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óxidos são substancias com dois elementos

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óxidos são substancias com dois elementos

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óxidos são substancias formadas apenas por dois elementos químicos, sendo que um deles é sempre o oxigênio

exemplo: 2H+ + O2- = H2O

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existem vários tipos de óxidos, eles podem ser classificados como:

-metálicos: compostos iônicos formados por um oxigênio junto com um metal

exemplo: Fe2O3

-não metálicos: compostos moleculares formados por um oxigênio e um não-metal

exemplo: CO2

-básicos: óxidos metálicos que ao reagirem com água formam uma base

exemplo: CaO + H2O = Ca(OH)2

-ácidos: óxidos não metálicos que ao reagirem com água formam ácido

exemplo: SO3 + H2O = H2SO4

-neutros: óxidos que ao reagirem com água não formam bases nem ácidos

exemplo: CO

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ácidos são compostos moleculares que liberam H+ em meio aquoso.

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ácidos são compostos moleculares que liberam H+ em meio aquoso.

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O elemento que caracteriza os ácidos é o hidrogênio, que normalmente se uni a um ânion(não metálico). A forma dos ácidos costuma ser essa: H+ + ânion, normalmente costumam ser ótimos condutores de energia

a junção do hidrogênio com um ânion provoca a neutralização

exemplo: HCL = H+ +CL

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ácido fosfórico (H3 PO4)

- são ácidos usados em refrigerantes, principalmente os de cola, eles inibem o crescimento de micro-organismos e da uma sensação de refrescância

ácido clorídrico (HCL)

- ácido clorídrico ou ácido muriático, é o ácido que constitui nosso suco gástrico, sendo bem forte, podendo até corroer, ele é usado normalmente para limpezas domésticas pesadas, em superfícies de pedras, tijolos, calçadas etc.

ácido sulfídrico (H2S)

- ácido sulfídrico ou sulfeto de hidrogênio, é normalmente encontrado em forma gasosa, possui um cheiro muito forte semelhante a ovo podre, umas das formas de se obter esse ácido é na decomposição de matéria orgânica na ausência de oxigênio

ácido sulfúrico (H2SO4)

- esse ácido é muito utilizado em processos industriais e é também utilizado para ver o grau de industrialização de alguma região ou país, se a região liberar muito desse ácido quer dizer que esse lugar é muito industrializado, esse ácido é altamente corrosivo e desidratante, podendo carbonizar compostos orgânicos

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são substancias que quando colocadas em meio aquoso sofrem dissociação 

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são substancias que quando colocadas em meio aquoso sofrem dissociação 

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bases são substancias que em meio aquoso liberam o ânion OH- e algum cátion, que pode ser diferente dependendo da base.
as bases são compostas geralmente por um metal ligado a hidroxila, de modo que a carga seja igual a zero

cátion+OH-

exemplo: NA+ + OH- = NAOH

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Chuva ácida é um fenômeno que acontece quando a poluição do ar, que contem como, dióxido de enxofre(SO2),  dióxidos de nitrogênio(NO2) e gás carbônico(CO2) são liberados na atmosfera entram em contato com partículas de hidrogênio, e acabam formando ácido, que se precipitam no solo

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hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

- essa base é obtida pela hidratação do oxido de cálcio(CaO), que também é conhecida pelo nome de cal hidratada ou cal extinta. Essa base é muito utilizada para construções, no preparo de argamassas, a base também é muito utilizada na correção de acidez em solos para plantações

hidróxido de amônio (NH4OH)

- esta base existe apenas em solução aquosa, pois para obtê-lá é necessário adicionar gás amônia e água, ocorrendo uma reação química que forma os íons NH+-4 e OH-.
Essa base é muito utilizada na fabricação de explosivos e fertilizantes agrícolas.

Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)

- essa base é fraca e é usada normalmente como antiácido estomacal, é recomendado para pessoas com azia com hiperacidez gástrica. pode ser encontrado com facilidades em farmácias.

hidróxidos de potássio (KOH)

- é uma base forte com propriedades parecidas com o hidróxido de sódio, Essa base na forma de um sólido cristalino branco é comumente conhecida por "potassa cáustica" e é altamente corrosiva.
Essa base é utilizada na fabricação de sabões, pois ela da maior solubilidade a eles sem que eles agridam tanto a nossa pele

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- possuem sabor adstringente

- conduzem corrente elétrica em solução aquosa

- formam sais ao neutralizarem junto com ácido

- alteram a cor de indicadores como fenolftaleína e  papel tornassol

- possuem um pH maior que 7

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NAOH- hidróxido de sódio

CA(OH)2- hidróxido de cloreto

Mg(OH)2- hidróxido de magnésio

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sais são substancias que  meio aquoso sofrem dissociação.

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sais são substancias que  meio aquoso sofrem dissociação.

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sais assim como ácidos e bases, em meio aquoso liberam pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.
No geral ácidos podem ser formados a partir da reação de neutralização de ácidos e bases

exemplo de sais: 1NA+ + 1CL = NACL

exemplo de neutralização: HCL(ácido) + NAOH( base) =
NACL(sal) + H2O(água)

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classificação de sais na presença de oxigênio

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classificação de sais na presença de oxigênio

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- sais oxigenados: possuem oxigênio na estrutura

exemplo: CaCO3

- sais não oxigenados: não possuem o elemento oxigênio na estrutura. Podem ser denominados também de sais haloides

exemplo: NaCl

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sulfato de bário (BaSO4)

- esse sal usado para radiografias, é utilizado por via oral em exames que se precise tirar a radiografia do tubo digestório, esse sal não é nocivo para os seres humanos e é expelido junto com as fezes depois de alguns dias do exame.

fluoreto de sódio ( NaF)

- substancia usada no tratamento de água potável, no processo de fluoretação. é também utilizado na fabricação de cremes dentais

carboneto de cálcio (CaCO3)

- é utilizado na fabricação de calcários e mármores, também é utilizada na correção de acidez no solo e também na produção de cimento e cal viva

hipoclorito de sódio (NaClO)

- hipoclorito de sódio ou água sanitária, é utilizada na remoção de manchas de roupas e em tratamento de piscinas

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dióxido de carbono (CO2)

- dióxido de carbono ou gás carbônico, é um gás incolor e inodoro presentes nos refrigerantes e águas com gás e utilizado também em em extintores de incêndio, esse óxido vem de toda reação de combustão ou queima

monóxido de carbono (CO)

- normalmente encontrado em forma gasosa, esse gás é extremamente nocivo aos seres humanos, já que possui grande afinidade pela hemoglobina dos glóbulos vermelhos, fazendo com que a pessoa possa morrer asfixiada se entrar em contato por muito tempo com esse gás.
Esse óxido também é gerado a partir das reações químicas, assim como o gás carbônico, quando a queima produz muita fumaça preta, indica a combustão incompleta e o excesso de monóxido de carbono

óxido de cálcio (CaO)

- óxido de cálcio ou cal viva, é usada em muitas construções para o preparo de argamassas, em que, ao reagir com a água forma hidróxido de cálcio, também é usado para a correção do solo

óxido de silício (siO3)

- óxido de silício ou sílica é o principal componente em pedras preciosas como ametista e quartzo, é usado para as produções de vidros e para as produções de fibra óptica

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a chuva ácida causa diversas consequências, como, desmatamento de florestas, já que o ácido corroê as folhas e "destrói" o solo, tornando ele infértil, acidificação dos lagos, o que prejudica muito a vida marinha e a corrosão de monumentos históricos, como estatuas etc. Já que o ácido corroê as pedras e compromete a estrutura do monumento