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Pesquisa

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Atividades

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CRIOGENIA / COMO FUNCIONAM AS COLUNAS DE DESTILAÇÃO FRACIONADA DO AR (Johnson Ordonez)

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Atividades

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Texto

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Experimentos de Química - Queima de alimentos

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Atividades

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Leia o texto a seguir

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

Embora seja importante que nós, em nossas casas, procuremos evitar o consumo exagerado de água, o uso doméstico não é o principal responsável por esse elevado consumo. Se analisarmos detalhadamente as atividades que mais consomem água no mundo e também no Brasil, constataremos que existem várias atividades socioeconômicas que gastam ainda mais os recursos hídricos.

Segundo a Organização das Nações Unidas para a Alimentação e Agricultura (FAO), é a atividade agropecuária a principal responsável pelo uso da água. De acordo com a entidade, 70% de toda a água consumida no mundo é utilizada na irrigação das lavouras, número que se eleva para 72% no caso do Brasil, que é um país com forte produção nesse setor da economia.

Depois do setor agrícola, vem a atividade industrial, que é responsável por 22% do consumo de água no mundo. Somente depois vem o uso doméstico, que é responsável por cerca de 8% de toda a utilização dos recursos hídricos. Esse cenário revela que não apenas as casas e os comércios devem economizar, mas também os setores primário e secundário da economia, adotando medidas de contenção da utilização de água.

Se considerarmos apenas a chamada água virtual do mundo, ou seja, a quantidade de água empregada para a produção econômica sem contar o consumo direto, a agricultura passa a deter 67% da utilização de água, seguida pelo cultivo de animais, com 23%, e depois pela indústria, com 10%. Isso significa que as medidas de economia da água inevitavelmente perpassam pela adoção de medidas no espaço rural.

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Para se ter uma ideia dessa diferença de consumo, vamos considerar alguns exemplos: para produzir 1 kg de carne de boi, são utilizados 15,4 mil litros de água; uma camiseta de algodão custa 2,5 mil litros; uma tonelada de aço leva 300 mil litros; e um carro gasta mais de 400 mil. No meio agrícola, a soja é uma das campeãs, com 1,8 mil litro para cada quilo produzido - lembrando que o Brasil é um dos maiores produtores e exportadores mundiais desse produto.

Ainda segundo a FAO, a agricultura é o setor da economia que mais necessita da imposição de medidas de redução do consumo de água, pois cerca de 60% de toda a água empregada na irrigação estaria sendo perdida por desperdício. Assim, os mesmos estudos apontam que uma redução de 10% dessa perda seria o suficiente para abastecer o dobro da população mundial atual, em termos de média estatística.

Assim sendo, algumas das medidas é a adoção de formas alternativas de irrigação, tais como o gotejamento. Nesse processo, em vez de haver desperdício gerado pela irrigação comum, é utilizado um sistema em que apenas algumas gotas são utilizadas para umedecer os solos e garantir ao vegetal cultivado o suficiente para a sua sustentação. Se medidas como essa se difundirem no meio rural do Brasil e do mundo, milhões de litros de água deixarão de ser desperdiçados.

Por Me. Rodolfo Alves Pena

A agricultura é a atividade econômica que mais consome água

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Atividades que mais consomem água - Brasil Escola

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Frequentemente nos deparamos com reportagens e campanhas de conscientização afirmando que o consumo doméstico da água é muito elevado e que nós precisamos adotar medidas para realizar uma maior economia desse importante recurso natural, haja vista que a água é o bem mais estratégico do planeta e que pode entrar em escassez caso não haja a sua conservação.

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Atividade 2 -semana 02

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pontociência - Massa na reação química - parte 2

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Atividade 2 - aula 2

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pontociência - Massa na reação química - parte 3

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Atividade 3 - semana 02

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Experimentos de Química - Carvão Vegetal

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Atividade 3 - semana 02

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MAG - Mudanças Ambientais Globais - Efeito Estufa

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Nessa aula abordaremos o conceito de efeito estufa e sua importância para o planeta. Veremos também as causas e conseqüências do aumento de CO2 na temperatura terrestre. Coordenação CPTEC/INPE. Desenvolvimento Mamute Mídia. MAG - Mudanças Ambientais Globais - Efeito Estufa

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Atividade 2 - semana 02

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Reações de neutrazalição são reações químicas que ocorem quando uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo a água como um dos produtos. A compreensão desse processo químico se deve ao cientista sueco Svante Arrhenius.

Essas reações podem ser totais ou parciais. No caso de uma neutralização total, a quantidade dos íons H⁺ (vindos do ácido) deve ser igual à dos íons OH⁻ (vindos da base). Já na neutralização parcial, há excesso dos íons H⁺ ou OH⁻, tendo a formação de hidrogenossais ou hidroxissais. Os sais formados nas reações de neutralização só podem ser obtidos com a evaporação do solvente.
Leia também: Quais são os tipos de reações inorgânicas existentes?
Tópicos deste artigo

Resumo sobre reação de neutralização

Reação de neutrazalição é um processo químico em que substâncias ácidas e básicas se misturam, tendo a água como produto.

O cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, foi essencial para a explicação da reação de neutralização.

Existem reações de neutralização total e parcial.

Na neutralização total, a quantidade de íons H+ em solução é igual à de íons OH⁻ em solução.

Já na neutralização parcial, há um excesso de íons H⁺ ou OH⁻ no seio da solução.

Videoaula sobre reações de neutralização

O que é reação de neutralização?

Uma reação de neutralização é um processo em que uma substância ácida reage com uma substância básica, tendo como produto água. Tal reação foi definida inicialmente pelo cientista sueco Svante Arrhenius, em 1887, responsável pela primeira teoria ácido-base.

Pode não parecer, mas constatemente percebemos reações de neutralização em nosso cotidiano.

Por exemplo, veja a reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH).

HCl + NaOH → NaCl + H ₂ O

A espécie NaCl formada é classificada como um sal, já que é um composto iônico cujo cátion veio da base e o ânion veio do ácido.

Apesar disso, os sais permanecem dissolvidos em solução. O NaCl, por exemplo, se mantém dissociado como Na⁺ e Cl⁻. A obtenção do sal só ocorre de fato se houver a evaporação da massa de água.

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Quando ocorre reação de neutralização?

Como anteriormente dito, sempre que houver o contato entre uma solução ácida e uma solução básica, haverá uma reação de neutralização. Contudo, a depender da espécie, é possível que a neutralização não seja total, mas sim parcial (incompleta).

Tipos de reação de neutralização
Leia também: Reações de deslocamento, de substituição ou de simples troca Questão 1
Porém, os sais formados nessas condições reacionais também só poderão ser obtidos via evaporação. Do contrário, os íons permanecem dissolvidos.

Exercícios resolvidos sobre reação de neutralização

(Uerj 2019) No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago. Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:

A) 2

B) 3

C) 4

D) 6

Resposta:

Letra B
Questão 2
A reação de neutralização total entre hidróxido de alumínio e ácido clorídrico exige que a quantidade de íons H⁺ em solução seja idêntica à quantidade de íons OH⁻ em solução. Assim, a reação pode ser equacionada da seguinte forma:

Repare que como o HCl é um monoácido e o hidróxido de alumínio é uma tribase, foram necessários, para a neutralização total, 3 mols de ácido clorídrico para reação com um mol de Al(OH) ₃.

(Uerj 2011) O ácido não oxigenado formado por um ametal de configuração eletrônica da última camada 3s ²3p ⁴ é um poluente de elevada toxicidade gerado em determinadas atividades industriais.

