# data[].attributes.body
Jika temperatur dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm(dalam hal ini ke kiri, ke arah pereaksi). Karena itu, (NO2), dan (O2)  berkurang NAMA =SEBIN DONI S(XI MIPA 5)

# data[].attributes.body
2N₂O₅(g) ↔  4NO₂(g) + O₂(g) = -T kkal
Reaksi kesetimbangan bergeser kekiri jika…

Tuliskan Jawabanmu di kolom komentar !!!

Jangan Lupa Tulis Nama dan Kelas.

# data[].attributes.headline
Untuk Lebih Memahami Materi Faktor- Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Perhatikan Video Berikut.

# data[].attributes.subject
Untuk Lebih Memahami Materi Faktor- Faktor yang Mempengaruhi Kesetimbangan Kimia Perhatikan Video Berikut.

# data[].attributes.headline
Tahukan kamu apa yang mempengaruhi pergeseran Kesetimbangan Kimia ?

# data[].attributes.subject
Tahukan kamu apa yang mempengaruhi pergeseran Kesetimbangan Kimia ?

# data[].attributes.body
Kesetimbangan kimia merepresentasikan keseimbangan antara reaksi maju dan reaksi balik. Jika terdapat perubahan kondisi (konsentrasi, tekanan, volume, dan suhu), maka sistem kesetimbangan akan terganggu dan posisi kesetimbangannya akan bergeser. Sehingga mengakibatkan lebih banyak atau sedikitnya produk yang dihasilkan.

Terdapat aturan yang dapat membantu memprediksikan pergeseran kesetimbangan jika terjadi perubahan kondisi tertentu. Aturan tersebut dikenal sebagai prinsip La Chatelier, “jika suatu sistem kesetimbangan diberi gangguan, maka sistem akan mengimbangi gangguan tersebut dengan cara menggeser posisi kesetimbangan”. Gangguan tersebut merupakan faktor – faktor yang mempengaruhi pergeseran reaksi kesetimbangan.

faktor – faktor yang mempengaruhi pergeseran reaksi kesetimbangan :

1.     Konsentrasi

Jika konsentrasi salah satu spesi diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser dari spesi tersebut. Jika konsentrasi salah satu spesi diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah spesi tersebut. Sebagai contoh:

FeSCN²⁺ (aq) ⇌ Fe³⁺ (aq) + SCN– (aq)

Ø  Jika konsentrasi SCN– diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah FeSCN²⁺ (menghasilkan FeSCN²⁺ lebih banyak)

Ø  Jika konsentrasi Fe³⁺ diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah FeSCN²⁺ (menghasilkan FeSCN²⁺ lebih banyak)

Ø  Jika konsentrasi Fe³⁺ diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah Fe³⁺ (menghasilkan Fe³⁺ lebih banyak)

2.     Tekanan

Jika tekanan sistem kesetimbangan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang paling kecil (dilihat dari jumlah koefisien reaksi yang paling kecil). Jika tekanan sistem kesetimbangan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang paling besar (dilihat dari jumlah koefisien reaksi yang paling besar). Contoh:

3H₂ (g) + N2 (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Ø  Jika tekanan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser kearah NH₃ (jumlah mol paling kecil).

Ø  Jika tekanan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah H₂ dan N₂ (jumlah mol paling besar).

3.     Volume

Jika volume sistem kesetimbangan diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang paling besar (dilihat dari jumlah koefisien reaksi yang paling besar). Jika tekanan sistem kesetimbangan diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol yang paling kecil (dilihat dari jumlah koefisien reaksi yang paling kecil). Contoh:

3H₂ (g) + N₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g)

Ø  Jika volume diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah H₂ dan N₂ (jumlah mol paling besar).

Ø  Jika volume diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser kea rah NH3 (jumlah mol paling kecil).

4.     Suhu

Jika suhu sistem kesetimbangan dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Jika suhu sistem kesetimbangan diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm. Tidak seperti pada faktor lainnya, pengaruh suhu ini akan merubah nilai tetapan kesetimbangannya. Contoh:

2NO (g) + O₂ (g) ⇌ 2NO₂ (g)      ∆H = - 216 kJ

Ø  Jika suhu reaksi dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kiri (reaksi endoterm).

Ø  Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan (reaksi eksoterm).