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Nombre del elemento químico: Actinio
Símbolo: Ac
Isobaros: (Ra-226,Ac-226) (Ra-227,Ac-227) (Ra-225,Ac-225)
Isótopos: Ac-225, Ac-226,AC-227

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Fue André-Louis Debierne, un físico y químico quien descubrió el actinio en Francia en el año 1899. El nombre de este elemento químico proviene de la palabra griega "aktinos" que significa "rayo" y la razón del por qué le dió este nombre fue debido a sus cualidades radiactivas.

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Nombre: Ana Lucia Contreras
Curso: Química
Grado y sección: 3ro A

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http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/actinio.htm

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Se puede obtener en minerales de uranio, pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos) bombardeando ²²⁶Ra con neutrones en un reactor nuclear. El metal se obtiene mediante la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 1100 - 1300 °C. Este se utiliza casi exclusivamente para investigaciones científicas debido a la radiactividad del actinio (que es del orden de 150 veces la del radio) haciéndolo útil como fuente de neutrones.

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[Rn] 7s2 5f1

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n = 5 (se encuentra en el quinto nivel de energía)
ℓ = 3 (subnivel tipo f)
m = -3 (está en el orbital -3)
s = +1/2 (gira en sentido horario)

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Tiene 2 electrones en el último nivel de energía

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https://www.quimica.es/enciclopedia/Actinio.html#:~:text=Friedrich%20Oscar%20Giesel.-,Abundancia%20y%20obtenci%C3%B3n,a%201100%20%2D%201300%20%C2%B0C.

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General

Serie química

Actínidos

Grupo, periodo, bloque

3, 7, f

Densidad, dureza Mohs

10070 kg/m ³, sin datos

Apariencia

Plateado

Propiedades atómicas

Masa atómica

(227) u

Radio medio †

195 pm

Configuración electrónica

Rn 6 d ¹7s ²

Estados de oxidación ( óxido)

3 (neutro)

Propiedades físicas

Estado de la materia

Sólido

Punto de fusión

1323 K

Velocidad del sonido

Sin datos

Información diversa

Electronegatividad

1,1 ( Pauling)

Conductividad eléctrica

Sin datos

Conductividad térmica

12 W/(m·K)

2º Potencial de ionización

1170 kJ/mol

Isótopos más estables

iso.

AN (%)

Periodo de semidesintegración

MD

ED (MeV)

PD

²²⁵ Ac

Sintético

10 d

α

5,935

²²¹ Fr

²²⁶ Ac

Sintético

29,37 h

β⁻

1,117

²²⁶ Th

²²⁶ Ac

Sintético

29,37 h

ε

0,640

²²⁶ Ra

²²⁶ Ac

Sintético

29,37 h

α

5,536

²²² Fr

²²⁷ Ac

100

21,773 a

β⁻

0,045

²²⁷ Th

²²⁷ Ac

100

21,773 a

α

5,042

²²³ Fr

Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

El actinio es un elemento químico de símbolo Ac y número atómico 89. Es una de las tierras raras y da nombre a una de la series, la de los actínidos.

Conocimientos adicionales recomendados

Características principales

Es un elemento metálico, radiactivo de color plateado. Debido a su intensa radiactividad brilla en la oscuridad con una luz azulada. El isótopo ²²⁷Ac que se encuentra, sólo en trazas en los minerales de uranio, es un emisor de partículas α y β con un periodo de semidesintegración de 21,773 años. Una tonelada de mineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio. Su comportamiento químico es muy similar al del resto de las tierras raras y particularmente al del lantano.

Aplicaciones

Su radiactividad es del orden de 150 veces la del radio, haciéndolo útil como fuente de neutrones; al margen de ello, no tiene aplicaciones industriales significativas. El ²²⁵Ac se emplea en medicina en la producción de Bi-213 utilizado en radioterapia.

Historia

El actinio (del griego ακτις, ακτινoς, rayo luminoso), fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne que lo obtuvo de la pechblenda. En 1902 fue descubierto, de forma independiente, por Friedrich Oscar Giesel.

Abundancia y obtención

Se encuentran trazas de actinio ( ²²⁷Ac) en minerales de uranio, pero comúnmente se obtienen pequeñas cantidades (del orden de miligramos) bombardeando ²²⁶Ra con neutrones en un reactor nuclear. El metal se obtiene mediante la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio a 1100 - 1300 °C.

Isótopos

Artículo principal: Anexo:Isótopos de actinio

El isótopo radiactivo ²²⁷Ac es el único que se encuentra en la naturaleza y es el más estable de la treintena de isótopos identificados con un periodo de semidesintegración de 21,773 años, seguido del ²²⁵Ac (10 días) y ²²⁶ Ac (29,37 horas). El resto de isótopos tienen periodos de semidesintegración inferiores a las 10 horas y la mayoría de ellos menores de un minuto.

El ²²⁷ Ac alcanza el equilibrio con sus productos de desintegración transcurridos 185 días, transmutándose posteriormente con arreglo a un periodo de semidesintegración de 21,773 años.

Precauciones

El ²²⁷Ac es extremadamente radiactivo y, teniendo en cuenta sus potenciales efectos sobre la salud, es tan peligroso como el plutonio. La ingesta, incluso en pequeñas cantidades, puede causar daños muy graves.

Referencias

1. ↑ Iupac.org. Atomic Weights of the elements (en inglés). Consultado el 2007-09-23.

2. ↑ Gestialba.com. El Actinio, elemento químico 89 (Ac) de uso en laboratorios. Consultado el 2007-09-23.

3. ↑ Uchile.cl. 27: Elementos Actínidos. Consultado el 2007-09-23.

4. ↑ Aduanas-mexico.com.mx. Elementos Químicos Radiactivos e Isótopos Radiactivos. Consultado el 2007-09-23.

5. ↑ Madrid.org. Historia del Actinio. Consultado el 2007-09-23.

6. ↑ Biografíasyvidas.com. Biografía de Friedrich Oscar Giesel. Consultado el 2007-09-23.

7. ↑ Madrid.org. Abundancia y estado natural del Actinio. Consultado el 2007-09-23.

8. ↑ Madrid.org. Preparación del Actinio. Consultado el 2007-09-23.

Enlaces externos

WebElements.com - actinio

EnvironmentalChemistry.com - actinio

Es Elemental - actiniostq:Actinium

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General Serie química Actínidos Grupo, periodo, bloque 3, 7, f Densidad, dureza Mohs 10070 kg/m 3, sin datos Apariencia Plateado Propiedades atómicas Masa atómica (227) u Radio medio † 195 pm Configuración electrónica Rn 6 d 17s 2 Estados de oxidación ( óxido) 3 (neutro) Propiedades físicas Estado de la materia Sólido Punto de fusión 1323 K Velocidad del sonido Sin datos Información diversa Electronegatividad 1,1 ( Pauling) Conductividad eléctrica Sin datos Conductividad térmica 12 W/(m·K) 2º Potencial de ionización 1170 kJ/mol Isótopos más estables iso.

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Periodo: 7
Es un metal, Pertenece a la familia de los actínidos (al grupo f) y es de transición interna.

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E.O (Estado de oxidación): +3

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https://conceptoabc.com/actinio/#:~:text=El%20actinio%20es%20un%20elemento,su%20n%C3%BAmero%20at%C3%B3mico%20es%2089.

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El actinio es un elemento químico que da origen a la serie química de los actínidos. En la tabla periódica se encuentra entre el radio y torio. Es un metal con una masa atómica igual a 227, representado químicamente por el símbolo Ac y su número atómico es 89.

El actinio es un metal radiactivo relativamente escaso que se halla principalmente en los yacimientos minerales de uranio, como producto de decaimientos nucleares. Por su inestabilidad nuclear se usa mayormente como fuente de partículas alfa (núcleos de helio-4).

El descubrimiento del actinio se atribuye al químico francés André-Louis Debierne, quien en 1899 lo separó de una muestra de uraninita, previamente usada por la física y química polaca Marie Skłodowska y el físico francés Pierre Curie para extraer radio.

Características y propiedades

El actinio es un metal radiactivo de color plateado claro, blando y que capaz de relucir en la oscuridad con un brillo azulado pálido, por la ionización del aire causada por su radiactividad.

La toxicidad del actinio es comparable a la del americio y a la del plutonio.

Este metal históricamente es considerado como una tierra rara, debido a su similitud con los lantánidos. Sin embargo, los actínidos son más variados que los lantánidos.

También se le considera como el primer metal de transición de período 7 en la tabla periódica. Por lo que puede encontrarse formando parte del grupo 3 y al bloque d, aunque por lo general no pertenece a ningún grupo pero sí al bloque f.

El actinio, junto con el polonio, el radio y el radón, es uno de los primeros elementos radiactivos no primordiales sintetizados.

Se conocen 36 isótopos del actinio, todos ellos radiactivos. Naturalmente se producen únicamente los radioisótopos ²²⁷Ac y ²²⁸ Ac.

El radioisótopo más estable es el ²²⁷Ac, con una vida media de 21772 años; seguido por el ²²⁵Ac, con una vida media de 10 días; y el ²²⁶ Ac, con una vida media de 29,37 horas. Los demás radioisótopos decaen con una vida media de menos de 10 horas.

Además de hallarse en proporciones minúsculas en menas de uranio, también se han encontrado trazas de actinio en menas de torio.

Por su semejanza con los lantánidos, el actinio es un metal difícil de separar y extraer de sus fuentes minerales.

El actinio se produce generalmente por irradiación neutrónica del radio-226 en reactores nucleares.

Propiedades físicas

Su punto de fusión es 1050 °C y su punto de ebullición es 3198 °C.

Organolépticamente, es un metal radiactivo, blando, de color plateado brillante, inodoro, pesado y que brilla con un color azul pálido en la oscuridad.

En condiciones ambientales promedio se encuentra en estado sólido.

Su densidad es igual a 10070 kg/m³.

Posee una intensa radiactividad. El radioisótopo actinio-227 decae generalmente por emisión de partículas beta (electrones o positrones) y de partículas alfa (con menor frecuencia).

Propiedades químicas

Este metal reacciona rápidamente con el oxígeno atmosférico formando una capa de óxido de actinio, que le permite evitar oxidaciones subsiguientes.

Su estado de oxidación es +3, comportándose como un óxido básico fuerte. Sin embargo, puede encontrar raramente en el estado de oxidación +2, para formar dihidruro de actinio.

El catión Ac⁺³ es el ión tripositivo más grande conocido hasta la fecha, con un volumen capaz de contener cerca de 11 moléculas de agua.

Existe un número reducido de compuestos del actinio; solamente existen fluoruros, cloruros, bromuros, sulfuros, óxidos, oxifluoruros, oxicloruros y fosfatos. Todos estos compuestos, a excepción del fosfato, son similares a los compuestos del lantano.

Atómicamente está compuesto por 89 electrones, 138 neutrones y 89 protones.

Su nube electrónica oscila en 7 niveles de energía.

Propiedades mecánicas

Su módulo de resistencia al cortante es similar al del plomo.

Usos

Debido a su escasez, radiactividad y dificultad de separación-extracción, el actinio actualmente no tiene ninguna aplicación industrial. Sin embargo, es un metal de importancia científica, empleado en un sinnúmero de investigaciones.

Por su alta radiactividad, el actinio-227 es empleado como fuente neutrónica en experimentos de física cuántica en general. Por medio de la desintegración beta del actinio-227 se obtiene emisores alfa que bombardean átomos de berilio-9, que emite neutrones entre otras partículas.

Incluso, la fuente de neutrones ²²⁷AcBe es empleada como sonda neutrónica, que útil para medir la calidad del agua presente en el suelo; cuestión importante en el control de calidad de la construcción de carreteras. Asimismo, es utilizada en radioterapia neutrónica, tomografía, etc.

Además, el actinio-227 ha sido evaluado para ser aplicado en generadores termoeléctricos de radioisótopos de aeronaves.

En el campo de la medicina nuclear, el radioisótopo actinio-225 es usado para producir el isótopo bismuto-213 que se utiliza en tratamientos de radioterapia.

Adicionalmente, el actinio-225 ha sido combinado con el anticuerpo monoclonal lintuzumab para crear un radioinmunoconjundado emisor de partículas alfa, que sirve para evitar el crecimiento de células cancerígenas y tumores.

Dónde se encuentra

En los minerales de uranio se halla actinio debido a la cadena de desintegración del radioisótopo ²³⁵U (o del ²³⁹ Pu), en la cual el actinio-227 es un radioisótopo hijo. Al final de la cadena de desintegración del uranio-235 se encuentra el estable plomo-207.

Por otro lado, en los minerales de torio se encuentra actinio debido a la cadena de decaimiento del radioisótopo ²³²Th, en donde el actinio-228 es un eslabón. El último eslabón de esta cadena de decaimiento es el estable plomo-208.

Obtención

La mayor parte del actinio-227 sintetizado se genera del bombardeo neutrónico de átomos del isótopo radio-226, produciendo radio-227 que transmuta emitiendo partículas beta en actinio-227. Así, el actinio-228 se obtiene por medio de capturas neutrónicas subsiguientes.

Posteriormente, el actinio producido se separa de otros productos de la desintegración y de las reacciones nucleares (como el torio, polonio, plomo y bismuto) por medio de una solución de benceno thenoyltrifluoroacetona.

Alternativamente, el actinio puede purificarse por medio del intercambio aniónico con resina y ácido nítrico.

El actinio-225 se puede obtener de la cadena de desintegración del neptunio-237 o del uranio-233. También se puede producir bombardeando átomos de radio-226 con iones de deuterio.

El actinio metálico también puede obtenerse de la reducción del fluoruro de actinio con vapor de litio, magnesio o calcio a una temperatura entre 1100-1300 °C.

Quién lo descubrió

En 1899, André-Louis Debierne emitió el primer anuncio del descubrimiento del elemento 89 de la tabla periódica, después de haberlo separado de una muestra de uraninita de la cual se extrajo radio. En 1900 y en 1904 realizó estudios adicionales acerca de las propiedades de este metal.

Para este químico este metal era muy parecido al titanio y al torio, dándole el nombre de Actinium, que proviene del griego aktis, aktisnos que significa "rayo o haz".

En 1902, el químico germano Friedrich Giesel descubrió independientemente al elemento 89, describiéndolo como un metal parecido al lantano, al que llamó Emanium en 1904.

El nombre actinium prevaleció sobre el de emanium porque se propagó irremediablemente en la comunidad científica de Europa a principios del siglo XX, especialmente con los estudios acerca de la vida media de las sustancias obtenidas por Debierne en 1899-1900.

Sin embargo, investigaciones de la década de 1970 y posteriores sostienen que existe una discrepancia entre los resultados publicados en 1899-1900 y en 1904 por Debierne, indicando que probablemente este identificó accidentalmente

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Actinio - Características, propiedades y usos - Metales

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El actinio es un elemento químico que da origen a la serie química de los actínidos. En la tabla periódica se encuentra entre el radio y torio. Es un metal con una masa atómica igual a 227, representado químicamente por el símbolo Ac y su número atómico es 89.

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1. El actinio tiene dos descubridores independientes: André Debierne, quien lo encontró en 1899, y F. Giesel, quien lo descubrió en 1902, El isótopo 227Ac ocurre naturalmente a través de la descomposición de los minerales de uranio.

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2. Se han realizado algunos trabajos para utilizar 225 Ac en el tratamiento de pacientes con cáncer.

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3. El actinio tiene 36 isótopos, ninguno de los cuales es estable. El actinio ocurre como isótopo 227Ac en la descomposición del uranio.

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https://www.rolscience.net/2020/07/datos-y-curiosidades-sobre-el-actinio.html

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El actinio tiene dos descubridores independientes: Andre Debierne, quien lo encontró en 1899, y F. Giesel, quien lo descubrió en 1902, El isótopo 227Ac ocurre naturalmente a través de la descomposición de los minerales de uranio. El actinio metálico puede prepararse reduciendo el fluoruro de actinio con vapor de litio a aproximadamente 1100 a 1300 grados Celsius. El alto nivel de actividad del actinio lo hace valioso en la producción de neutrones. Se han realizado algunos trabajos para utilizar 225 Ac en el tratamiento de pacientes con cáncer.

Según el laboratorio Jefferson

Punto de ebullición: 3198 ºC

El actinio es el primero de la serie de elementos actínidos. El comportamiento químico del actinio es similar al de las tierras raras, especialmente el lantano. El actinio es aproximadamente 150 veces más activo que el radio.

El actinio tiene 36 isótopos, ninguno de los cuales es estable. El actinio ocurre como isótopo 227Ac en la descomposición del uranio.

El actinio tiene varios productos de descomposición, incluido el isótopo 227Ac, un emisor beta que es un producto de descomposición de 2235U con una vida media de 21,6 años. Otros productos principales de descomposición son 227 Th (que tiene una vida media de 18,5 días), 223Ra (con una vida media de 11,4 días) y una serie de productos de vida corta como radón, polonio, bismuto, polonio y isótopos de plomo. En equilibrio con sus productos de descomposición, el actinio es una fuente poderosa de partículas alfa. El actinio purificado se equilibra con sus productos de descomposición después de 185 días, y luego se descompone durante otros 21,6 años, según la vida media de 227Ac.

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Donde responderé a todas vuestras preguntas, también podéis realizarme cualquier tipo de sugerencia. Nos vemos en el siguiente post, Saludos.

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El actinio tiene dos descubridores independientes: Andre Debierne, quien lo encontró en 1899, y F. Giesel, quien lo descubrió en 1902, El isótopo 227Ac ocurre naturalmente a través de la descomposición de los minerales de uranio. El actinio metálico puede prepararse reduciendo el fluoruro de actinio con vapor de litio a aproximadamente 1100 a 1300 grados Celsius.

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4. El actinio es el primero de quince elementos, todos radiactivos, conocidos como actinoides (similares al actinio). El actinio se encuentra en yacimientos y se obtiene en una proporción de un gramo de actinio por una tonelada de uranio.