Para evitar seu descarte direto no meio ambiente, faz-se a reação de neutralização total entre esse ácido e o hidróxido do metal do 4º período e grupo IIA da tabela de classificação periódica dos elementos.

A fórmula do sal formado nessa reação é:

A) CaS

C) MgS

Resposta:

Letra A

O ametal de configuração 3s ²3p ⁴ é pertencente ao 3º período e ao bloco p da Tabela Periódica. Como termina em 3s ²3p ⁴, esse elemento está no grupo 16 (calcogênios), sendo então o enxofre. O ácido não oxigenado do enxofre é o ácido sulfídrico, de fórmula H ₂ S.

A neutralização total ocorrerá com o hidróxido do metal do 4º período, grupo IIA ( metais alcalinoterrosos). Nesse caso, está sendo utilizado o hidróxido de cálcio, Ca(OH) ₂.

A reação de neutralização total é, então:

Por Stéfano Araújo Novais
Professor de Química

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Reação de neutralização: o que é, tipos, ocorrência - Brasil Escola

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Entenda o que é uma reação de neutralização. Veja também a diferença entre neutralização total e parcial, além de exercícios para fixação.

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Atividade 2 - semana 02

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A eletrólise da água consiste na decomposição dessa substância por meio de corrente elétrica e do acréscimo de um eletrólito. Vamos entender melhor como isso ocorre?

Leia também: O que é eletrólise?

Tópicos deste artigo

Como acontece a eletrólise da água?

As moléculas de água são capazes de sofrer uma autoionização, gerando os íons H⁺ (ou H ₃O⁺) e OH⁻:

No entanto, a água é um eletrólito muito fraco e, apesar de possuir esses íons, ela não consegue conduzir corrente elétrica. Assim, para realizar a sua eletrólise, isto é, a sua decomposição por meio de corrente elétrica, é necessário acrescentar um eletrólito, um soluto iônico que pode ser um sal, uma base ou um ácido.

A eletrólise da água envolve a passagem de corrente elétrica.

Ordem de prioridade para descarga seletiva

Todavia, conforme explicado no texto Eletrólise aquosa, nesse caso, não teremos somente os íons provenientes da água, mas também os da substância que foi dissolvida nela. Na eletrólise, somente um cátion e um ânion sofrem descarga no eletrodo, ou seja, é uma descarga seletiva que segue uma ordem de prioridade.

Assim, para que o cátodo e o ânodo que sofrerão a descarga sejam os da água, e não os da substância dissolvida, é preciso escolher um ácido, uma base ou um sal cujos íons tenham menos facilidade para sofrer descarga nos eletrodos do que os íons da água. Para tal, precisamos consultar a fila de prioridade mostrada a seguir:

Ordem decrescente de facilidade de descarga dos íons em eletrólise aquosa

Observe que os cátions listados abaixo do H⁺ possuem menos facilidade de descarga do que ele. Na tabela à direita, vemos que os ânions abaixo do OH⁻ possuem menos facilidade de descarga. Portanto, podemos escolher, por exemplo, um sal, uma base ou um ácido que forme os íons Na⁺, K⁺, NO ₃⁻, SO ₄ ²⁻ e assim por diante, além de formar também os mesmos íons da água, ou seja, H⁺ e OH⁻. Alguns exemplos são: ácido sulfúrico (H ₂SO ₄), hidróxido de sódio (NaOH) e o nitrato de potássio (KNO ₃).

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Exemplo com as reações ocorridas na eletrólise da água

Digamos que seja realizada uma eletrólise da água com a adição do ácido sulfúrico. Nesse caso, teremos a formação dos seguintes íons no meio:

Observe que o único cátion existente é o H⁺, portanto é ele que sofrerá redução (ganho de elétrons) no eletrodo negativo (cátodo) e produzirá gás hidrogênio ( .

Agora, falando dos ânions, existem dois ânions no meio, que são o SO ₄ 2- e o OH⁻. Conforme a tabela acima mostra, o SO ₄ ²⁻ é mais reativo e possui menos facilidade de descarga. Desse modo, o OH⁻ sofrerá descarga, oxidando-se (perdendo elétrons) no eletrodo positivo (ânodo) e produzirá gás oxigênio( ):

Somando todo esse processo, chegamos à equação global:

Ilustração de eletrólise da água

Observe que o volume de hidrogênio produzido é duas vezes maior que o de oxigênio. No entanto, na prática, não se verifica essa proporção rigorosa porque o oxigênio é mais solúvel que o gás hidrogênio.
Leia também: Obtenção de alumínio por meio de eletrólise
Aplicações da eletrólise da água

A eletrólise da água é um processo muito importante, tendo em vista que o hidrogênio é um gás que pode ser usado como combustível. Como os combustíveis derivados do petróleo não são renováveis, o gás hidrogênio pode tornar-se uma alternativa importante.

Além disso, já existem métodos de produção da gasolina que usam o processo de eletrólise da água. Veja como isso é feito no texto Cientistas conseguem transformar gás carbônico em gasolina.

Por Jennifer Fogaça
Professora de Química

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Eletrólise da água: o que é, exemplo, aplicações - Brasil Escola

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Conheça o processo de eletrólise da água usado para produzir os gases hidrogênio e oxigênio.

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Semana 02 - Carvão vegetal e carvão mineral

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Semana 02 - Carvão vegetal e carvão mineral

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Atividades

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1ºE - Qui - 2ºBim - semana 02 - Prof. Rodney Sales

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Semana 02 -  Ácidos e bases - neutralização

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Semana 02 -  Ácidos e bases - neutralização

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Atividades

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3ºE - Qui - 2Bim - Semana 02 - Prof. Rodney Sales

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Atividades

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1ºE - Qui - 2ºBim - semana 03 - Prof. Rodney Sales

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15/06

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15/06 - 1ª série EM - Química - Conhecimento científico e estados físicos da matéria

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22/06

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22/06 - 1ª série EM - Química - Como identificar os materiais por meio de suas propriedades?

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Atividades

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3ºE - Qui - 2Bim - Semana 03 - Prof. Rodney Sales

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08/06 - 3ª série EM - Química - Transformações químicas

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15/06 - 3ª série EM - Química - Fatores que afetam a velocidade das reações

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22/06 - 3ª série EM - Química - Como ganhar um nobel!

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1ºE - Qui - 2ºBim - semana 04 - Prof. Rodney Sales

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Química - 1ºE - Atividade 01 - 3º Bimestre

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Química - 1ºE - Atividade 2 - 3ºBimestre

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10/08 - 3ª série EM - Química - Combustíveis fósseis: Parte I

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Química - 3ºE - Atividade 02 - 3º Bimestre

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Química - 1ºE - Atividade 03 - 3ºBimestre

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31/08 - 1ª série EM - Química - Massas atômicas e massas moleculares: Parte I

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3ºE - Qui - 3Bim - Semana 04 - Prof. Rodney Sales

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Atividade 04

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31/08 - 3ª série EM - Química - Estudo dos hidrocarbonetos: Parte I

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1ºE - Qui - semana 05 - 3ºBim - Prof. Rodney Sales

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Atividade 05

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31/08 - 1ª série EM - Química - Massas atômicas e massas moleculares: Parte I

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3ºE - Qui - Semana 05 - 3º Bim - Prof. Rodney Sales

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31/08 - 3ª série EM - Química - Estudo dos hidrocarbonetos: Parte I

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Avaliação

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1ºE - Qui - semana 4 - 4ºBim - Prof. Rodney Sales

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Tipo de energia envolvido nas transformações

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26/10 - 1ª série EM - Química - Tipo de energia envolvida nas transformações

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Quanto vale o mol?

