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Capilaridad: facilidad que tiene los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos, donde la fuerza de cohesión es superior por la fuerza de adhesión.

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Capilaridad: facilidad que tiene los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos, donde la fuerza de cohesión es superior por la fuerza de adhesión.

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Presión de vapor: depende de la temperatura.•	Super calentado cuando un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición.•	 Super enfriado cuando un líquido esta por debajo de un punto de congelación.

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Presión de vapor: depende de la temperatura.•	Super calentado cuando un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición.•	 Super enfriado cuando un líquido esta por debajo de un punto de congelación.

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Fluidez: capacidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea.•	Se debe a que un fluido pueda adquirir una deformación arbitrariamente grande sin necesidad de ejercer una tensión mecánica.

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Fluidez: capacidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea.•	Se debe a que un fluido pueda adquirir una deformación arbitrariamente grande sin necesidad de ejercer una tensión mecánica.

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Los enlaces de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes o los iónicos. Duran sólo unos instantes, pero se rompen y se forman constantemente, lo que mantiene las interacciones, permitiendo que las moléculas de agua se unan dotando de una gran cohesión interna al agua líquida.

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Los enlaces de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes o los iónicos. Duran sólo unos instantes, pero se rompen y se forman constantemente, lo que mantiene las interacciones, permitiendo que las moléculas de agua se unan dotando de una gran cohesión interna al agua líquida.

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Por otra parte, el oxígeno posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene las siguientes consecuencias:

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Por otra parte, el oxígeno posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene las siguientes consecuencias:

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La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.

La geometría triangular que posee la molécula de agua, de manera que los átomos de hidrógeno forman con el oxígeno un ángulo de 104,5 grados.

También se pueden formar enlaces de hidrógeno entre el agua y otras moléculas polares distintas (alcoholes, aminas, etcétera).

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Esta polaridad favorece los enlaces entre moléculas de agua, permitiendo que el agua sea una sustancia muy cohesiva, ya que cada molécula de agua puede establecer cuatro puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas.

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Esta polaridad favorece los enlaces entre moléculas de agua, permitiendo que el agua sea una sustancia muy cohesiva, ya que cada molécula de agua puede establecer cuatro puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas.

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Esto hace que la molécula se comporte como un dipolo eléctrico, correspondiendo el polo positivo a los átomos de hidrógeno y el negativo, al átomo de oxígeno. La molécula de agua tiene carácter dipolar aunque no presenta carga eléctrica neta

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Esto hace que la molécula se comporte como un dipolo eléctrico, correspondiendo el polo positivo a los átomos de hidrógeno y el negativo, al átomo de oxígeno. La molécula de agua tiene carácter dipolar aunque no presenta carga eléctrica neta

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Como hemos visto, el átomo de oxígeno es más electronegativo que el átomo de hidrógeno, por lo que los pares de electrones compartidos se ven atraídos con más fuerza por el oxígeno que por el hidrógeno. 

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Como hemos visto, el átomo de oxígeno es más electronegativo que el átomo de hidrógeno, por lo que los pares de electrones compartidos se ven atraídos con más fuerza por el oxígeno que por el hidrógeno. 

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La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su fórmula química es H2O, lo que significa que los dos electrones desapareados del oxígeno (1s2 2s2 2p4) enlazan con cada uno de los hidrógenos que componen la molécula.

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La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su fórmula química es H2O, lo que significa que los dos electrones desapareados del oxígeno (1s2 2s2 2p4) enlazan con cada uno de los hidrógenos que componen la molécula.

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La unión entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógenos se realiza mediante enlaces covalentes, en los que cada átomo de hidrógeno de la molécula de agua comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno.

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La unión entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógenos se realiza mediante enlaces covalentes, en los que cada átomo de hidrógeno de la molécula de agua comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno.

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Especialmente en los niños

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La Organización Mundial de la Salud (OMS) establece que el agua impura, inadecuada o insuficiente, puede producir enfermedades que puedan afectar la salud

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La purificación de agua garantiza el acceso al agua potable, teniendo un impacto en la salud de los animales en ganadería y en los humanos

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El agua es aproximada al gas, el cual oxida los elementos contaminantes y los elimina.

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El agua pasa a través de membranas a alta presión, separando las sales que esta posee.

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Se usan compuestos que contienen cloro para mezclarlo y así eliminar bacterias

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La superficie del carbón retiene los contaminantes debido a sus poros pequeños.

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Se usa membranas con poros microscópicos, denominados ultrafiltros

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La luz interrumpe los procesos y altera el ADN de los microorganismos, eliminándolos completamente.

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De cada 107 de moléculas de agua solo una se encuentra ionizada.

Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de (H3O+) y de OH -, si al agua se le añade un ácido o una basa, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

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Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares.
Las moléculas de agua al ser polares se disponen alrededor de los grupos polares del soluto llagando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica.

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De nuevo los puentes de hidrogeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares y es responsable junto con la cohesión de la capilaridad.

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2.  Fuerza de cohesión entre sus moléculas:

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2.  Fuerza de cohesión entre sus moléculas:

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Los puentes de hidrogeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

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•Acción disolvente
•Fuerza de cohesión entre sus moléculas
•Elevada fuerza de adhesión
•Elevada constante dieléctrica
•Bajo grado de ionización

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2.4 Propiedades fisicoquímicas del agua (adhesión, cohesión, tensión superficial y capilaridad)

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•Densidad
•Tensión superficial: el agua tiene una gran atracción entre las moléculas de su superficie, creando una tensión superficial, la superficie del líquido se comporta como una película capaz de alargarse y al mismo tiempo ofrece cierta resistencia al interior.
•Viscosidad: son los fluidos reales que se caracterizan por poseer una resistencia al fluido.
•Compresibilidad
•Calor específico
•Conductividad térmica
•Velocidad del sonido en el agua

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•Composición: su molécula está formada por hidrogeno y oxigeno en proposicion1/8 en masa de 2/1 en volumen.
•Reacciones: el agua puede mezclarse con diferentes compuestos y formar reacciones más complejas como: Anhídridos, Óxidos, etc.
•pH: el agua tiene un pH de 7,0, si tiene menor a eso es ácida y si es mayor es considerada alcalina o base.
•Dureza: se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua

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El agua es el liquido que más sustancia disuelve es decir es el disolvente universal, se debe a los puentes de hidrogeno que forman con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares de agua.

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Los métodos existentes son varios, y pueden ser aplicados en conjunto o uno a la vez, además, algunos se pueden elaborar desde casa o un laboratorio; pero la finalidad que estos tienen es la misma: Mejorar la calidad del Agua

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Este proceso elimina los sólidos y agentes contaminantes (virus, parásitos y bacterias) que tiene el agua en su origen para que podamos consumirla sin riesgo de enfermar