos más activos están en la parte superior, ya que desplazan a los que se encuentran por debajo de ellos en la serie.

Reacciones de desplazamiento doble, este tipo de reacciones participan dos compuestos, en donde el catión de un compuesto se intercambia con el catión de otro compuesto. También se puede decir que los dos cationes intercambian aniones o compañeros. Estás reacciones se conocen también como de metátesis. Su ecuación general es:

AX + BZ    →      AZ + BX

También existe otra forma de clasificar a las reacciones químicas de acuerdo a la energía absorbida o liberada durante la reacción.

Las reacciones químicas siempre van acompañadas de cambios de energía pueden ser exotérmicas cuando liberan energía en forma de calor y endotérmicas si absorben energía en forma de calor .En las reacciones exotérmicas, la energía liberada en forma de calor se escribe como un producto y en las reacciones endotérmicas se escribe como un reactivo.

También recuerdo haber visto los símbolos más utilizados en una ecuación química :

Símbolo     Significado

↑          Se desprende

↓           Se precipita

→          Línea de reacción, significa
se transforma en.

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Durante la clase de la semana 18 pudimos ver sobre los tipos de reacciones químicas que eran 5 las mas principales la primera era la de combinación donde combinábamos 2 sustancias para que nos diera una sola solución también vimos sobre la segunda de descomposición donde ahí era todo al revés ya que se descomponía una sustancia en dos o mas productos la tercera sobre el desplazamiento que ahí una sustancia se desplazaba a otro compuesto la cuarta de doble desplazamiento que un átomo de un elemento eran cambiados por otros átomos de otro elemento y la quinta fue de la combustión que ahí se daba la reacción entre en elemento y el oxigeno, además de que en una solución el solvente se encuentra en mayor cantidad y el soluto en menor cantidad.