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O que é mol?

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Avaliação

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Química - 1ºE - Prof. Rodney - 4ºBimestre

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Avaliação

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3ºE - Qui - Semana 4 - 4º Bim - Prof. Rodney Sales

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Rapidez nas transformações químicas

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26/10 - 3ª série EM - Química - Rapidez nas transformações químicas

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Poluição e suas consequências

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Poluição- As suas consequências- Meio Ambiente/ Pollution-Its consequences, Environment

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Quais os tipos de poluição que existem?

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Tipos de poluição

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Um dos mais graves problemas ambientais gerados pela intervenção do homem sobre o meio natural é a poluição, pois prejudica o meio ambiente, inviabiliza o cultivo e o consumo de recursos naturais, provoca desequilíbrios ecológicos e pode ameaçar a saúde humana. Por esse motivo, é muito importante elucidar essa questão a fim de se desenvolver formas para combater tal ocorrência.

Para fins didáticos, há uma genérica classificação da poluição que busca segmentar as suas principais ações, bem como os seus agentes causadores, de forma a melhor compreender o problema. Os tipos de poluição que podem ser citados são: poluição atmosférica, poluição das águas, poluição dos solos, poluição sonora e poluição visual.

Poluição atmosférica: envolve a poluição do ar em geral, causada principalmente pela emissão de poluentes tóxicos pelas chaminés das fábricas e também pelo escapamento dos veículos. A queima de combustíveis fósseis, tais como o petróleo e seus derivados, além do carvão mineral, é o principal causador desse tipo de poluição.

Poluição atmosférica gerada pela atividade industrial

Os efeitos da poluição atmosférica são diversos e atuam em escala global e também local. Segundo dados de muitos analistas e também do Painel de Mudanças Climáticas da ONU (IPCC), as atividades humanas têm gerado uma maior concentração de gases causadores do efeito estufa, intensificando o problema do Aquecimento Global. Em escala local, merecem destaque os problemas ambientais gerados nas cidades, como as Ilhas de Calor e a Inversão Térmica.

Poluição das águas: caracteriza-se pela degradação dos recursos hídricos, resultando na poluição de lagos, rios, córregos e também dos mares e oceanos. É causada principalmente pelo derramamento indevido de esgotos, mas também pela poluição das bacias hidrográficas, pois, durante as chuvas, o lixo é conduzidos até o leito dos cursos d'água. Nos oceanos e mares, uma causa frequente é o derramamento de petróleo.

A poluição dos cursos d'água acarreta problemas ambientais

A poluição das águas dos rios resulta na perda de recursos naturais, principalmente a água potável, ocasionando também o aumento da mortandade de peixes. Por isso, é importante conservar os cursos d'água tanto em áreas urbanas quanto em ambientes afastados das áreas de ocupação humana. Nos oceanos, a poluição também gera a perda de espécies, afetando em grande medida o ambiente dentro e fora dos mares.

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Poluição dos solos: ocorre através da contaminação ou poluição generalizada dos solos, afetando as atividades econômicas e também o ambiente ao seu redor. As principais ocorrências são os lixos armazenados em aterros sanitários, onde há a produção de um líquido tóxico chamado de chorume, que penetra no subsolo e pode alcançar até o lençol freático. Nos cemitérios, a ocorrência é semelhante.

O excessivo uso de agrotóxicos prejudica o solo

Na agricultura, o emprego exagerado de agrotóxicos para combater a emergência de pragas nas lavouras também pode gerar a poluição dos solos. Com o excesso de resíduos tóxicos acumulados, o local afetado pode tornar-se infértil, atrapalhando a agricultura e agravando os problemas ambientais locais. Por isso, o uso com cautela de produtos químicos, além da preferência por adubos orgânicos, são medidas mais do que necessárias para diminuir os prejuízos causados.

Poluição sonora: são comuns os ambientes urbanos ou com grande aglomeração de pessoas que geram um excessivo barulho, principalmente no trânsito, equipamentos de construção e outros. Os principais danos são à saúde humana, pois o volume máximo de sons que devemos ouvir, segundo a Organização Mundial da Saúde (OMS), é de 65 decibéis, e, frequentemente, o ambiente das cidades produz sons maiores do que esse.

Obras e construções, além do trânsito, aumentam a poluição sonora nas cidades

Poluição visual: é causada pelo excesso de publicidades em cartazes, outdoors, placas e outros espalhados nos ambientes urbanos, caracterizando a grande concentração de estímulos visuais. Apesar de ser aparentemente não agressiva, a poluição visual pode intensificar ou gerar o estresse, além de tornar o ambiente menos confortável para a ocupação humana. Em período eleitoral, esse problema estende-se ao máximo, embora leis recentes tenham sido elaboradas para atenuar esses efeitos.

A poluição visual gera problemas no espaço urbano

Por Me. Rodolfo Alves Pena

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Tipos de poluição. Principais tipos de poluição - Brasil Escola

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Conheça os principais tipos de poluição existentes, com as suas respectivas causas e impactos socioambientais.

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Ciclo do oxigênio

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Ciclo do Oxigênio: etapas, importância - Brasil Escola

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Clique para entender todo o esquema do ciclo do oxigênio. Neste texto, abordamos o que são ciclos biogeoquímicos, as etapas do ciclo do oxigênio, a importância desse ciclo para o meio ambiente e os fatores que o alteram.

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Ciclo do nitrogênio

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O ciclo do nitrogênio é um ciclo biogeoquímico que garante a circulação do nitrogênio no ambiente físico e nos seres vivos. O nitrogênio é um nutriente utilizado por vários organismos, sendo essencial para formar proteínas, ácidos nucleicos e outros componentes das células.

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Resumo sobre o ciclo do nitrogênio

O ciclo do nitrogênio garante a ciclagem desse elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos e liberando-o novamente para o meio. Assim, o nitrogênio pode ser, posteriormente, reutilizado por outros organismos. Diversos processos estão envolvidos nesse importante ciclo, como:

Fixação do nitrogênio por bactérias, como as do gênero Rhizobium;

Decomposição da matéria orgânica e formação do íon amônio;

Processo de nitrificação, na qual são observadas duas etapas: nitrosação e nitração.

Desnitrificação, na qual as bactérias desnitrificantes garantem a transformação de nitratos em gás nitrogênio.

Ciclo do nitrogênio

O nitrogênio gasoso não pode ser utilizado pela maioria dos seres vivos.

O ciclo do nitrogênio garante que esse elemento circule pelo ambiente físico e pelos seres vivos. O nitrogênio é encontrado nas rochas, no fundo dos oceanos, nos sedimentos e na atmosfera. Na atmosfera, ele é encontrado na forma de gás e representa 79% dos gases presentes nessa camada.

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Apesar de ser encontrado em grande quantidade na atmosfera, o gás nitrogênio não é utilizado pela maioria dos organismos vivos, os quais são incapazes de fixar e incorporar à matéria viva o nitrogênio atmosférico. Entre os organismos capazes de utilizar esse nitrogênio, estão alguns tipos de bactérias.

Durante o ciclo do nitrogênio, é possível perceber que os vegetais conseguem obter esse elemento por meio de sais nitrogenados disponíveis no ambiente. As plantas, por exemplo, conseguem utilizar apenas os íons amônio (NH ₄⁺) e nitrato (NO ₃⁻). Já os consumidores, como os animais, conseguem obter o nitrogênio por meio da alimentação.
Leia também: Micorrizas
Etapas do ciclo do nitrogênio

Observe, atentamente, as etapas do ciclo do nitrogênio.

