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(Modelos propuestos para la estructura del atomo actual) La primera referencia  del átomo la dio Demócrito, filósofo griego y considero como la partícula más pequeña sin división de la materia. Estas ideas surgieron como intuición.
El decía: el átomo es la partícula más pequeña de la materia, indivisible e indestructible.

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Jonh Dalton (científico británico) imagino que los átomos eran como esferas compactas con tamaños y masas diferentes.

Propuso 3 postulados: los elementos están formados por partículas muy pequeñas llamadas átomos, los cuales son indestructibles e indivisibles. Todos los átomos de un elemento son iguales  y poseen el mismo peso, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinto peso y los átomos se unen de una relación sencilla para formar compuestos

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Al realizar un experimento con tubos de rayos catódicos obtuvo como respuesta la existencia de partículas negativas dentro del átomo llamadas electrones, su modelo considera el átomo como una esfera de materia  positiva. Es conocido como budín donde existen una serie de partículas negativas, puestas en un mar de partículas positivas.

Thompson logro también demostrar, la relación entre la masa y la carga del electrón.

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Quien estudio la naturaleza de las radiaciones, concluyendo que se emiten 3 rayos diferentes que son: alfa, beta y gamma. En un experimento bombardeo una lámina de oro con partículas alfa, en este caso núcleos de Elio observando que la mayoría de las radiaciones atraviesan las láminas sin ser desviadas  otras pocas son enviadas hacia atrás, en ángulos agudos. Llegando a las siguientes conclusiones, el átomo tiene un núcleo en el que está concentrada la masa y la carga positiva

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Posteriormente el científico Max Plank, la radiación no puede emitirse ni absorberse, de manera continua, la energía es descontinua y consiste en paquetes individuales de energía llamados cuantos o fotones.

Neils Bohr propone que los electrones se desplazan a través del núcleo, se puede resumir en 3 postulados: los electrones se mueven alrededor del núcleo en trayectorias infinitas llamadas orbitas. Los electrones están ubicados en niveles definidos de energía, los más inferiores son los menos energéticos, cuando los electrones se mueven de un lugar a otro ganan o pierden energía.

Logro presidir las longitudes de ondas en el espectro de hidrogeno introduciendo el concepto de cuantización energética.

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Demostró que el electrón al estar en movimiento y al poseer una masa muy pequeña podía tener una naturaleza ondulatoria, comportándose como un haz de la luz adquiriendo dualidad de partícula y onda. Relaciona, la longitud de onda y la masa del electrón mediante una ecuación.

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Propone el principio de incertidumbre, base de la mecánica actual, dice que no es posible conocer al mismo tiempo la velocidad y la posición del electrón, con suficiente precisión , para demostrar su trayectoria, es decir no se puede determinar su camino.

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IRLANDA Y AUSTRIA 1927: Erwin Schrödinger 

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IRLANDA Y AUSTRIA 1927: Erwin Schrödinger 

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Fue un físico y filósofo austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica.​

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En 1898, Marie y Pierre Curie dedujeron que la radiactividad es un fenómeno asociado a los átomos e independiente de su estado físico o químico.

Pronto se reconoció que la radiactividad era una fuente de energía más potente que ninguna de las conocidas. Los Curie establecieron que 1 gramo de radio desprende unos 420 julios de energía cada hora. Este efecto continúa hora tras hora y año tras año.

Tras estos descubrimientos, la radiactividad atrajo la atención de científicos de todo el mundo. En las décadas siguientes se investigaron a fondo muchos aspectos del fenómeno.