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Distribuição eletrônica em níveis e subníveis os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a existência de 7 camadas eletrônicas, designados pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas localizados. As camadas da eletrosfera representam os níveis de energia da eletrosfera. Assim, as camadas K, L, M, N, O, P e Q constituem os 1º, 2º, 3º, 4º, 5º, 6º e 7º níveis de energia, respectivamente. Por meio de métodos experimentais, os químicos concluíram que o número máximo de elétrons que cabe em cada camada ou nível de energia apresentado na tabela acima. Em cada camada ou nível de energia, os elétrons se distribuem em subcamada ou subníveis de energia, representados pelas letras s, p, d, f, em ordem crescente de energia.

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O número de subníveis que constituem cada nível de energia depende do número máximo de elétrons que cabe em cada nível.

Assim, como no 1º nível cabem no máximo 2 elétrons, esse nível apresenta apenas um subnível s, no qual cabem os 2 elétrons. O subnível s do 1º nível de energia é representado por 1s.

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Como no 2º nível cabem no máximo 8 elétrons, o 2º nível é constituído de um subnível s, no qual cabem no máximo 2 elétrons, e um subnível p, no qual cabem no máximo 6 elétrons.

Desse modo, o 2º nível é formado de dois subníveis, representados por 2s e 2p, e assim por diante.

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•Subnível s: apresenta apenas 1 orbital, o qual comporta, no máximo, 2 elétrons;

•Subnível p: apresenta 3 orbitais, que comportam, no máximo, 6 elétrons;

•Subnível d: apresenta 5 orbitais, que comportam, no máximo, 10 elétrons;

•Subnível f: apresenta 7 orbitais, que comportam, no máximo, 14 elétrons.

O preenchimento dos orbitais segue a regra de Hund, que determina que cada orbital deve ser preenchido, inicialmente, com um elétron (todos no mesmo sentido). Depois que cada orbital tiver um elétron, deve-se voltar ao primeiro orbital e continuar o preenchimento de cada um deles com o segundo elétron (no sentido contrário).

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O átomo de boro apresenta número atômico 5, logo apresenta 5 elétrons. Observe a distribuição eletrônica do átomo de boro no diagrama de Linus Pauling.

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Nessa distribuição, teremos um total de 5 orbitais: 1 orbital (referente ao subnível s) no primeiro nível e 4 orbitais (1 referente ao subnível s e 3 ao subnível p) no segundo nível. Observe essa distribuição acima.

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Linus Carl Pauling (1901-1994), químico americano, elaborou um dispositivo prático que permite colocar todos os subníveis de energia conhecidos em ordem crescente de energia. É o processo das diagonais, denominado diagrama de Pauling, representado acima. A ordem crescente de energia dos subníveis é a ordem na sequência das diagonais

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1. BOHR, N. H. D. Física atômica e conhecimento humano: ensaios 1932-1957. Rio de

Janeiro: Contraponto, 1962.

2. MAGALHÃES, Ramão Francisco Moreira. Química I. Pelotas: Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense – Campus Pelotas; Santa Maria: Universidade Federal de Santa Maria, Colégio Técnico Industrial de Santa Maria, Rede e-Tec Brasil, 2014.

3. ATKINS, Peter; JONES, Loretta; LAVERMAN, Leroy. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. E-book. p.127.

https://integrada.minhabiblioteca.com.br/reader/books/9788582604625/

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 Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos seguintes elementos químicos. 

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 Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia dos seguintes elementos químicos. 

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a) Mg12 (magnésio).

b) Ca20 (cálcio).

c) Ge32 (germânio).

d) I53 (iodo).

e) Ti22 (titânio).

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O que você aprendeu sobre distribuição eletrônica?

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O que você aprendeu sobre distribuição eletrônica?