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Recuperado de :https://www.diariosur.es/sociedad/salud/investigacion/lavarte-manos-jabon-20200323015732-nt.html#
el 09-04-21 a las 10:33 pm

Recuperado de :https://brainly.lat/tarea/3992117
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Recuperado de :https://www.docsity.com/es/jabon-propiedades-y-caracteristicas/4584814/
el 09-04-21 a las 10:33 pm

Recuperado de :http://biomodel.uah.es/model2/lip/jabondet.htm
el 09-04-21 a las 10:33 pm

Recuperado de :https://www.lenntech.es/procesos/desinfeccion/quimica/desinfectantes-hipoclorito-de-sodio.htm#:~:text=El%20hipoclorito%20de%20sodio%20es,de%2011%2C%20es%20irritante).
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Recuperado de :https://sisquiga.es/el-mito-de-la-lejia/
el 09-04-21 a las 10:33 pm

Recuperado de :https://es.slideshare.net/itzhelthiflorez/trabajode-quimica-jabon
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Para mi en lo que pude notar el jabón es el mejor desinfectante por sus características químicas como la solubilidad y saponificación lo cual lo hace el mas completo, si no mata todas las bacterias pero eso se debe a las características físicas de cada una de ellas.

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Maestra me apoye de esquemas de internet dado que no puede manejar la aplicación y Paint ya no existe:(

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Copia de Act 5_Formato para ensayo restringido

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Ventajas y desventajas en su uso como desinfectante

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Ventajas y desventajas en su uso como desinfectante

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Ventajas:
-Aroma agradable
-Mejor efectividad que los demás desinfectantes mencionados
-Fabricable en casa
Desventajas:
- No es 100% efectivo
- Muy soluble en agua

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No del todo dado que hay virus que no dependen de membranas lipídicas para infectar las células y bacterias que protegen sus delicadas membranas con armaduras resistentes de proteínas y azúcares por lo que ni con el mejor jabón vas a poder eliminar todos lo virus en tus manos

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Propiedades químicas y físicas del jabón

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Propiedades químicas y físicas del jabón

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Físicas:
- Solubilidad en agua
- Puede estar en liquido o solido
- Mayor densidad que el H2O
Químicas:
- Resultado de reacciones químicas
- Es una saponificación
- Producto de la mezcla de un cuerpo graso (triglicéridos con un álcali, que puede ser hidróxido de sodio o de potasio).

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Es un conjunto de moléculas que constituye una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el cual el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas

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Un tensoactivo es una sustancia que modifica la tensión superficial del líquido en el que se halla disuelta

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El jabón es una reacción química a la cual también es una sustancia sólida o líquida que, mezclada con agua, sirve para lavarse o lavar la ropa, fregar, etc.; se obtiene de la combinación de un álcali con los ácidos del aceite u otro cuerpo graso.
Formula quimica:

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Ventajas y desventajas de su uso como desinfectante:

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Ventajas y desventajas de su uso como desinfectante:

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Ventajas:
Portable
Económico
Rendidor
Desventajas
No es lo mas recomendable
Aroma muy desagradable
Nula acción esporádica por lo que no es un desinfectante

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El alcohol etílico presenta actividad bactericida, pero su eficacia es variable frente a hongos y virus y no es activo frente a esporas.

Aunque el más utilizado en los hogares es el alcohol de 96º (95%), la mayor actividad bactericida la presenta al 70%, cuando puede eliminar el 90% de las bacterias de la piel si se mantiene húmeda durante dos minutos, mientras que la clásica friega con algodón empapado en alcohol destruye como máximo un 75%.

Tradicionalmente se utiliza para limpiar heridas abiertas, pero no debería emplearse con este fin, ya que es muy irritante y en contacto con materia orgánica podría coagular las proteínas facilitando así la supervivencia de algunas bacterias

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Propiedades físicas y químicas del alcohol:

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Propiedades físicas y químicas del alcohol:

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Químicas:
Las propiedades químicas de los alcoholes están relacionados con el grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.
Fisicas:
Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella. Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 ºC).

También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica. Algunos alcoholes (principalmente polihidroxílicos y con anillos aromáticos) tienen una densidad mayor que la del agua. Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Por ejemplo, el 1,2-etanodiol tiene un p.f. de -16 ºC y un p.eb. de 197 ºC.

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Es una composición química de índole acida la cual reacciona al tocar H2O
Nomenclatura de alcoholes:

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Ventajas y desventajas de usar blanqueadores en las paredes y manos:

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Ventajas y desventajas de usar blanqueadores en las paredes y manos:

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Ventajas
- Es altamente efectivo para manchas
- Económico
Desventajas:
- Irrita las manos
- Desgasta las superficies
- Si toca la ropa la despinta

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Con qué productos no debe mezclarse. Busca al menos dos reacciones químicas

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Con qué productos no debe mezclarse. Busca al menos dos reacciones químicas

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No debe mezclarse con el acido clorhídrico dado que esto neutralizaría la sosa y esto daría un gas altamente toxico.

NaCl + HCl → NaH + Cl ₂

Y la segunda seria no mezclar el NaCLO con alcohol dado que esto produciría gases de cloroformo que nos generarían daños en las vías respiratorias  y somnolencia
7C₂H₅OH + 8NaClO → 8NaCl + 2C₆H₅CH₂OH + 13H₂O

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Es un oxidante dada su composició quimica y su pH de 11 generalmente en articulos domesticos de limpieza

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Descripción de las propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio:

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Descripción de las propiedades físicas y químicas del hipoclorito de sodio:

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El hipoclorito de sodio es una solución clara de ligero color amarillento y un olor característico. El hipoclorito de sodio tiene una densidad relativa de 1,1 (5,5% solución acuosa). Como agente blanqueante de uso domestico normalmente contiene 5% de hipoclorito de sodio (con un PH de alrededor de 11, es irritante). Si esta a mayor concentración, contiene un 10 a 15% de hipoclorito de sodio (con un PH alrededor de 13, se quema y es corrosivo)

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Composición química
(NaCLO)
Su estructura de Lewis: