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integrantes: Xavier Salazar, Thalia Torres, Carla Montesdeoca

DEFINICIÓN:

Las unidades físicas son aquellas que definen la proporción entre el soluto y el solvente en masa, volumen o sus partes.

Las unidades químicas, por otro lado, definen la concentración de la solución por moles o equivalentes químicos que presenta el solvente.

Formula:

Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Ejemplo:

moles de agua = nagua = 0,875 · masa disolución / 18 = 0,05 ·masa disolución. fracción molar del metanol = xmetanol = nmetanol / (nmetanol + nagua) = 0,004 / (0,004 + 0,05) = 0,07.

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Integrantes: Salomé Quizhpe, Ágatha Gaibor, Carlos Caldas y Steven Rodríguez.
Definición: La molalidad es una medida del número de moles de soluto en una solución correspondiente a 1 kg o 1000 g de disolvente.
Fórmula:
Masa/Volumen:
Ejemplo:Se mezclan 120g de sulfato de sodio Na₂SO4 con 650g de agua. Calcular la molalidad de la solución, si el peso molecular del sulfato de sodio Na₂SO₄ es de 142 g/mol.
1.-Masa del soluto en gramos y del disolvente en kilogramos.
gramos de Na₂SO4 = 120g Na₂SO₄

kilogramos de agua = (650 g) / (1000 g/Kg) = 0.65Kg agua
2.-Calcular moles de soluto:
moles = gramos / peso molecular

moles Na₂SO₄ = (120g Na₂SO₄) / (142g/mol)

moles Na₂SO₄ = 0.8451 mol Na₂SO4
3.-Dividir moles de soluto entre kilogramos de disolvente:
molalidad = moles de soluto / kilogramos de disolvente

molalidad = (0.8451 mol Na₂SO₄) / (0.65Kg agua)

molalidad = 1.3 mol/Kg

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Nombres:
Fabián Muñoz
Alejandro Guayllazaca
Grabiela Campoverde
Nataly Aucaquizhpi
Definición: El porcentaje en masa (o en peso) de una disolución es el número de gramos de soluto que hay por cada 100 gramos de disolución.
FÓRMULA :Para calcular el porcentaje en masa de un elemento en un compuesto, dividimos la masa del elemento en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicamos el resultado por 100

Ejemplo: Fabián muñoz

Ejemplo 1 : El blanqueador común tiene un 5,25% de NaOCl en masa, lo que significa que cada 100 g de blanqueador contiene 5,25 g de NaOCl.

Ejemplo 2 : Encuentre el porcentaje en masa de 6 g de hidróxido de sodio disuelto en 50 g de agua. (Nota: dado que la densidad del agua es casi 1, este tipo de pregunta a menudo da el volumen de agua en mililitros).

Primero encuentra la masa total de la solución:

masa total = 6 g de hidróxido de sodio + 50 g de agua
masa total = 56 g

Ahora, puede encontrar el porcentaje de masa del hidróxido de sodio usando la fórmula:

porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
porcentaje de masa = (6 g de NaOH / 56 g de solución) x 100
porcentaje de masa = (0.1074) x 100
respuesta = 10.74% de NaOH

Ejemplo 3 : Encuentre las masas de cloruro de sodio y agua necesarias para obtener 175 g de una solución al 15%.

Este problema es un poco diferente porque le da el porcentaje de masa y le pide que luego encuentre la cantidad de soluto y solvente necesarios para producir una masa total de 175 gramos. Comience con la ecuación habitual y complete la información proporcionada:

porcentaje de masa = (gramos de soluto / gramos de solución) x 100
15% = (x gramos de cloruro de sodio / 175 g en total) x 100

Resolver para x le dará la cantidad de NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 gramos de NaCl

Entonces, ahora sabe cuánta sal se necesita. La solución consiste en la suma de la cantidad de sal y agua. Simplemente reste la masa de sal de la solución para obtener la masa de agua que se requiere:

masa de agua = masa total - masa de sal
masa de agua = 175 g - 26,25 g
masa de agua = 147,75 g

Ejemplo 4 : ¿Cuál es el porcentaje en masa de hidrógeno en el agua?

