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2232672CASTILLO CASTILLO ANGEL URIEL

2232675DE HARO MONTERO SANDRA MARICELA

2232431DE LA FUENTE AGUAYO HEZEL

2231206DE LEON ONTIVEROS LIZETH ANALI

2230140DIVILDOX RAMIREZ JOCELYN FERNANDA

2230122ESPINOSA PEREZ ARIANA MICHEL

2231334GALINDO CRUZ DEREK AXEL

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La química es una ciencia nos brinda herramientas para entender y describir el mundo que nos rodea. En el Producto Integrador de Aprendizaje (PIA), a través de un mural digital, analizaremos los fundamentos básicos de la química, abarcando desde la estructura atómica y los elementos químicos hasta la tabla periódica y los enlaces químicos. También abordaremos la formulación de compuestos químicos inorgánicos, un punto importante para nombrar y escribir fórmulas químicas de manera correcta. Con este recorrido, comprenderemos cómo la química se aplica en diversas áreas y cómo su entendimiento es esencial para abordar desafíos científcos y tecnológicos.

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CAMBIOS FÍSICOS:

Es la alteración del estado o la forma de una sustancia sin modificar su composición química. Estos cambios son reversibles en mucho casos

Ejemplo:

°Fusión de hielo(sólido o líquido)

°Evaporación de agua

°Digestión de agua con sal

CAMBIOS QUÍMICOS:

Transforma la sustancia original en una nueva, con propiedades diferentes. Implica la ruptura y formación de enlaces químicos.

Ejemplo:

°Oxidación de hierro

°Combustión de papel

°digestión de alimentos

ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

La materia puede existir en diferentes estados físicos, según la cantidad de energía térmica que tengan sus partículas:

°Sólido: forma, volumen definidos; partículas muy juntas.

°Líquido: volumen definido, forma variable; partículas más separadas que en un sólido

°Gas: sin forma ni volumen definidos; partículas en movimiento libre.

° Plasma: gas ionizado que conduce electricidad; presente en el sol y otros astros.

° Condensado de Bose-Einstein: estado cuántico que ocurre a temperaturas cercanas al cero absoluto.

ENERGÍA EN LOS CAMBIOS DE LA MATERIA:

La energía participa en cualquier transformación de la materia:

°Endotérmicos: absorben energía(como la fusión del hielo).

°Exotérmicos: liberan energía(como la combustión).

Estos procesos muestran como la materia y la energía están relacionadas en los cambios físicos y químicos.

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Documento A4 Portada vertical de proyecto ilustrada verde 

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°Dalton: el átomo es una esfera indivisible.

°Thomsom: Modelo del pudin con pasas; descubre el electrón.

°Rutherford: El átomo tiene núcleo y los electrones giran alrededor.

°Bohr: Los electrones giran en niveles energéticos definidos.

°De Broglie: propone la dualidad onda-partícula del electrón

°Schodinger: Modelo cuántico; orbitales en lugar de órbitas.

°Heisenberg: No se puede conocer con precisión la posición y velocidad del electrón (principio de incertidumbre).

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°Alfa (a): 2 protones +2 neutrones; carga positiva; baja penetración.

°Beta (b): Electrones o positrones;carga negativa o positiva;mayor penetración.

°Gamma (y): Radiación electromagnética; sin masa ni carga; alta penetración. Son emitidas durante desintegración. Son emitidas durante desintegración nucleares y obtienen aplicación en medicina o industría.

PROTON

°Carga: positiva (+1)

°Masa relativa: 1 uma (unidad de masa atómica)

°Ubicación: en el núcleo del átomo

°Función: define el número atómico del elemento

Neutón

°Carga: Neutra (0)

°Masa relativa: 1uma

°Ubicación: en el núcleo

°Función: estabiliza el núcleo, su número puede variar generando isótopos

ELECTÓN

°Carga: negativa (-1)

°Masa relativa:=0 uma (muy pequeña comparada con protones y neutrones)

°Ubicación: orbitado alrededor de núcleo en niveles de energía

°Función: participa en los enlaces químicos y reacciones.

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3.2 Cambios Físicos y Químicos De La Materia

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3.2 Cambios Físicos y Químicos De La Materia

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3.5 ¿Qué es la Enegía Núclear?, Uso, Ventajas y Desventajas

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3.5 ¿Qué es la Enegía Núclear?, Uso, Ventajas y Desventajas

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°Físión nuclear: Divide núcleos pesados; usada en reactores.

°Fusioón nuclear: Une núcleos ligeros; ocurre en el sol.

°Usos: Generación de electricidad, tratamientos médicos (radioterapia), esterilización de equipos.

°Ventajas: Alta eficiencia energética, no emite CO2

°Desventajas: Riesgo de accidentes, residuos radiactivos difíciles de manejar.

°La energía nuclear o energía atómica es la resultante de las reacciones que ocurren en los núcleos atómicos o entre ellos; es decir, la energía liberada en las reacciones nucleares. Estas reacciones pueden ocurrir de manera espontánea o artificial.

La energía nuclear tiene el potencial de aumentar la seguridad energéticas, como la desalación de agua de mar, la produccion de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales.

