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Uma forma de classificar os materiais consiste em agrupá-los conforme o número que os constituem. Assim, um dado material pode ser classificado como substância pura ou como uma mistura de substâncias (ou dispersões).

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Misturas Homogéneas / Heterogêneas / Sospenções 

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Misturas Homogéneas / Heterogêneas / Sospenções 

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Dispersão é, genericamente, uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersa) se encontram distribuídas no seio de outra (fase dispersante).
Exemplos:
Solução: vinho
Dispersão coloidal ou colóide: leite
Suspensão: seprei

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Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias que constituem uma só fase. As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.
A água do mar (água + cloreto de sódio + …) é uma solução no estado líquido.
O ar que respiramos (diazoto + dioxigénio +…) é uma solução no estado gasoso.
O latão (cobre + zinco) é uma solução no estado sólido.

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Uma solução é uma mistura homogênea por um solvente, que é uma fase dispersante, e por um ou mais solutos, que é uma fase dispersa.
As soluções cujo solvente é a água designam-se soluções aquosas.

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Critérios para a escolha do Solvente e dos Solutos 

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Critérios para a escolha do Solvente e dos Solutos 

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1º critério - O solvente é a substância que apresenta o mesmo estado físico da solução.

2º critério - Quando o solvente e soluto(s) se encontram no mesmo estado físico, o solventeserá a substância que se encontra em maior quantidade química (expressa em
mol).

3º critério - Quando nenhum dos critérios anteriores serve para identificar o soluto e o
solvente, seleciona-se o solvente aquele que for mais volátil.

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Sempre que falamos em soluções, também são abordados os conceitos de dissolução e solubilidade.
• O que é uma dissolução? Como acontece?
• Uma solubilidade é uma propriedade ou uma medida?

Em primeiro lugar, há uma troca entre o soluto e o solvente e as chaves por um aumento da desordem, que é a origem de uma solução.
Exemplo: dissolução de um sal em água.
Estrutura cristalina do coreto de sódio.
Interação entre as moléculas de água e os iões do sal.
O portal da interface é um indicador e um mecanismo de controle dos meios iônicos e arranjados.
Uma estrutura de cristalina.
Uma dissolução deste modelo não foi molecular e polimerizar como molécula de água.

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Uma solubilidade exprime uma capacidade maior ou igual a um líquido dissolvido num dado solvente, uma temperatura variável.
Pode apresentar-me pela letra s.
Solução de soluço, solubilidade pode exprimir-se:
- Molho de soluto (mol) pelo volume de soluço (dm3) - mol / dm3 ou mol /
l - massa (soluto) pelo volume de soluço (dm3) - g / dm3 ou g / LL.
- Massa (g) de soluto por 100 g de agua.

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A solubilidade de um composto depende da interação do soluto com o solvente.
Assim, substâncias polares dissolvem substâncias polares e substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.
A temperatura influência a Solubilidade.
Conforme o caráter exotérmico ou endotérmico do processo de dissolução de um sal, uma alteração da temperatura terá diferentes aspectos.
A maioria dos sais aumenta a sua soubilidade com o aumento da temperatura uma vez que os respetivos processos de dissolução são
fenómenos endotérmicos. Contudo, há casos, como o do sulfato de sódio, cujos processos de com são exotérmicos. Para estes sais, com um aumento da temperatura, a sua solubilidade diminui.

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Solução não Saturados (Insaturada, saturada e sobressaturada) 

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Solução não Saturados (Insaturada, saturada e sobressaturada) 

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Existem formas que podem ser dissolvidas em outras formas de proporções.
Exemplos: água e vinagre; água e álcool.
Para outras, há uma temperatura, uma quantidade limite de energia que pode ser encontrada em um volume de solvente.
Uma média entre as substâncias de soluto e de consumo.

Solução insolúda - A edição entre as partículas é inferior ao valor da solubilidade e ainda é possível dissolver mais solutos de mesma fonte de solvente, à mesma temperatura.

Solução saturada - Uma vez que é igual ao valor da solubilidade, uma vez que quando se trata de um pouco mais de soluto não se dissolve, mesmo após agitação.

Solução sobressaturada - Uma relação entre as qualidades é superior e solubilidade e solução é instável.

