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Demócrito y Leucipo propusieron que a materia no podía dividirse de manera indefinida, sino que llegaría a una parte indestructible después de varias divisiones, a esta parte la llamaron "Átomo"

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John Dalton propuso que el átomo es la parte de la materia más pequeña e indivisible, que cada elemento está compuesto de esas partículas diminutas llamadas átomos y que los átomos de un elemento son iguales pero diferentes a los átomos de los otros elementos.

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Joseph John Thomson descubre el electrón gracias a su experimento con tubos de rayos catódicos. Los cuales son tubos de vidrio sellados en los que se ha extraído la mayor parte del aire.

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Max Planck formuló la teoría cuántica de la luz, la cual consiste en que la luz no se emite en forma discontinua, sino que existen paquetes de energía llamados
quantum. Estos desarrollos trascendieron el ámbito de la termodinámica, al que inicialmente se circunscribían, para constituirse en los fundamentos de la rama de la física conocida como mecánica cuántica.

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Joseph John Thomson propuso el modelo del pudín de pasas, el cual consistía en que el átomo está compuesto por electrones con carga negativa en un átomo con carga positiva.

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Ernest Rutherford realizó con su equipo un experimento en el que bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas), procedentes de un material radiactivo, a gran velocidad. De esto se dedujo que un átomo consiste en su mayor parte de espacio vacío con un pequeño núcleo positivamente cargado, rodeado por electrones cargados negativamente.

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Niels Bohr, con base a la teoría de Planck, propuso que los electrones giraban en torno al núcleo en orbitas circulares de radios definidos, pero no en todas las orbitas, pues para el existían orbitas permitidas y otras prohibidas. En cada una de estas orbitas solo puede haber un numero dado de electrones, con una energía determinada. Para que un electrón cambie de orbita, es necesario modificar su energía en una cantidad determinada.

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Louis-Victor de Broglie su descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón. Broglie afirmaba que toda la materia presenta características tanto ondulatorias como corpusculares comportándose de uno u otro modo dependiendo del experimento específico.

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Erwin Schrödinger planteó un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. El modelo de Bohr funcionaba para el átomo de hidrógeno.

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Werner Heisenberg publicó su "Principio de incertidumbre", que afirmaba que la posición exacta de un electrón dentro de un núcleo atómico en un momento dado no podía conocerse con certeza, sino que solo se calculaba estadísticamente dentro de una probabilidad.