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En el caso de los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos. Retomando el ejemplo del magnesio, se observa lo siguiente. El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio. Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

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N. (2018b, octubre 3). 20 ejemplos de óxidos básicos, con su fórmula y nomenclaturas. SolosEjemplos.Com | Ejemplos Fáciles. https://www.soloejemplos.com/20-ejemplos-de-oxidos-basicos-con-su-formula-y-nomenclaturas/
Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. (s. f.). Concepto. https://concepto.de/oxidos-metalicos/
Óxidos metálicos. (s. f.). StudySmarter ES. https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/oxidos-metalicos/

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Los óxidos metálicos tienen una gigantesca aplicación en la vida cotidiana, sobre todo en la fabricación de diversas sustancias químicas. Algunos ejemplos son: Óxido de magnesio. Se utiliza para la preparación de medicamentos destinados al estómago, y en la fabricación de antídotos para intoxicaciones.

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-Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y para las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

-Son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

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Tradicional. Se agregan sufijos y prefijos según el estado de oxidación de los elementos metálicos. Por ejemplo: óxido de galio (Ga₂O₃).

Sistemático. Se nombran según la cantidad de átomos de cada tipo que tiene la molécula. Por ejemplo: trióxido de digalio (Ga₂O₃).

STOCK. Se añade al final del nombre el estado de oxidación del metal en ese compuesto, en números romanos y entre paréntesis. Muchas veces, si el metal tiene un solo estado de oxidación, se omite el número romano. Por ejemplo: óxido de galio (III) u óxido de galio (Ga₂O₃).

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Se utilizan en la industria para elborar colorantes como, mansillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, entre otros. Se utilizan en la industria para producir explosivos como la polvora y el oxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares.

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1. Los óxidos básicos también se denominan óxidos metálicos; son compuestos formados a partir de la reacción entre el oxígeno y un elemento metálico por un enlace iónico.
2. El oxígeno actúa con su número de oxidación.
3. Los óxidos ácidos también se conocen como óxidos no metálicos.

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son combinaciones de un metal con el oxígeno. De acuerdo con la química inorgánica y dependiendo del tipo de enlace, los óxidos metálicos binarios pueden ser clasificados según los datos de la Tabla 1.