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Estrutura atómica Tabela Periódica
Ligação Química

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Por volta de 400 a.c, os filósofos Leucipo e Demócrito elaboraram uma teoria que toda a matéria você dividida infinitamente chegava a um ponto que não se podia dividir mais.
Toda a matéria seria constituída por essas partículas, eles deram o nome de átomo.

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Modelo Atómico de Dalton (modelo de Berlindes)

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Modelo Atómico de Dalton (modelo de Berlindes)

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O primeiro cientista que retomou essa teoria foi John Dalton, no ano de 1803 baseado em esperiencias e as lei de Proust e Lavoisier.
Ele disse que toda a matéria era formada por átomos e que eram maciças, esféricas e indivisiveis. A diferença entre os átomos era somente pela modança de tamanhos e de massas.

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Modelo Atómico de Thomson ( modelo bolo de passas) 

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Modelo Atómico de Thomson ( modelo bolo de passas) 

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Com o estudo das características elétricas da matéria Thomson realizou em 1887 uma experiência e descobriu que partículas negativas eram atraídas pelo positivo de um cabo elétrico externo.
Ele descobriu que o átomo contém uma partícula subatomica negativa, denominada de electrão.
Assim a teoria de Dalton caio por terra.
O seu modelo Atómico foi : "O átomo é uma esfera de carga positiva, não maciça, incrustada de electrões  de modo que a sua carga e nula.

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Modelo Atómico de Rutherford.                              (modelo do sistema solar)

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Modelo Atómico de Rutherford.                              (modelo do sistema solar)

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Com a descoberta da radiotividade, as pesquisas sobre os átomos poderiam ser mais esploradas. Enerst Rutherford realizou em 1911 uma experiência com partículas alfa, no qual tentou saber se o átomo era maciço.
No final da experiência reparou que os átomos tinham muito espaço vazio, e tinham um núcleo com carga positiva a que chamou de protões e o modelo ficou assim.
" O átomo e constituído por duas regiões distintas: um núcleo ou região central que contém praticamente toda a massa do átomo e apresenta carga positiva, uma região ao redor do núcleo onde os eletrões giram em órbitas circulares. Com a descoberta do terceira partícula o modelo passou a incluir eletrões.

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Se o átomo fosse como Rutherford propunha,os eletrões adquiriam um movimento em espiral e chocariam contra as partículas positivas do núcleo,além disso eles perderiam energia em forma de radiação.
Assim em 1913 foi criado por Niels Böbr um modelo atómico que mantinha as principais características do modelo de Rutherford.
O modelo foi chamado de Rutherford-Böhr e enunciava:

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História da evolução de tabela periódica

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História da evolução de tabela periódica

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A Tabela Periódica e conhecida como uma ótima fonte de informação sobre elementos químicos.
Mas nem sempre foi assim organizada e completa, já foi motivo de grande discussão.

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Lei das Tríades Chassificação do Döbereiner 

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Lei das Tríades Chassificação do Döbereiner 

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Parafuso Telúrico Classificação de Chancourtois

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Parafuso Telúrico Classificação de Chancourtois

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Lei das Oitavas Chassificação de Mewlands

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Lei das Oitavas Chassificação de Mewlands

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Há diversas teorias de como os átomos de unem formando compostos químicos. Com o estudo da mecânica quântica verificou-se que os elementos químicos têm a tendência de buscar a estabilidade, por esse motivo eles combinam se e realizam as ligações químicas.

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Estática dos Movimentos

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Cada partícula descreve uma trajetória bem defenida, com velocidade unicamente no sentido de esquamento.

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Em que cada partícula, além da velocidade no sentido do escoamento, está animada do movimento de agitação com velocidades transversais ao escoamento.

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Movimentos cujas propriedades (velocidade, pressão, massa, etc) são funções exclusivas de uma única coordenada especial e de tempo

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Ocorre quando as partículas de um fluido escoam em planos paralelos e seguindo trajetórias idênticas, não havendo escoamento na direção normal aos planos.

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Ocorre quando as partículas de um fluido, numa curta região, apresentam rotação a um eixo qualquer.

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Ocorre quando as partículas de um fluido, numa certa região, não apresentarem rotação em relação a um eixo qualquer.

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O gás perfeito é o gás criado de maneira teórica para facilitar o estudo dos fluídos visto que os gases também são fluídos.