Podemos dividir o ciclo do nitrogênio em determinadas etapas: fixação, amonização, nitrificação e desnitrificação.

→ Fixação

Nessa etapa do ciclo, ocorre a fixação do nitrogênio atmosférico com a ajuda, principalmente, de bactérias. Sem dúvidas, as bactérias mais importantes para essa etapa são as bactérias do gênero Rhizobium, as quais vivem associadas às raízes de plantas leguminosas, como feijão, ervilha e soja. Essas bactérias formam nódulos na região cortical das raízes dessas plantas, onde agem captando o nitrogênio atmosférico e transformando-o em , que será utilizada pela planta. Essas bactérias estabelecem uma relação mutualística com o vegetal, fornecendo às plantas os sais de nitrogênio de que elas precisam, enquanto recebem delas a matéria orgânica que foi produzida no processo de fotossíntese.

Vale salientar que existe também a fixação física do nitrogênio. Nesse processo, o gás nitrogênio transforma-se em amônia em decorrência de fenômenos físicos, como relâmpagos e faíscas elétricas. As quantidades de amônia produzidas nesse processo, no entanto, são muito pequenas.

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→ Amonização

O nitrogênio encontrado no solo é, muitas vezes, proveniente de materiais orgânicos mortos. Quando os decompositores começam a atuar na matéria orgânica nitrogenada, liberam amônia (NH 3) no ambiente. Essa amônia combina-se com a água do solo e forma o hidróxido de amônio, que se ioniza e produz o íon amônio (NH ₄⁺) e a hidroxila (OH⁻). Esse processo é conhecido como amonização ou amonificação.

→ Nitrificação
2 NH₃ + 3O₂ → 2 NO₂⁻ + 2 H⁺ + 2 H₂O 2 NO₂⁻ + O₂ → 2 NO₃⁻
No processo de nitrificação, ocorre a oxidação da amônia em nitrito e, na sequência, em nitrato. Esse processo é realizado por bactérias que fazem quimiossíntese, ou seja, que utilizam a energia liberada na nitrificação para sintetizar suas substâncias orgânicas. As bactérias que realizam nitrificação são chamadas de bactérias nitrificantes. Bactérias dos gêneros Nitrosomonas e Nitrosococus convertem amônia (NH ₃) em nitrito (NO ₂⁻), e as Nitrobacter convertem nitrito( NO ₂⁻) em nitrato (NO ₃⁻). Na nitrificação, temos, portanto, duas etapas:

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O nitrato liberado pode ser absorvido, utilizado pelas plantas e convertido em compostos orgânicos. Desse modo, o nitrogênio entra na cadeia alimentar. Os animais conseguem adquirir nitrogênio por meio da alimentação.

→ Desnitrificação

No solo, existem bactérias chamadas desnitrificantes, que utilizam os nitratos e transformam-nos em gás nitrogênio por meio de um processo conhecido como desnitrificação. A desnitrificação garante a devolução do nitrogênio para a atmosfera.

Bactérias do ciclo do nitrogênio

Bactérias do gênero Rhizobium associam-se a leguminosas e garantem a fixação do nitrogênio.

O ciclo do nitrogênio necessita da partição de algumas bactérias. As bactérias do gênero Rhizobium, por exemplo, são importantes nesse ciclo, uma vez que vivem associadas às plantas leguminosas, ajudando na fixação do nitrogênio. Além das bactérias do gênero Rhizobium, as bactérias dos gêneros Azotobacter e Clostridium e certas cianobactérias são capazes de fazer a fixação.

As bactérias estão ainda presentes no processo de amonização. Nesse caso, temos bactérias decompositoras que atuam sobre a matéria orgânica e liberam amônia para o ambiente.

No processo conhecido como nitrificação, também temos a participação de bactérias. As Nitrosomonas e Nitrosococus, por exemplo, convertem amônia (NH ₃) em nitrito (NO ₂⁻), e as Nitrobacter convertem nitrito( NO ₂⁻) em nitrato (NO ₃⁻).

Por fim, temos as bactérias que participam do processo de desnitrificação. Essas bactérias garantem a devolução do nitrogênio para a atmosfera.

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Desse modo, o ciclo do nitrogênio apresenta as seguintes bactérias:
Leia também: Importância das bactérias para a manutenção da vida

Fixadoras, como é as do gênero Rhizobium;

Decompositoras, que garantem o processo de amonização;

Nitrificantes, como as Nitrosomonas e Nitrosococus, que realizam o processo de nitrosação, e as Nitrobacter, que realizam o processo de nitração;

Desnitrificantes, que garantem a liberação de nitrogênio para a atmosfera.

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Importância do ciclo do nitrogênio

O ciclo do nitrogênio é extremamente importante, pois garante a circulação do nitrogênio. Esse elemento químico é essencial para a formação de proteínas e de ácidos nucleicos, sendo fundamental, portanto, para a sobrevivência dos seres vivos.

Exercício sobre o ciclo do nitrogênio

O ciclo do nitrogênio é, frequentemente, cobrado em processos seletivos. Veja a seguir algumas questões que abordam o tema:

QUESTÃO 1 - (FCC) Os processos numerados a seguir fazem parte do ciclo biológico do nitrogênio.

I. Fixação do nitrogênio do ar.

II. Devolução do nitrogênio para o ar.

III. Transformação de compostos orgânicos nitrogenados em amônia.

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IV. Transformação de amônia em nitritos e nitratos.

As bactérias são capazes de realizar:

a) apenas os processos I e II.

b) apenas os processos III e IV.

c) apenas os processos I, II e III.

d) apenas os processos I, II e IV.

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e) os processos I, II, III e IV.

Nessa questão, pede-se para identificar quais etapas do ciclo do nitrogênio envolvem bactérias. Como sabemos, todos os processos envolvem esses importantes organismos procariontes.

QUESTÃO 2 - (Fuvest-SP) No ciclo do nitrogênio, os seres que devolvem N ₂ à atmosfera são as bactérias:

a) que transformam nitritos em nitratos.

b) desnitrificantes.

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c) que transformam nitratos em nitritos.

d) que transformam resíduos orgânicos em amônia.

e) decompositoras.

Resolução: Letra b.

Nessa questão, observamos que foi abordada a desnitrificação, uma das etapas do ciclo do nitrogênio. Nessa etapa, as bactérias conhecidas como desnitrificantes utilizam nitratos para formar gás nitrogênio.

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REECE, Jane B.; URRY, Lisa A.; CAIN, Michael L. ; WASSERMANN, Steven A.; MINOR, Peter V. Biologia de Campbell. 10 edição. Artmed. Pág. 1244.

PAULINO, Wilson Roberto. Sistema de Ensino Ser - Biologia. Ensino Médio, Livro 10, página 33.

EMBRAPA. Ciclo do Nitrogênio em Sistemas Agrícolas. Disponível em: https://ainfo.cnptia.embrapa.br/digital/bitstream/item/175460/1/2017LV04.pdf.

Por Vanessa Sardinha dos Santos
Professora de Biologia

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Ciclo do Nitrogênio: o que é, com funciona, etapas - Brasil Escola

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Conheça mais sobre o ciclo do nitrogênio, um ciclo biogeoquímico importante que garante a circulação desse elemento.

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Ciclo da água

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O ciclo da água, também conhecido como ciclo hidrológico, refere-se ao movimento contínuo que a água faz pelo meio físico e pelos seres vivos do ecossistema, passando através da atmosfera, hidrosfera, litosfera e biosfera. Trata-se, portanto, de um importante ciclo biogeoquímico que faz com que esse indispensável recurso natural esteja constantemente no ambiente.

Tópicos deste artigo

Resumo sobre o ciclo da água

O ciclo da água é um ciclo biogeoquímico que garante que a água circule pelo meio físico e pelos seres vivos. Esse processo depende da luz solar, que garante que a água evapore, dando início ao ciclo. O vapor de água sobe para camadas mais altas da atmosfera e condensa-se, formando nuvens, que são pequenas gotículas de água no estado líquido. Quando essas nuvens ficam carregadas, ocorre a precipitação (chuva), que pode ocorrer na forma líquida ou nas formas de granizo e neve. A água da chuva, então, retorna para a Terra, podendo seguir diferentes caminhos, como voltar para lagos e rios ou infiltrar-se no solo.
Leia também: Cerrado: a caixa d'água do Brasil
Ciclos biogeoquímicos

Damos o nome de ciclos biogeoquímicos àqueles ciclos nos quais uma determinada substância passa do meio abiótico (ar, água, solo) para os seres vivos e passa destes de volta para o meio. Logo, ciclos biogeoquímicos são processos em que há ciclagem de elementos. O ciclo da água destaca-se como um dos principais ciclos biogeoquímicos, uma vez que essa substância é encontrada em absolutamente todos os seres vivos e participa de seus processos metabólicos, sendo fundamental sua ciclagem no meio.

A água

A água é encontrada no ambiente nas formas sólida, líquida e de vapor de água.

A água é uma substância formada por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, sendo H ₂O sua fórmula química. Encontrada, principalmente, no estado líquido, é a substância mais abundante da crosta terrestre. Estima-se que 70% do planeta seja coberto por água, e a grande maioria dela está nos oceanos. Depois dos oceanos, o segundo maior reservatório de água do planeta são as geleiras. Já nos continentes, essa substância é encontrada, principalmente, em águas subterrâneas. Percebemos, portanto, que a água é um composto químico que poder ser encontrado, de maneira simultânea, nas formas sólida (geleiras), líquida (rios, mares e oceanos) e gasosa (vapor de água).

Mapa Mental: Ciclo da Água

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Etapas do ciclo da água

O ciclo da água, também chamado de ciclo hidrológico, ocorre por meio das mudanças dos estados físicos e da movimentação da água pelos seres vivos e pelo meio ambiente. Esse ciclo depende diretamente da energia solar, dos movimentos de rotação da Terra e, até mesmo, da gravidade.

Observe acima um esquema do ciclo da água.

O Sol é o responsável por proporcionar energia para que o ciclo aconteça. Sua luz provoca a evaporação da água presente na superfície terrestre. Em alguns locais, no entanto, a neve e o gelo sublimam, passando do estado sólido para o vapor, pulando as fases de fusão (sólido para o líquido) e de evaporação.

A água, agora em estado gasoso, sobe para camadas mais altas da atmosfera, onde a temperatura é mais baixa. Ao alcançar determinada altitude, essa substância passa do estado de vapor para o líquido ( condensação) e forma as nuvens, que são, na realidade, uma grande quantidade de gotículas de água. Em locais frios, essas gotículas podem solidificar-se e dar origem à neve ou ao granizo.

Ao iniciar a chuva, processo também chamado de precipitação, a água começa a retornar para a superfície terrestre e é influenciada diretamente pela gravidade. Nesse momento, ela pode atingir rios, lagos e oceanos, infiltrar-se no solo e nas rochas ou pode ser impedida de voltar à superfície terrestre pela vegetação.

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A chuva garante que a água retorne para a superfície terrestre.

Os seres vivos possuem papel determinante no ciclo da água. Como todos os organismos possuem essa substância em seu corpo, a água também flui pelas cadeias alimentares. Além disso, as raízes das plantas absorvem água, e os animais obtêm essa substância bebendo-a ou retirando-a dos alimentos.

Os animais perdem água por meio de processos como a eliminação de urina e fezes, respiração e transpiração. Já as plantas perdem água por transpiração, processo em que vapor de água é liberado pelos estômatos (estruturas presentes na epiderme vegetal que atuam nas trocas gasosas), e por gutação, processo no qual a água eliminada encontra-se no estado líquido. Além disso, parte da água que fica incorporada nesses seres é eliminada durante o processo de decomposição.

De acordo com o Serviço Geológico dos Estados Unidos (USGS, em inglês), podemos identificar 16 partes importantes no ciclo da água:

1. armazenamento da água nos oceanos (maior reservatório de água no planeta);

2. evaporação (mudança da água do estado líquido para o gasoso);

3. evapotranspiração (perda de água pelo solo e pelas plantas);

4. sublimação (passagem do gelo e da neve para o estado de vapor sem antes passarem pelo estado líquido);

5. água na atmosfera;

6. condensação (passagem da água do estado de vapor para o líquido);

7. precipitação (chuva);

8. armazenamento da água nas formas de gelo e neve;

9. corrente de neve derretida para rios;

10. corrente superficial (água na superfície do solo que vai para os rios);

11. corrente dos rios (água que flui para rios, córregos ou riachos);

12. armazenamento de água doce existente sobre a superfície da Terra;

13. infiltração;

14. armazenamento no lençol freático;

15. descarga do lençol freático (movimento da água para fora do solo);

16. fontes (local onde a água subterrânea é descarregada para a superfície do solo).

Leia também: Podemos beber a água do mar?
É importante dizer que o ciclo da água varia de acordo com o local em que ele ocorre. Fatores como cobertura vegetal, altitude, temperatura e tipo de solo, por exemplo, afetam diretamente a quantidade de água envolvida no processo e a velocidade do ciclo. Desse modo, os 16 pontos citados anteriormente acontecem no planeta como um todo e não apenas em áreas específicas.

Importância do ciclo da água

Assim como outros seres vivos, os seres humanos precisam de água para o funcionamento de seu corpo.

O ciclo da água é importante porque garante que essa substância circule constantemente pelo ambiente, passando pelos organismos vivos e pelo meio físico. Como a água circula no ambiente, ela consegue suprir as necessidades dos seres vivos, que precisam diariamente dessa substância para o funcionamento adequado de seu organismo. Além disso, a permanência da água no ambiente é importante para algumas atividades realizadas pelos seres humanos, uma vez que ela é fundamental para a geração de energia, desenvolvimento da produção agrícola e agropecuária, diversas atividades industriais e algumas tarefas do dia a dia, como lavar roupa e louça.

Entretanto, é importante destacar que, apesar de o ciclo da água garantir que essa substância circule no meio constantemente, isso não garante que não possa faltar água. Isso ocorre pelo fato de que o ciclo da água é complexo e pode ser afetado por diversos fatores, como o vento, que podem fazer com que a água que evaporou em uma área seja precipitada em outras.

Water Science School. The water cycle. Disponível em: https://water.usgs.gov/edu/watercycleportuguese.html.

Agência Nacional das Águas. Ciclo Hidrológico e Águas Subterrâneas. Disponível em: http://arquivos.ana.gov.br/institucional/sge/CEDOC/Catalogo/2014/CicloHidrologicoeAguasSubterraneas2014.pdf.

UFRRJ. Ciclo hidrológico. Disponível em: http://www.ufrrj.br/institutos/it/deng/leonardo/downloads/APOSTILA/HIDRO-Cap2-CH.pdf.