La energía nuclear tiene la ventaja de producir un bajo impacto ambiental, lo que la convierte en una fuente sustentable, ya que produce ínfimas cantidades de gases que provocan el llamado efecto invernadero. Una de sus desventajas es que producen residuos y preocupan posibles accidentes o fugas.

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°La Tabla Periódica es una herramienta fundamental para la Química que organiza los elementos segun sus propiedades y similitudes. Está estructurada en:

°Grupos (columnas): elementos con propiedades químicas similares debido a

tener el mismo número de electrones en su

última capa atómica.

°Períodos (filas): elementos que comienzan a llenar un nivel de energía principal específico.

°Bloques (s, p, d y f): elementos organizados según los niveles de subenergía de los electrones.

Los elementos se clasifican en metales, no metales y metaloides según sus propiedades.

Los enlaces químicos son fuerzas que mantienen unidos a los átomos en moléculas o compuestos, y existen tres tipos principales:

°Enlace lónico: transferencia de electrones entre átomos.

°Enlace covalente: compartición de electrones entre átomos.

°Enlace metálico: movimiento libre de electrones en una "nube electrónica".

°La importancia de los enlaces químicos radica

en:

Estabilidad de los átomos

Diversidad en los materiales

Reacciones químicas y energía Soporte para la vida y la industria.

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ÁCIDOS

Suelen tener sabor agrio (en teoría) y pH menor a 7.

BASES

pH mayor a 7, sabor amargo y tacto jabonoso.

SALES

Fórmula con metal + no metal o un grupo iónico (sin H inicial ni OH final).

ÓXIDOS

Si el otro elemento es metal → óxido básico
Si es no metal → óxido ácido

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La química es una ciencia fundamental que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios de la materia. Su importancia radica en que es una ciencia central que conecta e interactúa con muchas otras disciplinas.

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En resumen, durante todo el semestre, he aprendido mas a profundidad la química que me han permitido entender mejor la naturaleza y las propiedades de la materia. Los métodos de la separacion y las diferentes mezclas que hay son técnicas esenciales para aislar y purificas sustancias, lo que es crucial en diversas aplicaciones científicas y industriales. La teoría atómica a evolucionando a lo largo de la histori y eso me interesa. El número atómicos de los elementos de la tabla atómica y la maso atómica son fundamentales para identificar a si al elemento químico que queremos encontrar.

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°Los átomos y su estructura- UNAM

https://www.unamenlinea.unam.mx/recurso/83338-los-atomos-y-su-estructura

°Enlaces químicos-Go Student

https://insights.gostudent.org/es/enlaces-quimicos

°Energía Nuclear

https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energia-nuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

°Tabla Periódica

https://concepto.de/tabla-periodica/

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Los átomos y su estructura | Toda la UNAM en Línea

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Recurso educativo con el cual, el alumno aprenderá a utilizar la información que está en la tabla periódica, de manera que identifique los elementos químicos, a partir de su símbolo y nombre, clasificándolos en metales y semimetales para aprender las propiedades periódicas.

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este semestre aprendí mucho sobre química y cómo está en todo lo que nos rodea,al principio me costó entender cosas como la ionización o los compuestos, pero con práctica todo fue teniendo sentido,me sorprendió saber que cosas simples, como el color del fuego o el hielo derritiéndose, tienen una explicación científica,también entendí que átomos tan pequeños pueden formar cosas muy complejas,ahora la química me parece algo útil y parte de mi vida diaria, y me siento más segura con lo que aprendí

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En este semestre, aprendimos nuevos y diversos temas sobre la química, la materia, elementos y muchas cosas más. Estudiamos la formación de químicos, nombres y sus reacciones, enlaces y principios importantes sobre la química. Esto nos permite comprender mejor como funciona la química, la vida y sus compuestos.

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Durante el segundo semestre, hemos explorado en profundidad la materia y sus transformaciones, comprendiendo cómo los átomos y las moléculas interactúan y se reorganizan en diferentes contextos. Hemos estudiado los principios fundamentales de la química, como la estructura atómica, los enlaces químicos y las reacciones químicas, lo que nos ha permitido entender mejor el mundo natural y las aplicaciones prácticas de la química en nuestra vida diaria.

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A lo largo de este semestre, exploramos distintos conceptos relacionados con la química, desde la naturaleza de la materia hasta los elementos y sus propiedades. Analizamos cómo se forman los compuestos, cómo se nombran y cómo reaccionan entre sí. Gracias a estos aprendizajes, ahora contamos con una mejor comprensión de los procesos químicos que ocurren tanto en el entorno como en los seres vivos.

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Durante este tema aprendí que los átomos son la base de toda la materia y que se organizan en la tabla periódica según sus propiedades. Comprendí cómo se forman los enlaces químicos y cómo estos permiten la creación de sustancias, ya sean homogéneas o heterogéneas. También entendí qué son los iones y cómo forman sales, así como las características de los ácidos y las bases. Este conocimiento me ayudó a entender mejor cómo está compuesto el mundo y cómo ocurren muchas reacciones a nuestro alrededor.