O gás perfeito ou também chamado de gás ideal pode ser definido como o gás teórico onde suas partículas são consideradas pontuais, ou seja, não se movimentam, além disso, elas não trocam energia e nem momento (não interagem entre si). É importante perceber que o gás ideal, é apenas um modelo criado para facilitar o estudo da mecânica dos fluidos.

Como toda teoria física, o gás ideal também respeita algumas leis observadas e equacionadas de maneira compacta, mas antes é importante conhecer as grandezas físicas necessárias para o estudo dos gases. Tais grandezas são:

1 – Volume;
2 – Pressão;
3 – Temperatura.

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Quando as propriedades de um fluído em cada ponto do mesmo, não variarem no tempo.

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Um escoamento é considerado uniforme quando todas as seções transversais de um dado conduto, forem iguais e a velocidade média, em todas as seções, em um determinado instante, for a mesma. Em outras palavras, escoamento uniforme é aquele no qual o vetor velocidade, tem suas características(módulo, direção, sentido) iguais em todos os pontos do fluido.

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Aquele no qual o vetor velocidade, apresenta características (módulo, direção, sentido), distintas nos pontos do fluido.

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Ocorre quando todas as seções transversais de um líquido estiver em contato com a atmosfera. Esta situação se verifica em rios, córregos entre outros. Este escoamento se á necessariamente pela ação da gravidade. Também conhecido como escoamento em superfície livre.

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Ocorre no interior de tubulações, ocupando toda sua área geométrica, não apresentando contato com o ambiente externo. A pressão que o liquido exerce na tubulação é diferente da pressão atmosférica. Este escoamento se da por ação gravitacional ou através de bombeamento.

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É a lei fundamental da Hidrostática, a qual relaciona a variação das pressões atmosféricas.
O líquido exerce uma pressão em todos os pontos do corpo colocado no líquido.
a força é perpendicular à superfície do corpo em cada ponto.
um recipiente qualquer.
Qual quer ponto no interior de um fluido, a uma mesma profundidade, possui a mesma pressão.

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Física - Hidrostática: Teorema de Stevin

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O sistema hidráulico das cidades é obtido pelas caixas de água, que estão situadas no ponto mais alto das casas, uma vez que precisam pegar pressão para chegar à população.

Basta notar a pressão exercida nos nossos ouvidos quando mergulhamos numa piscina profunda.

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O Princípio de Pascal é uma lei da hidrostática que envolve a variação de pressão hidráulica num fluido em equilíbrio.

Recebe esse nome pois foi elaborada no século XVII pelo físico, matemático e filósofo francês Blaise Pascal (1623-1662).

Seu enunciado é expresso da seguinte maneira:

“O aumento da pressão exercida em um líquido em equilíbrio é transmitido integralmente a todos os pontos do líquido bem como às paredes do recipiente em que ele está contido.”

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Algumas lendas dizem que Arquimedes descobriu, enquanto tomava banho, que um corpo fica mais leve quando esta imerso na água devido a uma força verticalmente para cima que o líquido exerce sobre este corpo. Essa força que o líquido exerce no corpo é chamada de impulção .

O princípio de Arquimedes diz que:

Todo corpo imerso em um fluido sofre ação de uma força (impulção) verticalmente para cima, cuja intensidade é igual ao peso do fluido deslocado pelo corpo.

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A Dencidade é a relação entre massa do corpo e o seu volume.
D= Massa a dividir por Volume do corpo.
Exemplo: Um objeto oco pode ter dencidade muito diferente da massa específica do material que o compõe, como, por exemplo um navio.

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A pressão é uma grandeza escalar que no SI é dada em Newton = a Pascal. A Pressão é uma grandeza física que representa a distribuição de uma forma sendo aplicada em uma determinada superfície :
Pressão = componente de força perpendicular a superfície / área

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Só a componente de força exercida perpendicularmente sobre uma superfície contribui para a pressão

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Num sistema de vasos comunicantes, líquidos imiscíveis atingem alturas inversamente proporcionais ás suas dencídades.

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se num sistema de vasos comunicantes for colocado um unico líquido a altura será a mesma.

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Como a superfície de liquido nos vasos está sujeita a mesma pressão, a coluna de líquidos nos dois vasos é a mesma. Não importa a forma que os vasos tenham, a pressão só depende da profundidade.

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Também conhecido como escoamento não permanente, ocorre quando as propriedades de um fluído em cada ponto do mesmo, apresentarem variações no tempo.