Instituito Camões. Os ciclos da água. Disponível em: http://www.instituto-camoes.pt/images/stories/tecnicas_comunicacao_em_portugues/Geografia/Geografia%20-%20Os%20ciclos%20da%20agua.pdf.

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Ciclo da água: o que é, etapas, mapa mental - Brasil Escola

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Aprenda um pouco mais a respeito do ciclo da água, um ciclo essencial para a sobrevivência dos seres vivos. Neste texto, falaremos um pouco a respeito do que é um ciclo biogeoquímico, as etapas e a importância do ciclo da água e apresentaremos um pequeno resumo desse processo.

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Ciclo do carbono

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Ciclo do carbono é um ciclo biogeoquímico, ou seja, um processo que garante a reciclagem do carbono, possibilitando que esse elemento interaja com o meio e também com os seres vivos. Nesse ciclo verificamos como o carbono movimenta-se pela atmosfera, litosfera, hidrosfera e biosfera.

Tópicos deste artigo

Resumo do ciclo do carbono

O carbono é um elemento encontrado em vários reservatórios do planeta, como rochas e atmosfera.

O carbono forma a estrutura das moléculas orgânicas.

O ciclo do carbono envolve um ciclo geológico e um ciclo biológico, os quais estão interligados.

No ciclo geológico, o carbono movimenta-se pela atmosfera, hidrosfera e litosfera, enquanto no ciclo biológico, o carbono movimenta-se pelos seres vivos.

Os processos de fotossíntese, respiração e decomposição são essenciais para o ciclo do carbono.

A ação do ser humano tem provocado um aumento do gás carbônico disponível na atmosfera, acentuando o efeito estufa e contribuindo para o aquecimento global.

O aquecimento global é responsável por desencadear mudanças no nosso planeta, dentre as quais podemos citar o aumento do nível do mar, o derretimento de geleiras, as secas extremas e a perda de biodiversidade.

Leia também: Aquecimento global e extinção de espécies

Etapas do ciclo do carbono

O ciclo do carbono pode ser dividido em dois ciclos que ocorrem em velocidades distintas: o ciclo geológico do carbono e o ciclo biológico do carbono. Esses dois ciclos, apesar de serem mais fáceis de compreender separadamente, estão interligados. Saiba mais sobre eles:

É responsável por regular a movimentação do carbono pela atmosfera, hidrosfera e litosfera e destaca-se por ser um ciclo demorado. O carbono, como sabemos, é encontrado nos solos, nas rochas, nos ambientes aquáticos, como nos oceanos, e na atmosfera.

O gás carbônico (CO ₂), presente na atmosfera, é solúvel em água, assim ocorre uma troca contínua entre o CO 2 na atmosfera e o ambiente aquático. Outra forma de movimentação acontece quando o CO ₂ dissolve-se na água da chuva, produzindo H 2 CO 3, que é uma solução ácida, que facilita a erosão das rochas silicatadas.

O processo de intemperismo (conjunto de processos que levam à desintegração das rochas) provoca também a liberação dos íons Ca ₂+ e HCO ₃. Esses íons podem ser levados para o oceano, sendo utilizados por organismos marinhos na formação de conchas. Essas conchas, quando o animal morre, são depositadas no ambiente e acumulam-se, fazendo parte do sedimento no fundo dos oceanos. Esse sedimento, posteriormente, forma rochas calcárias. O CO ₂ pode ainda ser liberado pelos vulcões para atmosfera.

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Envolve os seres vivos do planeta e pode ocorrer no meio terrestre e no meio aquático. Organismos fotossintetizantes são responsáveis por retirar o gás carbônico da atmosfera. No processo de fotossíntese, esses organismos utilizam o CO ₂ e liberam o oxigênio (O ₂). Na fotossíntese, o carbono é utilizado na fabricação de moléculas orgânicas.

Os seres vivos necessitam da matéria orgânica para sobreviver. Enquanto os autotróficos são capazes de produzir moléculas orgânicas, os heterotróficos necessitam consumir essas moléculas de outros seres vivos, sendo esse o caso, por exemplo, dos seres humanos. Desse modo, através da matéria orgânica, o carbono vai passando pelas cadeias e teias alimentares.

Os seres vivos são também responsáveis pela liberação de gás carbônico no ambiente. A liberação ocorre por dois processos: o processo de respiração e o processo de decomposição. Na respiração, os organismos utilizam oxigênio e liberam gás carbônico no processo. Já na decomposição, ocorre a liberação de gás carbônico e água.

É importante destacar ainda que, nos últimos anos, os seres humanos têm contribuído para o aumento dos níveis de gás carbônico atmosférico. Atividades como o desmatamento e a utilização de combustíveis fósseis têm garantido um aumento significativo desse gás na atmosfera, e, com isso, tem-se observado uma acentuação do chamado efeito estufa.

Leia mais sobre: Problemas ambientais brasileiros

Efeito estufa e aquecimento global

Denominamos de efeito estufa um fenômeno natural que garante um aquecimento da superfície terrestre, essencial para a sobrevivência da vida no planeta. Esse efeito é conseguido graças à presença de gases na atmosfera, chamados de gases do efeito estufa, que são capazes de reter parte do calor vindo do Sol. Entre esses, estão o gás carbônico e o gás metano.

O efeito estufa é responsável por garantir que a temperatura do planeta fique adequada para a sobrevivência dos seres vivos.

Nos últimos anos, o que se tem observado é um aumento crescente da emissão desses gases do efeito estufa. O gás carbônico, por exemplo, é adicionado em grande escala na atmosfera por meio de processos como a queima de combustíveis fósseis. O aumento da concentração de CO ₂ na atmosfera está relacionado com a acentuação do efeito estufa e uma elevação da temperatura do planeta, o que é conhecido como aquecimento global.

O aumento da temperatura média do planeta é uma questão que merece atenção, pois esse aquecimento pode desencadear problemas graves. Dentre as principais consequências do aquecimento global, podemos citar:

Aumento da quantidade de chuvas em algumas regiões e longos períodos de estiagem em outras;

Derretimento das geleiras;

Aumento do nível do mar;

Perda de biodiversidade;

Problemas de abastecimento;

Aumento de casos de algumas doenças, como a dengue e a malária.

Caso tenha maior interesse nos temas desse tópico, leia nossos textos: Efeito estufa e Aquecimento global.
Saiba mais: Mudanças climáticas
Importância do ciclo do carbono

O ciclo do carbono é essencial para sobrevivência da vida no planeta, uma vez que o carbono é um elemento que faz parte da estrutura de todas as moléculas orgânicas. Além disso, esse elemento está presente em grande parte do material que compõe nosso planeta, como rochas, oceanos e a atmosfera.

Mapa Mental: Ciclo do Carbono

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

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Ciclo do carbono: etapas, importância, mapa mental - Brasil Escola

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Conheça um pouco mais sobre o ciclo do carbono, o ciclo de um elemento encontrado em vários materiais que compõem o planeta e nas moléculas orgânicas.

