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Propil Benceno

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1. Son extraídos del benceno.
2.Son hidrocarburos y poseen cadenas de carbono.
3. Tienen una estructura cíclina y plana.
4. Poseen baja polaridad.

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Alquinos en el enlace doble que aparece entre sus átomos de carbono, estos presentan un enlace triple (C≡C)

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1. Son incoloros.
2. Insolubles en agua.
3. Solubles en alcoholes y éteres.
4. Los puntos de fusión y ebullición son superiores a los de los alcanos con igual número de átomos de carbono.
5. Los alquenos se pueden encontrar en la naturaleza en los tres estados: sólido, líquido y gaseoso.

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1. Pueden formar estructuras cerradas.
2. Pueden presentar sustituyentes.
3. Escasa solubilidad
4. Baja densidad.
5. Hidrocarburos saturados.

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forman una familia de compuestos que tienen un núcleo común, el núcleo del benceno. La configuración aromático de seis átomos de carbono se denomina núcleo del benceno Los hidrocarburos aromáticos pueden ser monocíclicos o policíclicos.

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contienen enlaces triples carbono-carbono. La fórmula molecular general para alquinos acíclicos es CnH2n-2 y su grado de insaturación es dos. El acetileno o etino es el alquino más simple.

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contienen enlaces dobles carbono-carbono, responden a la fórmula molecular CnH2n; los alquenos inorgánicos también son llamados olefinas y corresponden al grupo de los hidrocarburos alifáticos insaturados, importantes en la elaboración del petróleo.

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formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples carbono – carbono. Cumplen la fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.

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Estos se utilizan para fabricar plásticos, caucho sintético, pinturas, pigmentos, explosivos, alimentación, condimento artificial, ácido benzoico, pesticidas, control de polillas y parásitos del ganado

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Estos se utilizan en soldaduras. En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC, de caucho artificial, etc.

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Es de gran uso en cañerías, envases, bolsas y aislantes eléctricos, etc.

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El pentano, el decano, el hexano y el ciclo hexano son algunos alcanos que forman la gasolina.

El queroseno, que hoy en día se usa como combustible para calentadores.

El diésel se emplea como combustible en motores.

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en la industria, uso doméstico, y el uso en la salud

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Estos a diferencia de los demás se obtienen , como el nitrobenceno, se obtiene por nitración de benceno con una mezcla de ácido nítrico y ácido sulfúrico.

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Donde los encontramos de forma natural

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La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas. El grupo alquinos está presente en algunos fármacos citostáticos.

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Los alquenos no abundan en las fuentes naturales como los alcanos, aunque hay alquenos en los petróleos naturales; son de hecho componentes minoritarios. La principal fuente para la industria son los procesos de craking del petróleo natural.

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La fuente comercial más importante para los alcanos es el gas natural y el petróleo. ​ El gas natural contiene principalmente metano y etano, pero también algo de propano y butano: el petróleo es una mezcla de alcanos líquidos y otros hidrocarburos.

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1. Estado Físico: es un líquido a temperatura ordinaria, incoloro y con olor aromático.
2. Solubilidad: insoluble en agua, pero soluble en solventes orgánicos no polares a 5,5°C.
3. Densidad: su densidad es de 0,874 g/mL a 20°C, es decir más liviano que el agua.

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1. Estado Físico: son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos.
2. Puntos de Ebullición: son más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos.
3. Puntos de Fusión: se puede decir lo mismo que para el punto de ebullición.
4. Densidad: igual que en los casos anteriores.
5. Solubilidad: se disuelven en solventes no polares

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1. Estado Físico: son gases hasta el C5, líquidos hasta el C15 y luego sólidos
2. Puntos de Ebullición: son más altos que los de los correspondientes alquenos y alcanos
3. Puntos de Fusión: se puede decir lo mismo que para el punto de ebullición.
4. Densidad: igual que en los casos anteriores
5. Solubilidad: se disuelven en solventes no polares.

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1. Estado Físico: a 25°C los hidrocarburos normales desde C1 hasta C4 son gases, desde C5 hasta C17 son líquidos y desde C18 en adelante son sólidos.
2. Puntos de Ebullición: los puntos de ebullición muestran un aumento constante al aumentar el número de átomos de carbono. Sin embargo, la ramificación de la cadena del alcano disminuye notablemente el punto de ebullición, porque las moléculas que forman el compuesto se van haciendo esféricamente más simétricas y, en consecuencia, disminuyen las fuerzas de atracción entre ellas.
3. Puntos de Fusión: los alcanos no muestran el mismo aumento en los puntos de fusión con el aumento del número de átomos de carbono. Se observa una alternancia a medida que se progresa de un alcano con un número par de átomos de carbono, al siguiente con un número impar de átomos de carbono. Por ejemplo, el propano (p.f = -187°C) funde a menor temperatura  que el etano (p.f = -172°C) y aun menor temperatura que el metano (p.f = -183°C). En general, el punto de fusión aumenta con el número de átomos de carbono y la simetría de la molécula.
4. Densidad: los alcanos son los menos densos de los compuestos orgánicos. Todos los alcanos tienen densidades considerablemente menores a 1g/mL, (la densidad del agua a 4°C).
5. Solubilidad: los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad, y a su incapacidad de formar enlaces por puentes de hidrógeno. Los alcanos líquidos son miscibles entre sí, y generalmente se disuelven en solventes de baja polaridad.

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Propiedades físicas

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Eteno Benceno

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1. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 --CH 3

Decano

2. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3

Octano

3. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH = CH-CH 2 -CH 2 --CH 2 -CH

Noneno

4. CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -C = C-CH 3

Heptino

5. CH 3 -CH 2 -CHCH-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 --CH 3

Deceno

6. CH 3 -CH 2 -C = C-CH 2 -CH 2 -CH 3

Heptino

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Juana Andrea Cajiao Quitora, 11°B