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(Gatica, I 2020)

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(Gatica, I 2020)

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(Gatica, I 2020)

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El experimento consiste en mezclar ácido clorhídrico junto con el nitrato de plata, al reaccionar la mezcla toma un color blanco, por consiguiente se muestran unas pequeñas partículas y se precipitan  formando un sólido blanco

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El experimento comienza metiendo un pequeño alambre de cobre dentro de un tubo de ensayo en el cual se le agrega el nitrato de plata con un gotero.

Una vez agregado el nitrato de plata  se forma una capa sobre el alambre de cobre y eso es debido al desplazamiento.

Al final del experimento se dejó reposar y después  se muestra el alambre de color negro y en el fondo un polvo cristalino

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El experimento se muestra de la siguiente manera.

Se tenía el ácido clorhídrico y también en un tubo de ensayo se tenía una pelota de aluminio de tamaño pequeño en el cual se le agregó con un gotero el ácido clorhídrico al tubo y de acción siguiente se dejó reposar por unos minutos.

Continuando con el experimento se muestra un burbujeo, lo que en realidad se muestra es la liberación de hidrogeno en estado gaseoso

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Brighette Alvarado Vargas

Pablo Álvarez Murillo

Michelle Araya Mora

Jafeth Artavia Quesada

Sussel Cabezas González

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                                                                                                                    REFERENCIAS 

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                                                                                                                    REFERENCIAS 

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Álvarez Holly, A., & Castillejos Salazar, A. (2015). Reacción química (simuladores). Recuperado el 2021, de Universidad Nacional Autónoma de México: http://objetos.unam.mx/quimica/reaccionQuimica/index.html

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Escuela de química. (31 de mayo de 2016). Hoja de seguridad ácido sulfúrico. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=361:zinc&start=260

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Escuela de Química. (31 de mayo de 2016). Hoja de seguridad del aluminio. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=143:aluminio&start=40

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Gatica Ramírez, I. R. (15 de julio de 2020). Reacciones Químicas [Video]. Recuperado el 2021, de YouTube: https://youtu.be/VW8phiDv9bo

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Merck. (1 de diciembre de 2017). Ficha de datos de seguridad del agua. Recuperado el 2021, de Merck: https://www.merckmillipore.com/INTERSHOP/web/WFS/Merck-CH-Site/fr_FR/-/CHF/ShowDocument-File?ProductSKU=MDA_CHEM-146671&DocumentId=146671_SDS_CL_ES.PDF&DocumentType=MSD&Language=ES&Country=CL&Origin=PDP

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Muñoz Arrieta , R. (20 de abril de 2016). Hoja de seguridad del hidrógeno. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=251:hidrogeno&start=160

Muñoz Arrieta, R. (20 de abril de 2016). Hoja de seguridad de agua oxigenada. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=309:peroxido-de-hidrogeno&start=220

Muñoz Arrieta, R. (20 de abril de 2016). Hoja de seguridad de glicerina. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=245:glicerina&start=140

Muñoz Arrieta, R. (20 de abril de 2016). Hoja de seguridad de nitrato de plomo II. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=289:nitrato-de-plomo-ii&start=200

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Muñoz Arrieta, R. (20 de abril de 2016). Hoja de seguridad del yoduro de potasio. Recuperado el 2021, de Universidad Nacional de Costa Rica: http://www.quimica.una.ac.cr/index.php/documentos-electronicos/category/13-hojas-de-seguridad?download=359:yoduro-de-potasio&start=260

Santoro, B. (20 de junio de 2018). Carbonización de azúcar con ácido sulfúrico. Recuperado el 2021, de Experimentos Científicos: https://www.experimentoscientificos.es/carbonizacion-azucar-acido-sulfurico/

Santoro, B. (12 de junio de 2018). Reacción de descomposición del agua oxigenada. Recuperado el 2021, de Experimentos Científicos: https://www.experimentoscientificos.es/reaccion-descomposicion-agua-oxigenada/

Santoro, B. (9 de diciembre de 2020). Reacción entre glicerina y permanganato de Potasio. Recuperado el 2021, de Experimentos Científicos: https://www.experimentoscientificos.es/reaccion-glicerina-permanganato-potasio/

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                                                                                                   Cuadro I.

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                                                                                                   Cuadro I.

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Material creado por los integrantes del equipo a partir de información tomada de otras fuentes.

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Santoro, 2020)

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El experimento consiste en agregar 10 gramos de permanganato de potasio, después 5 mL de glicerina con una jeringa, se dice que se deben agregar con cuidado debido a la reacción que se produce. Continuando con el experimento, ya siendo agregados los 10 gramos de permanganato de potasio y los 5 mL de glicerina se puede observar cómo el permanganato de potasio se reduce y la glicerina se oxida. Se esperan unos segundos, y estos empiezan a reaccionar de tal manera que empieza a salir un humo, y burbujas, produciendo fuego. Por lo que se dice que el el permanganato de potasio oxida el carbono de la glicerina, generando la combustión de este.

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(Santoro, 2018)

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Para esta segunda reacción se usó agua oxigenada (30% 110 volúmenes), jabón y yoduro de potasio. Esta reacción tiene en la espuma que se libera una consistencia más suave, esta es el jabón mezclado con el oxígeno del agua oxigenada, que se está descomponiendo por efecto del yoduro de potasio. Experimento también conocido como pasta de dientes de elefante. En la siguiente imagen, se observa el resultado de la reacción 2.

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(Santoro, 2018)

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Para este experimento se necesita agua oxigenada (30% 100 volúmenes), se agrega yoduro de potasio y se mueve. Conforme avanza la reacción se ve una espuma que empieza a producirse, esto son burbujas de oxígeno, que vienen de la descomposición del agua oxigenada. El Yoduro de potasio acelera la descomposición en una reacción muy exotérmica. En la siguiente imagen, se observa el resultado de la reacción 1.

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Se observa el carbón en el recipiente y el vapor de agua desprendiéndose.
(Santoro, 2018)

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Para esta se utilizó azúcar y ácido sulfúrico (H2SO4), se coloca el Ácido sobre un vaso lleno de azúcar y se remueve. Con el tiempo, el ácido sulfúrico comienza a deshidratar el azúcar, haciendo que esta se torne negra y desprenda un humo gris. También se observa que empieza a salirse del recipiente la mezcla. Los productos finales son carbón, vapor de agua y dióxido de sulfuro. Es una reacción de combustión y oxidación, redox por los compuestos que intervienen. Lo que sucede es que se deshidrata el azúcar completamente, produciendo carbón que se hincha por las burbujas de CO2 generado.

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                                                                PARTE 4

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                                                                PARTE 4

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Realizar el cuadro I de Propiedades físicas y químicas de las sustancias utilizadas en la práctica de reacciones.

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Nitrato de Plata y ácido clorhídrico

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Nitrato de Plata y Cobre

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Aluminio con ácido clorhídrico

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Descomposición del agua oxigenada

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Ácido sulfúrico y azúcar

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Permanganato de potasio y glicerina

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                                                    PARTE 3

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                                                    PARTE 3

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Explicar detalladamente lo ocurrido en cada una de las siguientes reacciones químicas

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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Se tenía 3 vasos precipitados en el cual uno tenía Nitrato De Plomo (II), el segundo contiene Yoduro De Potasio (KI) y el tercero está vacío el cual se le dio uso para agregar las sustancias y generar el sólido.
De primer paso se le hecho nitrato de Plomo y después el Yoduro de Potasio, al estar las dos sustancias en el vaso por consiguiente se dejó reposando por cierto tiempo formando la reacción y al final obteniendo el sólido separándose de la de la disolución.

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En el experimento lo que se realiza es a una muestra de azúcar se le agrega acido sulfúrico, lo que cause que los átomos de oxigeno e hidrogeno se vayan dejando únicamente el carbono en la mezcla. Esta reacción es conocida como deshidratación. También está dentro del grupo de reacciones exotérmicas, las cuales liberan calor como parte de la reacción. En esta reacción hay que terne especial cuidado a la hora de realizar el experimento, ya que, al ser una reacción exotérmica, da como resultado gases, que son altamente tóxicos, por eso es por lo que se debe de realizar en el exterior, o en una campana extractora.
Los gases expulsados son una mezcla de 3 componentes, dióxido de carbono, vapor de agua y dióxido de azufre, siendo este último el más toxico.

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El experimento cuenta con un vaso precipitado que está en una estufa se va a experimentar los cambios que se le ocurren al agregar dos cucharadas de azúcar.
Al revolver el azúcar esta se disuelve en el agua provocando una reacción química. En la segunda parte, se procede a encender la estufa y esta disuelve el agua quedando al fondo del vaso de precipitado el azúcar.
Es conclusión en el experimento se observa como se puede formar una sustancia completamente nueva a la hora de realizar un cambio en el número de átomos de una sustancia.

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En dos vasos precipitados había agua, a esta agua se le agregaron sustancias diferentes como el ion níquel, ion cianuro y amoniaco a lo largo del experimento.
Estos al agregarse provocaron una reacción química, y existió un cambio de coloración en ellas, y en cada caso existió una reacción diferente, tanto como en el vaso precipitado de la derecha y el vaso precipitado de la izquierda.
Pero, al mezclar ambas disoluciones al final, la más estable que en este caso fue el compuesto del vaso precipitado derecho, hizo que se quedara el color amarillo y el color azul desapareciera.

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La reacción de 2HCl(ac)+Zn(s), corresponde a una reacción química redox, de desplazamiento y exotérmica, porque genera calor. Dónde el Zn se oxida y pierde dos electrones; mientras que el hidrógeno se reduce ganando esos dos electrones (Simón, N). Además es una reacción de desplazamiento simple en el que el zinc desplaza al hidrógeno. Se puede ver que el globo se infla porque se produce gas (hidrógeno), el cuál llena al globo. También cabe mencionar que el sólido en este caso es un reactivo, ya que se consume o transforma conforme avanza la reacción.

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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                                           PARTE 2

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                                           PARTE 2

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Actividad experimental 2

Causas, efectos y cómo identificar reacciones químicas

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               Descripción de la actividad

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               Descripción de la actividad

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En el experimento se realiza una mezcla con varios componentes, primero la mezcla es de acido clorhídrico y zinc, lo que da como resultado hidrogeno, posteriormente realiza otra mezcla, esta ves de agua oxigenada con oxido de manganeso cuatro, dando como resultado oxígeno. Todos estos residuos de las mezclas, los mantiene en una misma botella al final del experimento le acerca una llama con el fin de hacer explotar el hidrogeno más el oxígeno.

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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(Álvarez Holly & Castillejos Salazar, 2015)

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                                    PARTE 1

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                                    PARTE 1

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Actividad Experimental 1

Reacciones Químicas a nivel molecular