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5. El uso del actinio es casi exclusivo para investigaciones científicas

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El actino es un elemento poco conocido y fue un poco complicado encontrar mucha información en fuentes confiables, pero utilizando lo aprendido en clase, consultando en videos acerca del tema pude hacerlo. Además pude poner en práctica mis nuevos aprendizajes hechos en clase que son: las nomenclaturas, los estados de oxidación, óxidos, peróxidos, hidróxidos y sales. Por otro lado el actinio tiene un gran beneficio para la humanidad ya que a pesar de que sea extremadamente radiactivo, peligroso para nuestro cuerpo y que casi sólo se utilice para investigaciones científicas, tiene un gran aporte en el campo de la medicina. Esto se debe a su radioactividad (como es muy alta) ayuda en el área de la rehabilitación como: la radioterapia e incluso en tratamientos para combatir el cáncer salvando muchas vidas y aportando de manera positiva tanto a la humanidad como a la sociedad y ojalá que este elemento químico se pueda emplear en otros ámbitos que no necesariamente sea en la medicina o en la ciencia.

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electronegatividad (escala de Pauling): 4 1.1
Electropositivity (escala de Pauling): 2.9
Afinidad electronica: 5 0.35 eV
estados de oxidación: +3

Calor especifico: 0.120 J/g°C 7 = 27.240 J/mol°C = 0.029 cal/g°C = 6.511 cal/mol°C
Conductividad térmica:

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ACTINIO (Ac) * Elemento 89 * Propiedades físicas/Propiedades químicas * Descripción * Usos / Función * isótopos * termoquímica * reacciones * Configuración de electrones y Vinculación

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electronegatividad (escala de Pauling): 4 1.1 Electropositivity (escala de Pauling): 2.9 Afinidad electronica: 5 0.35 eV estados de oxidación: +3 Calor especifico: 0.120 J/g°C 7 = 27.240 J/mol°C = 0.029 cal/g°C = 6.511 cal/mol°C Conductividad térmica:

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https://brainly.lat/tarea/58791334

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brainly.lat needs to review the security of your connection before proceeding.

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https://es.wikipedia.org/wiki/Actinio

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El actinio es un elemento químico interesante y muy poco conocido. Es por eso que hoy vengo a contarte más sobre este, a continuación, podrás conocer: su obtención, sus características, su descubridor, entre otras cosas. Además se mostrarán sus compuestos inorgánicos de este elemento como su reacción a los: óxidos, peróxidos, hidróxidos y sales.

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https://www.periodni.com/es/ac.html

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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO

El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés André Louis Debierne. Su nombre procede del griego 'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando, que reluce en la oscuridad. Su actividad es 150 veces superior a la del radio y se aplica esporádicamente en el análisis de trazas de minerales (el llamado análisis de activación).

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=531.1

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Eni Generalic, Faculty of Chemistry and Technology, Split, Croatia

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Actinio - EniG. Tabla periódica de los elementos

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ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL ESCANDIO El actinio se descubrió en 1899 por el químico francés André Louis Debierne. Su nombre procede del griego 'aktinos' que significa radiante o rayo. Es un metal radioactivo blando, que reluce en la oscuridad.

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Nomenclaturas:
N trad : Óxido actínico
N Stock : Óxido de actinio (III)
N Sist : Trióxido de diactinio

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Nomenclaturas:
N trad : Peróxido actínico
N Stock : Peróxido de actinio (III)
N Sist : Triperóxido de diactinio

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Nomenclaturas:
N trad : Hidróxido de actinio
N Stock : Hidróxido de actinio (III)
N Sist : Trihidróxido de actinio

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Nomenclaturas:
N trad : Cloruro de actinio
N Stock : Cloruro de actino (III)

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Participan:
A-Ac (Actinio) =227 * 1 = 227
A-O (Oxígeno)= 16 * 3 = 48
A- H (Hidrógeno) = 1 * 3 = 3

(227-48-3) = 176 g/mol

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Participan:
A- Cl (Cloro) : 35*1 = 35
A-O (Oxígeno) : 16*3 = 48
A-H (Hidrógeno) : 1*3 = 3

(48-35-3) = 10 g/mol

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Participan:
A-Ac (Actinio): 227 * 1= 227
A-Cl: (Cloro): 35 * 3 = 105
(227-105) = 122 g/mol

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Participan:
Hidrógeno y oxígeno
Fórmula:
A-O : 16 * 1 = 16
A-H : 1 * 3 = 1
(16-1) = 15 g/mol

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