Primero, necesitas la fórmula del agua, que es H ₂ O. Luego, busca la masa de 1 mol de hidrógeno y oxígeno (las masas atómicas) usando una tabla periódica .

masa de hidrógeno = 1.008 gramos por mol
masa de oxígeno = 16.00 gramos por mol

A continuación, usa la fórmula de porcentaje de masa. La clave para realizar el cálculo correctamente es notar que hay 2 átomos de hidrógeno en cada molécula de agua. Entonces, en 1 mol de agua hay 2 x 1.008 gramos de hidrógeno. La masa total del compuesto es la suma de la masa de los dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

porcentaje en masa = (masa del elemento en 1 mol de compuesto / masa de 1 mol de compuesto) x 100
porcentaje en masa de hidrógeno = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
porcentaje en masa de hidrógeno = (2.016 / 18.016) x 100
porcentaje en masa de hidrógeno = 11.19%

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NORMALIDAD
Integrantes
Pablo Campoverde-Natalia Coronel- Josseline Tusa-Valeria Coronel.

La normalidad es una unidad de concentración que depende de la reacción en la que participará la solución y requiere de algunas definiciones: Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol de ácido cuando se disuelve en agua.

La normalidad se calcula tomando como referencia una reacción determinada. Se usa en análisis químico y reaciones ácido-base o redox, pero se tiende a sustituir por molaridad o concentración molar.

Se expresa con la letra N y puede ser definida como el número de equivalentes de soluto por cada litro de solución. La normalidad depende de la reacción en la que participe la solución.
EJEMPLOS

EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos.

EQ de una base = Peso molecular / nº de OH⁻ → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos.

EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos.

•La Normalidad está definida como el número de moles de equivalentes de soluto por cada litro de disolución•

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Nombres:
Tamara Vasquez
Anthony Auqui
Mateo Paredes
Mateo Medina

Definición: Tamara Vasquez
Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de una solución.
Formula:  (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100. Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
Anthony Auqui

ejemplos:

.-Calcular el volumen necesario de un tinte líquido para que esté en 12% en volumen en una disolución con 1 kg de agua:

volumen del soluto = x
volumen del disolvente = 1 litro (volumen de 1 kg de agua)
Volumen de la disolución = x + 1
% en volumen = 12 % = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (x / x + 1) · 100
Despejamos la incógnita:
12 = (x / x + 1) · 100
12 · (x + 1) = x · 100
12x + 12 = 100x
12 = 100x - 12x
12 = 88x
x = 12 / 88 = 0,136 litros
Necesitamos por lo tanto 0,136 litros de tinte para tener una concentración 12% en Peso
Mateo Paredes
Mateo Medina
-Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm ³ de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.:

volumen del soluto = 180 cm³ = 0,18 litros

volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)

Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros

% en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7%

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Sala 1: Porcentaje en masa
Sala 2: Porcentaje volumen/volumen
Sala 3: Concentración masa/volumen
Sala 4: Partes por millón
Sala 5: Molaridad
Sala 6: Molalidad
Sala 7: Normalidad
Sala 8: Fracción molar

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Concentración
Masa/Volumen
Integrantes:
Daniela Calle
Evelyn Pineda
Wendy Guillermo
Jamil Gahuancela

Definicion:
La concentración es la relación entre la cantidad o volumen de soluto y la cantidad de disolución. Mientras más soluto, mayor será la concentración en una solución.

Masa :
Masa es una magnitud física y propiedad general de la materia​ que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo.

Fórmula:
Se representa también como: M = n / V, en donde "n" es la cantidad de sustancia (n= mol soluto/masa molar) y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Ejemplo:
Si la concentración en masa de 600 g de NaCl es de 40%, encontramos cantidad de soluto en masa en esta solución.

solución:

100 g de solución con 40 g de soluto

600 g de solución incluye X g de soluto

X = 240 g de sal NaCl se disuelve en una solución

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Cristofer león
Kevin calle

Richard Yuqui
Definición: la concentración molar, es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, ya sea alguna especie molecular, iónica o atómica.
Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.
Alexandra Chillo
Formula
La concentración o molaridad, representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto  (expresada en moles) por litro de disolución,​ o por unidad de volumen disponible de las
especies.

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Integrantes: Doménica Andrade, Andrés Calle, Joffre Calle

Definición:
Proporción de la concentración de una sustancia con respecto a la concentración de otra, como una unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolvente.

Ejemplos:
Cloruro = 20 ppm equivale a 20 mg/L como Cl⁻ que quiere decir, veinte miligramos de ion cloruro por litro de agua.

Calcular la concentración:
Peso de mercurio = 5 mg = 5 ·10⁻⁶ kg. Peso del pescado = 1,5 kg.
ppm = (5 · 10⁻⁶ / 1,5) · 10⁶ = 7,5 ppm.

Fórmulas: