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La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades.
Dalton no elabora ninguna hipótesis acerca de la estructura de los átomos

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Se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales, el electrón es la primera partícula en ser descubierta.

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Propone la teoría saturniana; esta teoría menciona que los electrones giran al rededor de un cuerpo central cargado positivamente en orbitas.

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El modelo de Thomson decía que el átomo era una esfera de masa positiva uniforme, en la que se encontraban insertas las cargas negativas, lo que explicaba la neutralidad eléctrica de la materia.

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Ernest Rutherford descubre al núcleo gracias a un experimento con el cual se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

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Crea un aparato bastante sencillo para determinar la carga del electrón y esto le serviría a Thomson para poder calcular la masa.

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El átomo consiste de un núcleo central cargado positivamente. La masa del átomo está concentrada en el núcleo. Alrededor del núcleo existe un espacio vacío donde los electrones giran en diferentes órbitas. El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación

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El modelo de Bohr postula que: Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos. La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del núcleo, mayor será la energía que tiene.Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga.La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

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Fue desarrollado por Erwin Schrodinger  usando una "Ecuación de Onda"
Este modelo tiene los siguientes principios:  La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño. Los estados estacionarios fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético. La dualidad de la materia. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón.