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Uma pisseta é um frasco plástico de laboratório, fornecido com uma cânula curva.
O frasco lavador tipo pisseta é projetado para conter água destilada e solventes. Sua configuração é para expulsar o fluido de dentro do frasco.As pissetas podem ser para acondicionar água, metanol, etanol…

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O que é Pera?

Pera de sucção é um instrumento usado para fins laboratoriais. Geralmente feito de borracha, serve para sugar produtos químicos e biológicos em outros instrumentos sem, assim, ter contato direto com o usuário. Antigamente, os químicos sugavam os líquidos da pipeta usando sua boca

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Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais).

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"O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior.

Exemplos de solutos e solventes

Um exemplo de solução bem simples que ajuda na compreensão do papel do soluto e do solvente é uma mistura de água e sal. Quando o sal está separado, nós visualizamos seus cristais, mas, ao adicioná-lo à água, ele “some”, ou seja, distribui-se na água. Suas estruturas são separadas e ficam de um tamanho tão pequeno que não é possível visualizá-las. Desse modo, concluímos que o sal é o soluto, e a água é o solvente.

A  usada atualmente, por exemplo, contém cerca de 25% de etanol (álcool) dissolvido nela, ou seja, nesse caso, o soluto é o álcool e o solvente é a gasolina. Esse fato também evidencia que geralmente o solvente está em maior quantidade que o soluto, apesar disso não ser uma regra geral.
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A preparação de soluções requer alguns cuidados. Estes estão diretamente relacionados com a solubilidade limitada da maioria das substâncias, a mudança de volume da mistura e a alteração da temperatura da mistura.
É conveniente, sempre que se preparam soluções desconhecidas, consultar tabelas com dados de solubilidade.
As etapas a realizar para a preparação de soluções são as seguintes:

1- Cálculo de quantidade de composto necessária
2- Medição
3- Dissolução/Diluição
4- Homogeneização
5- Armazenagem

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Concentração Molar ou Concentração em Mol/L - Brasil Escola

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Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto pelo volume de solução, expressa na unidade mol/L. A molaridade também pode ser expressa em mol/dm³. A solução é formada pelo soluto e o solvente.

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Concentração Molar ou Concentração em Mol/L - Brasil Escola

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Exercício de Fórmulas de Concentração Molar ou Mol

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Exercício de Fórmulas de Concentração Molar ou Mol

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Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. O cálculo da densidade é feito pela divisão da massa do objeto por seu volume.
A densidade existe para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. O que você entenderia se te dissessem que o chumbo
possui maior densidade do que o alumínio? A explicação é que, num dado volume de chumbo há mais matéria que em uma mesma quantidade de alumínio.

Podemos caracterizar uma substância através de sua densidade. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3). Vejamos a densidade de alguns compostos

d = densidade
m = massa
v = volume
A unidade utilizada no Sistema Internacional (SI) para expressar a densidade é o quilograma por metro cúbico (kg/m3). Entretanto, frequentemente essa grandeza é indicada em grama por centímetro cúbico (g/cm3) ou em grama por mililitro (g/mL).

1 espaço reto g dividido por cm ao cubo espaço igual a espaço 1 espaço reto g dividido por mL espaço igual a espaço 1000 espaço Kg dividido por reto m ao cubo espaço

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A diluição de soluções refere-se ao procedimento de adicionar ou retirar parte do solvente de uma solução, modificando, assim, a concentração.
As soluções são misturas homogêneas formadas pela adição de um soluto (será dissolvido) em um solvente (dissolverá algo) e são muito comuns em nosso dia a dia. Veja alguns exemplos:

Refrigerantes;
Café;
Sucos;
Ar atmosférico;

As soluções formadas por líquidos com sólidos dissolvidos são as mais comuns no cotidiano das pessoas. Água com sal ou água com açúcar são exemplos clássicos desse tipo de solução. Mas existem soluções, como os sucos concentrados adquiridos em supermercados, que necessitam receber certa quantidade de solvente no seu preparo. Trata-se das chamadas soluções concentradas. Elas apresentam grande quantidade de soluto em pouco solvente e, ao receberem uma quantidade extra de água (solventes), têm seu volume final aumentado.

Ao adicionar solvente a uma determinada solução, estamos realizando uma diluição. Nesse procedimento, a quantidade de solvente é aumentada e a quantidade de soluto permanece a mesma, o que leva a uma diminuição da concentração da solução.

Adição de uma certa quantidade de solvente a uma solução

Observamos que, antes da adição de água (solvente), tínhamos 50 g de NaCl em 200 mL de H2O (0,25 g/mL). Após a adição de 300 mL de água pura, passamos a ter os mesmos 50 g de NaCl, mas agora em 500mL de H2O (0,1 g/mL).

Ao analisar esse exemplo, podemos chegar às seguintes conclusões:

Volume final: o volume final (Vf) do procedimento de diluição é dado pela soma do volume da solução inicial (Vi) com o volume de solvente adicionado (Va).

Vf = Vi + Va

Concentração final: é obtida por meio da igualdade da quantidade de soluto antes e depois da adição do solvente. Para determiná-la, é necessário considerar duas situações distintas:

1) Se envolver massa do soluto (m1):

Observação: C = m1, logo m1 = C (concentração).V (volume)
V

m1 antes = m1 no fim
Ci.Vi = Cf.Vf

2) Se envolver a quantidade de matéria do soluto (n1):

Observação: M = n1, logo n1 = M (molaridade).V (volume)
V

n1= n1
Mi.Vi = Mf.Vf

É importante ressaltar ainda que, quando evaporamos parte do solvente de uma solução, também estamos efetuando um procedimento de diluição, já que quem sofrerá a evaporação será o solvente, e a quantidade de soluto ficará exatamente igual a antes. A diferença é que, ao evaporar a água, passamos a ter o soluto em uma quantidade menor de solvente, o que aumenta a concentração da solução.

Vaporização de parte do solvente de uma solução

Observamos que, antes da evaporação de água (solvente), tínhamos 50 g de NaCl em 500 mL de H2O (0,1 g/mL). Após a evaporação de 300 mL de água pura, passamos a ter os mesmos 50 g de NaCl, mas agora em 200mL de H2O (0,25 g/mL).