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Avaliação

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Química - 3º E - Prof. Rodney - 4º Bimestre

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Avaliação

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1ºE - Qui - semana 7 - 4ºBim - Prof. Rodney Sales

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Lei das proporções fixas

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Transformações químicas

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23/11 - 1ª série EM - Química - Transformações químicas: Balanceamentos e interpretações

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Reciclando latinhas

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Como funciona a RECICLAGEM DE LATINHAS DE ALUMÍNIO #Boravê 🔵Manual do Mundo

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A química do fazer

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A química do fazer, Metais, Siderurgia (parte 2)

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Reciclagem dos metais

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Os metais possuem elevada durabilidade e resistência mecânica e são utilizados para a fabricação de inúmeros itens, como latas, móveis, peças automotivas, utensílios de cozinha, fios elétricos, etc. Os metais são classificados em dois grandes grupos, de acordo com a sua composição: ferrosos (basicamente ferro e aço) e não ferrosos ( alumínio, cobre, chumbo, níquel, zinco). A reciclagem dos metais é uma atividade bastante eficiente, pois o metal pode ser reciclado inúmeras vezes, além disso, o metal reciclado tem praticamente todas as propriedades do metal comum.

O processo de reciclagem do metal depende primeiramente das fases de coleta e separação dos materiais. Os resíduos metálicos coletados são separados nos centros de triagem entre ferrosos e não ferrosos e também por tipo e características (alumínio, cobre, ferro, aço, etc.). Como os metais ferrosos possuem propriedades magnéticas, sua separação dos demais resíduos pode ser feita por meio do uso de eletroímãs. Os resíduos já separados são prensados, classificados e encaminhados para as estações de reciclagem específicas. Nessas estações os resíduos são livrados das impurezas, triturados, derretidos e transformados em novos produtos.

A reciclagem dos metais não ferrosos desperta maior interesse devido ao maior valor de sua sucata, mas a reciclagem de sucatas de ferro e aço também é bastante realizada, principalmente nas usinas siderúrgicas e indústrias de fundição, que utilizam a sucata ferrosa como matéria-prima. A maior parte dos resíduos metálicos pode ser reciclada, como as latas de alumínio e aço, arames, tampinhas de garrafas, panelas, fios, pregos, tubos e canos, janelas, portas, portões, embalagens metálicas e muitos outros. Entre os metais não recicláveis estão os clipes, grampos, esponjas de aço, latas de tinta e de combustível.

O aço está entre os materiais mais reciclados mundialmente. O mercado de sucata de aço é bastante sólido em todo o mundo, sendo que as próprias indústrias que utilizam o aço como matéria-prima estimulam a coleta e a reciclagem deste material, pois elas precisam da sucata para fazer um novo aço. O aço reciclado volta ao mercado em forma de automóveis, vigas para a construção civil, arames, vergalhões, latas e outros produtos. Os novos produtos não apresentam perda de qualidade em relação ao aço original.

O alumínio também é um metal amplamente reciclado, sendo que a reciclagem pode ser feita a partir das sobras do próprio processo de produção ou das sucatas dos produtos, como as latinhas de bebidas. No brasil a reciclagem do alumínio é bastante antiga, e desde 2001 o país é líder na reciclagem das latas de alumínio, alcançando quase 100% de reciclagem das latas de bebidas em relação ao total comercializado no mercado interno. Depois de transformadas, as sucatas de alumínio podem ser utilizadas nas indústrias automotivas, de embalagens, siderúrgicas, metalúrgicas, entre outras.

O grande benefício da reciclagem de metais é evitar a etapa de extração e beneficiamento do minério, que é uma atividade que envolve alto consumo de água e energia. Além disso, os resíduos metálicos possuem um elevado tempo de decomposição e quando descartados no meio ambiente causam sérios problemas ambientais, por isso sua reciclagem contribui para evitar tais problemas e para prolongar a vida útil dos aterros sanitários, além de gerar novas oportunidades de emprego.

Referências:

Santos, Q. R.; Carvalho, A. C. M. Benefícios e desafios na implantação da reciclagem: um estudo de caso no Centro Mineiro de Referência em Resíduos (CMRR). Revista Pensar Gestão e Administração, v. 3, n. 2, 2015.

Redação do Pensamento Verde. Conheça o processo de reciclagem do aço. Disponível em: < https://pensamentoverde.com.br/reciclagem/conheca-processo-reciclagem-aco/>

Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/ecologia/reciclagem-de-metais/

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Os metais possuem elevada durabilidade e resistência mecânica e são utilizados para a fabricação de inúmeros itens, como latas, móveis, peças automotivas, utensílios de cozinha, fios elétricos, etc. Os metais são classificados em dois grandes grupos, de acordo com a sua composição: ferrosos (basicamente ferro e aço) e não ferrosos ( alumínio, cobre, chumbo, níquel, zinco).

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Avaliação

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Química - 1º E - 4º Bimestre - Prof. Rodney

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Avaliação

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3ºE - Qui - Semana 7 - 4º Bim - Prof. Rodney Sales

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Reações de neutralização

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Carboidratos, lipídeos e proteínas

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23/11 - 3ª série EM - Química - Carboidratos, lipídios e proteínas

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Poluentes

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Considera-se poluente qualquer substância presente no ar e que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem estar público, danos aos materiais, à fauna e à flora ou prejudicial à segurança, ao uso e gozo da propriedade e às atividades normais da comunidade.

O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de estabelecer uma classificação. Para facilitar essa classificação, os poluentes são divididos em duas categorias:

Poluentes Primários

Poluentes Secundários

aqueles emitidos diretamente pelas fontes de emissão.

aqueles formados na atmosfera através da reação química entre poluentes primários e componentes naturais da atmosfera.

As substâncias poluentes podem ser classificadas da seguinte forma:

A interação entre as fontes de poluição e a atmosfera vai definir o nível de qualidade do ar, que determina por sua vez o surgimento de efeitos adversos da poluição do ar sobre os receptores, que podem ser o homem, os animais, as plantas e os materiais.

A medição sistemática da qualidade do ar é restrita a um número de poluentes, definidos em razão de sua importância e dos recursos disponíveis para seu acompanhamento.

O grupo de poluentes que servem como indicadores de qualidade do ar, adotados universalmente e que foram escolhidos em razão da frequência de ocorrência e de seus efeitos adversos, são:

Material Particulado (MP)Material Particulado (MP), Partículas Totais em Suspensão (PTS), Partículas Inaláveis (MP ₁₀), Partículas Inaláveis Finas (MP 2,5) e Fumaça (FMC). Sob a denominação geral de Material Particulado se encontra um conjunto de poluentes constituídos de poeiras, fumaças e todo tipo de material sólido e líquido que se mantém suspenso na atmosfera por causa de seu pequeno tamanho. As principais fontes de emissão de particulado para a atmosfera são: veículos automotores, processos industriais, queima de biomassa, ressuspensão de poeira do solo, entre outros. O material particulado pode também se formar na atmosfera a partir de gases como dióxido de enxofre (SO ₂), óxidos de nitrogênio (NO x) e compostos orgânicos voláteis (COVs), que são emitidos principalmente em atividades de combustão, transformando-se em partículas como resultado de reações químicas no ar.
O tamanho das partículas está diretamente associado ao seu potencial para causar problemas à saúde, sendo que quanto menores maiores os efeitos provocados. O particulado pode também reduzir a visibilidade na atmosfera. O material particulado pode ser classificado como:

Partículas Totais em Suspensão (PTS)Podem ser definidas de maneira simplificada como aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é menor ou igual a 50 µm. Uma parte dessas partículas é inalável e pode causar problemas à saúde, outra parte pode afetar desfavoravelmente a qualidade de vida da população, interferindo nas condições estéticas do ambiente e prejudicando as atividades normais da comunidade.

Partículas Inaláveis (MP₁₀)Podem ser definidas de maneira simplificada como aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é menor ou igual a 10 µm. Dependendo da distribuição de tamanho na faixa de 0 a 10 µm, podem ficar retidas na parte superior do sistema respiratório ou penetrar mais profundamente, alcançando os alvéolos pulmonares.

