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Hecho por Rodolfo Urbina
Mejorado por Liz Orozco
Postulado y datos del cientifico
Rodolfo Urbina
Aciertos y Desaciertos
Liz Orozco
Visto por
Pablo García
Mejora de Ortografía por
Pablo García

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Trabajo al lado de Bohr y Heisenberg para crear la teoría cuántica de campos, logro ser uno de los pioneros de esta. Las álgebras de Jordan se aplican en geometría proyectiva y en la teoría de los números.

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Joseph John Thomson fue un científico británico que descubrió la primera partícula subatómica, el electrón. J.J. Thomson descubrió partículas cargadas negativamente mediante un experimento de tubo de rayos catódicos en el año 1897. Como consecuencia de este descubrimiento, y considerando que aún no se tenía evidencia del núcleo de átomo, Thomson pensó que los electrones se encontraban inmersos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaba la carga negativa de los electrones, ya que los átomos tienen carga neutral. Algo semejante a tener una gelatina con pasas flotando adentro. Por este motivo a su modelo atómico se le conoció como el modelo del pudín con pasas.

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La teoría del átomo cúbico fue formulada por Lewis. Propuso que el enlace covalente entre átomos se produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa. El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su capa de valencia. Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir más de un par de electrones (enlace simple), dando lugar a enlaces múltiples.

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Este físico alemán es conocido por formular el principio de incertidumbre, la cual fue una contribución fundamental en el desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir al mismo tiempo de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula. Ganó el Premio Nobel de Física en el año 1932.

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Científico prusiano- alemán, considerado uno de los mejores físicos del siglo XX. En 1900 postuló que la energía estaba radiada en pequeños paquetes en lugar de ondas continuas ininterrumpidas. Fue capaz de determinar cuánta energía había en cada paquete gracias a la constante de Planck, que equivale a 6.62606896 x 10-34 J s. Esta constante se utiliza en el postulado  de Planck "E=hf", donde "E" es energía, "h" una constante y "f" la frecuencia de radiación. Ganó el premio Nobel de Física en 1918 por su hipótesis que hizo nacer la mecánica cuántica.

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Era un físico francés que realizó diversas contribuciones que innovaron la teoría cuántica, en su tesis postuló la naturaleza ondulatoria de los electrones y propuso que toda la materia posee propiedades de onda. Brogllie ganó el premio Nobel de física en 1929, luego de que el comportamiento ondulado de la materia fuera demostrado en 1927.

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Schrodinger fue un físico y filósofo austríaco. Este propusó un modelo cuántico no relativista, en el cual postula que los electrones no tienen una posición fija dentro del átomo por lo que se mueven constantemente. Estableció una zona de probabilidad para ubicar el electrón, los cuales se llaman orbitales atómicos. Estos tienen diferentes niveles y subniveles de energía, y pueden definirse entre nubes de electrones.

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Sommerfeld era un físico alemán, el cual se encargó de modificar y arreglar las carencias que poseía el modelo atómico de Bohr, con las siguientes modificaciones:
-Los electrones debían moverse alrededor del  núcleo, en órbitas circulares
- A partir del segundo nivel energético existen uno o más subniveles en el mismo nivel.
- El electrón es una corriente eléctrica minúscula.

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Bohr, un físico danés propusó los siguientes postulados:
-Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas sin emitir energía.
-Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en órbitas en que el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
-Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.

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Rutherford, un físico y químico británico, al bombardear una lámina de oro se dio cuenta de que las partículas alfa se desviaban más de 90 grados. De este experimento sacó la hipótesis de que el átomo posee un núcleo con una carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo. Y que los electrones giran alrededor de este en órbitas circulares.

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Fue un naturista, químico y matemático de origen británico, él explicó una serie de leyes hasta entonces desconocidas y que se consideraron la teoría atómica moderna.

Aciertos: Afirmó que los elementos están constituidos por partículas muy pequeñas llamadas átomos.

Desaciertos: Dalton se imaginó a los átomos como esferas de diferentes magnitudes, lo cual hoy en día esto se considera completamente errado. En uno de sus postulados cometió el mismo error de Democrito al llamar al átomo indivisible

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Filósofo presocrático y matemático griego, discípulo de Leucipo que vivió entre los siglos V-IV a.C. En sí, él no creó un modelo atómico, fueron una serie de postulados basados en los 4 elementos principales de la materia: Tierra, Aire, Fuego y Agua.

Aciertos: Le dio el nombre de Átomo, el cual significa "sin división" y es ocupado por toda la comunidad científica hasta la fecha.

Desaciertos: Afirmó que el átomo es una partícula indivisible, idea la cual fue destrozada años después por Rutherford.