# data[].attributes.body
1.- escribimos la ecuación:
C₃H₈ + O2 - - - - > CO₂ + H₂O
2.- Valanceamos la ecuación:
C₃H₈ + 5O₂ - - - - > 3CO₂ + 4H₂0
3.- Sacamos el peso Molécular de cada reactivo y compuesto:
1 mol de C₃H₈ = 44 gramos de masa
1 mol de O₂ = 32  gramos de masa
1 mol de CO₂ = 44 gramos de masa
1 mol de H₂O = 18 gramos de masa
4.- procedemos a resolver el ejercicio :
4.1.- pasamos los 150 grados de C₃H₈ a moles:
150 g de C₃H₈/ (44 gramos de C₃H₈) (1 mol de C₃H₈) = 3.409 mol de C3H8.
4.2 Ahora sacamos los moles del CO₂:
3.409 mol de C₃H₈ /(1 mol de C₃H₈) (3 mol de CO₂) = 10.227 mol de CO ₂
4.3 pasamos los moles de CO₂ a masa/gramos
10.227 mol de CO₂ /(1 mol de CO2) (44 gramos de CO₂) = 449.9 gramos de CO ₂
5.- Anotamos el resultado:
En una combustión completa de 150 gramos de propano, se producirán 449.9 gramos de CO2.

# data[].attributes.body
-Empezamos anotando la ecuación
HCl + Al(OH)₃ --->  H₂O + AlCl₃ us
-Posterior a eso se comprueba de que este balanceada, si no es así se tiene que balancear
3HCl + Al(OH)  --->   3H₂O + AlCl₃
-Se saca la masa atómica de todos los reactivos
H: 1 g
Al: 26.98 g
O: 15.99 g
Cl: 35.45 g
-Posteriormente se pasan los 200 g de Al(OH)₃ a mol
200g Al(OH)₃ × (1 mol  Al(OH)3 / 77.95 g Al(OH)₃) = 2.56 mol Al(OH)₃
-Ahora se hace su relación molar con el HCl
2.56 mol Al(OH)₃ × (3 mol HCl /1 mol Al(OH)₃) = 7.68 mol HCl
-Por último se pasan los moles de HCl a gramos
7.78 mol HCl × (109.35 g HCl / 3 mol HCl) = 279.936 g HCl

# data[].attributes.body
1. escribir la reacción química:
MgO + H₂O----> Mg(OH)₂
2. escribir masa molares:
MgO= 40g/mol
H₂O= 18g/mol
Mg(OH)₂=58g/mol
3. balancear ecuación:
en este caso ya esta balanceada, por lo que no necesita ajuste.,
4. se convierten los 100g de hidróxido de magnesio a moles, lo que nos da: 1.72 mol de hidróxido de magnesio.
usando el dato anterior podemos saber cuantos moles de agua y oxido de magnesio se necesitan en la reacción.
agua:
1.72molMg(OH)2(1mol H2O/1molMg(OH)2), lo que nos da 1.72 molH2O
Oxido de magnesio:
1.72 mol Mg(OH)2 (1mol MgO/1molMg(OH)2), esto nos da 1.72 mol MgO
5. se convierten los moles de los reactivos a gramos y listo:
agua:
1.72molH2O(18gH2O/1molH2O), la respuesta es 30.96 g H2O
oxido de magnesio:
1.72molMgO(40gMgO/1molMgO), la respuesta es 68.8gMgO
RESPUESTA:
necesitamos 30.96 gramos de agua y 68.8 gramos de oxido de magnesio para formar 100 gramos exactos de hidróxido de magnesio

# data[].attributes.body
Para neutralizar 200 g de Al(OH)3 se requieren 279.936 g de HCl

# data[].attributes.body
1.-Escribir la ecuación
NaCl-----------> Na₂+ Cl
2.- Balancear la ecuación
2NaCl----------------> Na₂+2Cl
3.- Obtener los pesos molares de cada sustancia
NaCl=58g/mol
Na=23g/mol
Cl=35g/mol
4.-.Convertimos el reactivo de gramos a mol
88gNaCl*1molNaCl/58gNaCl
=1.5molNaCl
5.- Obtenemos la cantidad de moles del sodio
1.5molNaCl*2molNa/2molNaCl
=1.5molNa
6.-Convertimos esta cantidad a gramos
1.5molNa*23gNa/1molNa
=34.5gNa
7.-Obtenemos los moles del cloro
1.5molNaCl*2molCl/2molNaCl
=1.5molCl
8.-Pasamos esta cantidad a gramos
1.5molCl*35gCl/1molCl
=52.5gCl
9.- Escribimos el resultado
Se obtendrán 34.5gNa y 52.5gCl de la descomposición de 88g de NaCl

# data[].attributes.body
1. escribimos la reacción:
Mg+H3PO4---->Mg3(PO4)2+H2
2. Escribir las masas molares:
Mg=24g/mol
H3PO4=101g/mol
Mg3(PO)4=258 g/mol
H2= 2g/mol
3. balancear ecuación:
nos queda:
3Mg+2H3PO4---->Mg(PO4)2+3H2
4. los 135g de magnesio los convertimos a mol:
135gMg(1molMg/24gMg) nos da 5.62molMg
de aqui partimos para saber cuantos mol de acido fosforico, de fosfato de magnesio y de hidrogeno:
5.62molMg(2molH3PO4/3molMg) lo que nos da 2.28 mol H3PO4
5.62molMg(1molMg3(PO4)2/3molMg) lo que nos da 1.87 mol de fosfato de magnesio
5.62molMg(3mol H/3molMg). lo que nos da 5.62 mol de hidrogeno
5. se convierten moles a masas:
2.28 mol H3PO4 son 113.62 gramos del compuesto
1.87 mol  Mg3(PO4)2 son 482.46 gramos del compuesto
5.62molH son 11.25gramos del elemento.