Partículas Inaláveis Finas (MP2,5)Podem ser definidas de maneira simplificada como aquelas cujo diâmetro aerodinâmico é menor ou igual a 2,5 µm. or causa do seu tamanho diminuto, penetram profundamente no sistema respiratório, podendo atingir os alvéolos pulmonares.

Fumaça (FMC)Está associada ao material particulado suspenso na atmosfera proveniente dos processos de combustão. O método de determinação da fumaça é baseado na medida de refletância da luz que incide na poeira (coletada em um filtro), o que confere a este parâmetro a característica de estar diretamente relacionado ao teor de fuligem na atmosfera.

Dióxido de Enxofre (SO₂) Resulta principalmente da queima de combustíveis que contém enxofre, como óleo diesel, óleo combustível industrial e gasolina. É um dos principais formadores da chuva ácida. O dióxido de enxofre pode reagir com outras substâncias presentes no ar formando partículas de sulfato que são responsáveis pela redução da visibilidade na atmosfera.

Monóxido de Carbono (CO) É um gás incolor e inodoro que resulta da queima incompleta de combustíveis de origem orgânica (combustíveis fósseis, biomassa etc.). Em geral é encontrado em maiores concentrações nas cidades, emitido principalmente por veículos automotores. Altas concentrações de CO são encontradas em áreas de intensa circulação de veículos.

Oxidantes Fotoquímicos, como o Ozônio (O₃) "Oxidantes fotoquímicos" é a denominação que se dá à mistura de poluentes secundários formados por reações entre os óxidos de nitrogênio e compostos orgânicos voláteis, na presença de luz solar, sendo estes últimos liberados na queima incompleta e evaporação de combustíveis e solventes. O principal produto dessa reação é o ozônio, por isso mesmo utilizado como parâmetro indicador da presença de oxidantes fotoquímicos na atmosfera. Tais poluentes formam a chamada névoa fotoquímica ou "smog fotoquímico", que possui esse nome porque causa na atmosfera diminuição da visibilidade.

Além de prejuízos à saúde, o ozônio pode causar danos à vegetação. É sempre bom ressaltar que o ozônio encontrado na faixa de ar próxima do solo, onde respiramos, chamado de "mau ozônio", é tóxico. Entretanto, na estratosfera (cerca de 25 km de altitude) o ozônio tem a importante função de proteger a Terra, como um filtro, dos raios ultravioletas emitidos pelo Sol.

Compostos Orgânicos Voláteis (COVs)São gases e vapores resultantes da queima incompleta e evaporação de combustíveis e de outros produtos orgânicos, sendo emitidos pelos veículos, pelas indústrias, pelos processos de estocagem e transferência de combustível etc. Muitos desses compostos, participam ativamente das reações de formação do ozônio.
Dentre os compostos orgânicos voláteis presentes nas atmosferas urbanas estão os compostos aromáticos monocíclicos, em particular: benzeno, tolueno, etil-benzeno e xilenos. Os aromáticos monocíclicos são precursores do ozônio e alguns desses compostos podem causar efeitos adversos à saúde.

Óxidos de Nitrogênio (NOx)São formados durante processos de combustão. Em grandes cidades, os veículos geralmente são os principais responsáveis pela emissão dos óxidos de nitrogênio. O NO, sob a ação de luz solar se transforma em NO ₂ tem papel importante na formação de oxidantes fotoquímicos como o ozônio. Dependendo das concentrações, o NO ₂ causa prejuízos à saúde.

Além desses poluentes que servem como indicadores de qualidade do ar, a CETESB monitora outros parâmetros, como por exemplo, o chumbo, regulamentado conforme o Decreto Estadual nº 59.113/2013.

Chumbo
No passado, os veículos eram os principais contribuintes de emissões de chumbo para o ar. O Brasil foi, em 1989, um dos primeiros países a retirar o chumbo de sua gasolina automotiva, sendo este totalmente eliminado em 1992. Essa conquista deu-se graças à substituição do chumbo pelo álcool como aditivo à gasolina. Como consequência, a concentração de chumbo na atmosfera das áreas urbanas diminuiu significativamente. Atualmente, o chumbo é encontrado em maior quantidade em locais específicos como próximo a fundições de chumbo e indústrias de fabricação de baterias chumbo-ácido.

A CETESB monitora também os compostos de Enxofre Reduzido Total (ERT).

Enxofre Reduzido Total (ERT)
Sulfeto de hidrogênio, metil-mercaptana, dimetil-sulfeto, dimetil-dissulfeto, são, de maneira geral, os compostos de enxofre reduzido mais frequentemente emitidos em operações de refinarias de petróleo, fábricas de celulose, plantas de tratamento de esgoto e produção de rayon®-viscose, entre outras. As demais espécies de enxofre reduzido são encontradas em maior quantidade perto de locais específicos. O dissulfeto de carbono, por exemplo, é usado na fabricação de rayon®-viscose e celofane.

Os compostos de enxofre reduzido também podem ocorrer naturalmente no ambiente como resultado da degradação microbiológica de matéria orgânica contendo sulfatos, sob condições anaeróbias, e como resultado da decomposição bacteriológica de proteínas.
Esses compostos produzem odor desagradável, semelhante ao de ovo podre ou repolho, mesmo em baixas concentrações.
Condições Meteorológicas
A concentração de poluentes está fortemente relacionada às condições meteorológicas. Alguns dos parâmetros que favorecem altos índices de poluição são: alta porcentagem de calmaria, ventos fracos e inversões térmicas a baixa altitude. Esse fenômeno é particularmente comum no inverno paulista, quando as noites são frias e a temperatura tende a se elevar rapidamente durante o dia, provocando alteração no resfriamento natural do ar.

A inversão térmica se caracteriza por uma camada de ar quente que se forma sobre a cidade, "aprisionando" o ar e impedindo a dispersão dos poluentes.
Problemas decorrentes da baixa umidade do ar e da alta concentração de poluentes
No inverno, frequentemente ocorrem dias com baixa umidade do ar e alta concentração de poluentes. Nessas condições, é comum ocorrerem complicações respiratórias por causa do ressecamento das mucosas, provocando sangramento pelo nariz, ressecamento da pele e irritação dos olhos.

Quando a umidade relativa do ar estiver entre 20 e 30%, é melhor evitar exercícios físicos ao ar livre entre 11 e 15 horas; umidificar o ambiente por meio de vaporizadores, toalhas molhadas, recipientes com água, umidificação de jardins etc., sempre que possível permanecer em locais protegidos do sol ou em áreas arborizadas.

Se a umidade estiver entre 20 e 12%, é recomendável suspender exercícios físicos e trabalhos ao ar livre entre 10 e 16 horas; evitar aglomerações em ambientes fechados; e seguir as orientações anteriores.

Mas, se a umidade for menor do que 12% é preciso interromper qualquer atividade ao ar livre entre 10 e 16 horas; determinar a suspensão de atividades que exijam aglomerações de pessoas em recintos fechados; manter umidificados os ambientes internos, principalmente quartos de crianças, hospitais etc.

Além dessas medidas, é recomendável usar colírio de soro fisiológico ou água boricada para os olhos e narinas e beber muita água.

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Considera-se poluente qualquer substância presente no ar e que, pela sua concentração, possa torná-lo impróprio, nocivo ou ofensivo à saúde, causando inconveniente ao bem estar público, danos aos materiais, à fauna e à flora ou prejudicial à segurança, ao uso...

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Avaliação

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Química - 3ºE - 4º Bimestre - Prof. Rodney